福建省泉州一中2020届高三化学上学期期中考试 新人教版

泉州一中2020学年上学期期中考试卷（高三化学）说明：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。2 请将全部答案填到答题卷中。3. 本卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 N -14 Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 Ag-108I 卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意 ）1、由两种原子组成的纯净物（ ）A.一定是化合物 B.可能是单质，可能是化合物C.一定是单质 D.一定是同素异形体2、下列有关物质用途的说法中错误的是（ ）A钠钾合金在常温下呈液态，可以作为原子反应堆的导热剂 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的摄入量，可预防甲状腺肿大 D自来水厂常用氯气给自来水消毒3、下列物质的保存方法正确的是少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中ABCD4、使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A B C D5、可作为可逆反应 N2（g）+O2（g） 2 NO（g）已达到平衡状态的标志的是（ ） A、单位时间内每生成 n mol N2 ，同时生成2 n mol NO B、容器内反应混合物的总压强不随时间改变C、O2的消耗速率等于NO的消耗速率 D、容器内始终有N2、O2和NO共存6、反应4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率v（X） (表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（ ）A、v（H2O）0003 mol /（Ls） B、v（NO）0008 mol /（Ls）C、v（O2）001mol /（Ls） D、v（NH3）00025 mol /（Ls）7、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) +yB(g)zC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5 molL1，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到原来的2倍使再达平衡后，测得A的浓度降低为0.3 molL1，有关判断不正确的是A、x+yz B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率降低 D、C的体积分数下降8、右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H09设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2 NAC5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NAD.标准状况下，2.24LN2 和H2混合气体中所含的分子总数为0.1 NA10、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是A. CuCl2 (CuO) BNaOH (NaOH) CNaCl (HCl) DCuSO4(Cu(OH)2)浓硫酸11、下图是一套实验室用于发生、干燥和收集气体的装置。下列各组物质中，能利用这套装置进行实验的是（尾气处理装置已经省略） A铜和稀硝酸B二氧化锰和浓盐酸C浓氨水和生石灰D双氧水和二氧化锰12、据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2 (PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是AO2 (PtF6) 中不存在共价键 B在此反应中每生成1mol O2 (Pt F6)则转移lmol电子CO2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l价D在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂13、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H）B使红色布条褪色（HClO）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）14、下列事实得出的结论正确的是 A用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体 B某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO C常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼 D二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质15、根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实 验 内 容结 论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+16、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ACO2 BNH3 C. C12 DH2S17、在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动18、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A己知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ；H1，2C(s)+O2(g)2CO(g)； H2，则H1H2B已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ；H57.4 kJmol1D已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)； H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为285.8 kJmol119、能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2- + 4 H + Al3+ + 2 H2OB、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2 Cl -C、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO322-D、铜片跟稀硝酸反应：Cu NO3 4 H = Cu2 NO 2 H2O20、市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：LieLiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动21、在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 molL1，下列叙述中不正确的是 Ax的值为2 BA的转化率为40% CB的平衡浓度为0.8 molL1 DD的体积分数为20%22、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24mol B0.21molC0.16mol D0.14mol泉州一中2020学年上学期期中考试卷答卷 卷 （非选择题 共56分）23.（6分）2020年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式： 。（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是 （3）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只做还原剂的是 AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液24.（5分）某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式 。（2）将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题：若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是 。若C溶液是品红试液，通入SO2气体后现象是 ，将所得溶液加热产生的出现是 。Mg、Ar反应TiCl4焦炭钛白粉海绵钛Cl2MgCl2电解Mg、Cl2分离反应25（7分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：已知： Mg(s)Cl2 (g)MgCl2 (s) H641 kJmol1 Cl2(g)1/2Ti (s)1/2TiCl4 (l) H385 kJmol1（1）钛白粉是利用TiO2发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2发生水解的离子方程式为 。（2）反应在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；反应的热化学方程式为 。26（8分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：2SO2(g)O2 (g)2SO3(g) H196.6 kJmol1（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 （填字母）。A保持装置容积不变的条件下，向装置中充入N2 B降低压强C使用更高效的催化剂 D升高温度E保持装置容积不变的条件下，向装置中充入过量的O2（2）在一密闭容器中充入4 mol SO2和一定量O2，当放出353.6 kJ热量时，SO2的转化率最接近于 （填字母）。A40 B50 C80 D90（3）580时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0103 molL1、8.0103 molL1和4.4102 molL1。该温度下反应2SO2(g)O2 (g)2SO3(g)的平衡常数K 。20 mL 0.025 mol/L碘水（含少量淀粉）尾气（4）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05（体积分数）时需要加以处理后才能排放。现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气11.2 L（标准状况下测定）时，碘水恰好褪色。则该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为 27（9分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白。（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A + B C + D的化学方程式 。（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O, B、C、D均含有氮元素，则B为 色气体，写出反应A + B C + D的化学方程式： 。（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为 。（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是 。 28. （10分）将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：AOBC13.65.8沉淀质量/g20120140V(NaOH)/mL（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式： OA： BC： （2）原Mg-Al合金的质量是 。（3）原HCl溶液的物质的量浓度是 。（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是 。29、（11分）下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a,b,c,d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应为 ；电极c上生成的气体在标准状态下的体积： ；甲溶液的pH为 （设溶液体积仍为200mL)；欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌，则电解质溶液为 ，e电极的材料是： ，f电极的电极反应式为 泉州一中2020学年上学期期中考参考答卷（高三化学） 请将选择题答案填入下表中（每题2分，共44分)题号1234567891011答案BBCCAABCDCD题号1213141516171819202122答案BCADADDADBB 卷 （非选择题 共56分）23. （6分,各2分）（1）2ClO3- 2H SO32- = 2ClO2 SO42- H2O（2）0.8 （3）B24. （5分）（1）Na2SO3 + H2SO4 =Na2SO4 + SO2 + H2O（2分）（2）石蕊试液变红（1分）品红褪色；重新变为红色（各1分）25、（7分）800900（1）TiO22H2OH2TiO32H（2分）（2）TiO22Cl22