高2020级高三化学硫酸工业习题 人教版

高2020级高三化学硫酸工业习题1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 （ ）A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应2.目前许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及 （ ）A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物3.从沸腾炉排出的气体中,可使催化剂中毒的杂质是 ( )A.水蒸气 B.砷、硒化合物 C.SO2 D.N24.在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者正确的是 （ ）A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧B.SO2氧化为SO3需要高压，这样可以提高SO2的转化率C. SO2氧化为SO3需要使用催化剂，这样可以提高SOD.用98.3%的浓硫酸吸收SO3,可以提高SO2的转化率5.下列广告语在科学性上没有错误的是 ( )A.这种饮料不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子C.没有水就没有生命D.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素6.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强力、可再生的电力，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 （ ）A.温室效应 B.铅污染 C.白色污染 D.棕色烟雾7.下列各组化工生产和生产设备中,配套不正确的是 ( )A.煅烧黄铁矿-沸腾炉 B.工业制铝-电解槽C.工业制硝酸-接触室 D.炼钢-转炉8.下列说法不正确的是 （ ）A.硫酸工业的尾气必须经回收、净化处理，主要是为了充分利用原料B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐C.大气中。大量的SO2来自于煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放9.对硫酸工业生产过程中“三废”的处理，下列表述正确的是 （ ）A.应修建高烟囱，将反应过程中放出的SO2气体排放到高层空间B.对于生产过程中所产生的废渣应回收再次燃烧使用C.生产过程中的污水可用石灰乳中和处理D.生成的SO2气体应用氨水吸收处理10.下列商品中禁止销售的是 （ ）A.无铅汽油 B.无磷洗衣粉 C.无氟冰箱 D.无碘食盐11.接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下变化： FeS2SO2SO3H2SO4 NH3NONO2HNO3 下列说法正确的是 ( )A.所有变化都是氧化还原反应 B.都是化合反应C.反应都需要催化剂 D.反应需要足量的氧气12.下列情况能用化学平衡原理解释的是 （ ）使黄铁矿矿粒在过量的空气中燃烧 增大气体压强能提高SO2的转化率 使SO2转化为SO3应使用催化剂 SO2接触氧化的温度不能太高 燃烧黄铁矿制得的炉气，在进行氧化前必须进行净化和干燥A.B.C.D.13.下列关于SO3的描述中不正确的是 （ ）A.在一定条件下可分解为SO2和O2 B.其中的硫已达到最高价C.是硫酸的酸酐 D.取8gSO2溶于92g水中，即得到8%的硫酸溶液14.下列离子在空气中易变质而又未被氧化的是 （ ）A.S2- B.SO32- C.SO42- D.OH-15.为除去SO2中少量的SO3，最好选用下列物质中的 （ ）A.浓硫酸 B.NaHSO3溶液 C.Ba（OH）2溶液 D.品红溶液16.充分煅烧黄铁矿时损失了x%的硫，则FeS2的损失率与硫的是损失率与硫的损失率比较，前者和后者的关系是 （ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定17.以下烟气经净化处理后，可用作气体燃料的有 （ ）硫酸工业的尾气 硝酸工业尾气 高炉煤气 焦炉煤气 炼钢过程中产生的棕色烟气煅烧石灰石的气体产物A.B.C.D.*18.若10gFeS2在空气中充分燃烧，共转移n个电子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）A. B. C. D.*19.在氧气中灼烧0.40g硫和铁的混合物，使其中的硫全部转化为SO2，再把这些SO2全部转化为硫酸。生成的硫酸能完全中和20ml0.5mol/L的NaOH溶液，则原化合物中硫的质量分数为（ ）A.30% B.36.4% C.40% D.53.3%*20.将某FeS和FeS2组成的混合物在空气中充分燃烧，得到标准状况下15.68LSO2气体；将燃烧后的固体残渣粉碎后溶于足量盐酸，过滤并向滤液中加入足量NaOH溶液，再将沉淀滤出灼烧至恒重，得到Fe2O340.0g。则该混合物中S2-和S22-的物质的量之比为 （ ）A.2：3 B.3：2 C.2：1 D.1：1*21.充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是m g，生成SO2为VL，则黄铁矿中FeS2的含量是（设矿石中的杂质受热不分解，也不与SO2反应）（双选） （ ）A. B. C. D.22.为了保护环境，变害为利，工业上常用纯碱吸收有害气体，同时得到NaHSO3，该反应的离子方程式为 。从这一反应可见H2SO3的酸性比H2CO3的酸性 ；Na2SO3常用于除去漂白织物后剩余的游离氯，该反应的离子方程式为 。23.某无色溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、Cl-等离子中的一种或几种：（1）当溶液呈强酸性时，则该溶液可能含有 ；（2）当该溶液含有Ba2+时，则该溶液中可能含有 ；（3）当该溶液中含有Ca2+时，则该溶液中可能含有 。 24.将SO2分别通入什么溶液中能出现下列现象？（1）紫色变红色 （2）紫色变无色 （3）橙色变无色 （4）蓝色变无色 （5）红色变无色，加热后又恢复红色 （6）无色变浑浊后又澄清 *25.固体A、B都由两种相同的元素构成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。将A和B在高温时煅烧，产物都是C（固体）和D（气体）。由D最终可制得E（酸），E和另一种酸组成混合液，常用于制取有机炸药。E的稀溶液和A反应，生成G（气体）和F（溶液），G通入D的水溶液，有浅黄色沉淀生成。在F中滴入溴水后，加入KOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀加热时又能转化为C。根据以上事实回答：（1）A的化学式是 ，B的化学式是 。（2）写出下列反应的化学方程式：B煅烧生成C和D 。G通入D溶液 。在F中滴入溴水 。26.取1g含SiO2和FeS2的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余故意质量为0.84g。用这种矿石100t，可以制得98%的H2SO4多少吨？（设生产过程中硫损失2%）27.某化工厂用接触法制硫酸时所用的黄铁矿含FeS278%。在煅烧黄铁矿制备SO2时损失6%的硫；SO2转化为SO3时，测得SO2的转化率为90%；吸收塔内SO3的吸收率为98%。生产500吨98%的浓硫酸，在理论上需要这种黄铁矿石多少吨？答案：题号123456789101112131415161718192021答案ACBDCACACDDCBDDACCDCBAD22.CO32-+2SO2+H2O=2HSO3-+CO2 强SO32-+Cl2+H2O=2H+SO42-+2Cl-23.(1)SO42-、Cl- （2）Cl- （3）Cl-24.（1）紫色石蕊试液