高考化学复习 拓展精练选择题（46）

化学知识复习 拓展精练 （46）1(09-江苏)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO B0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、NO、I-C0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-D室温pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO2(09宁夏)能正确表示下列反应的离子方程式的是A向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+H2O+2ClO-+CO2= CaCO3+2HClOB向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2+H2O+2ClO-+SO2= CaSO3+2HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-+HCO= CaCO3+H2OD氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO=3Fe3+2H2O+NO3下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是4用石墨电极电解NaBr的水溶液时，下列叙述不正确的是A电解时阳极得到Br2，阴极得到NaOH和H2B若取阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色C若取阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色D若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量的苯，振荡静置后上层溶液呈橙红色5在5ml0.05mol/L的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+4 2Na2S2+NaBr3化气 Na2S4+3NaBr放电充电6下图装置（）是一种可充电电池，装置（）为电解池。装置（）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为 。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是A闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2D闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L7化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染8将2mlNO、38mlNO2、8mlO2的混合气倒立于盛有水的水槽中，充分反应后关于剩余气体的成分和体积的判断中正确的是A剩余4mlNO B剩余12mlNO2 C剩余1mlO2 D不能准确判断21 已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) H= +Q1 kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法比较 9 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（每空2分，共8分）（1）E元素在周期表中的位置是_，（2）画出A的原子结构简图 （3）离子化合物乙的电子式是 （4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 10（2020全国改编）下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知C+GB+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）（1）反应的化学方程式是 （2）化合物I中所存在的化学键是 键 （填“离子”或 “极性”或“非极性”）（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（ ）A27.2g B7.8g C2.7g D19.4g(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是： （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是 ，欲检验其中的Fe2+