重庆49中高2020级高三化学复习——《卤素》测试题VIP

重庆49中高2020级高三化学复习卤素测试题 一选择题(每小题4分,单选,本大题共48分)1下列气体中，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是ACO B碘蒸气 C氯气 D溴蒸气2下列离子方程式正确的是A溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B氨水中加入明矾溶液：3OH-+Al3+=Al(OH)3C铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-3在含大量I的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的时是AMg2+、Ag+、HCO3、ClBH+、AlO2、Cl、SO42CK+、Fe3+、SO42、BrDH3O+、Ca2+、Cl、CO34对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABrBSO42CH2SO3DNH45由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 A该混盐与硫酸反应产生1 mol C12时转移NA个电子B该混盐的水溶液呈中性C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中的氯元素的化合价为1和162020年，京沪高速公路淮安段上行线103K300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况； 被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩； 用高压水枪向中另喷洒含碱性物质的水溶液； 被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）； 将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远； 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染； 常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。ABCD7下列实验现象描述正确的是 A碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾 C燃着的红磷在氯气中继续燃烧产生白色的烟 D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色8已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO-4Cl2Fe3+I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性9关于氯化氢的甲苯溶液，下列说法中正确的是 A能导电 B与干燥的大理石作用时有气体逸出 C与锌粒作用时能产生氢气 D通入氨气产生白色沉淀10氰气的化学式为(CN)2结构为NCCN；其化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是A(CN)2分子中CC键的键长小于 CN 键的键长B氰化钠和氰化银均不溶于水C一定条件下，(CN)2不能与不饱和烃起加成反应D(CN)2和NaOH的反应可生成NaCN、NaCNO和H2O 11在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度 C质量 D质子数12某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：（1）将镁粉投入冷水中，未见任何现象；（2）将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；（3）将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；（4）向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B水是镁粉与溴发生反应的催化剂C（2）中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉与溴水中的H+发生反应，导致平衡移动使溴水褪色二.填空题(本题18分 )13.饮用水的安全事关人民的健康，一直是人们关心的焦点问题。在饮用水的处理过程中，经常要用到消毒剂，其中以次氯酸钠、漂白粉、漂白精等较为常见。除了上述消毒剂以外，ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物，因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂。（1）写出工业上制取漂白粉的化学方程式_。（2）使用漂白粉时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作的目的是_ _ _ （3）甲同学根据离子反应的实质，认为反应（2）可以证明H2CO3的酸性强于HClO，乙同学认 为 该反应是因为生成了难溶的物质，甲同学根据乙同学的观点思考后又写出了另一反应（并设计实验证明了确实能够发生），证明了H2CO3的酸性确实强于HClO，其反应的化学方程式为_。（4）生产液态ClO2常用的方法是在酸性条件下还原NaClO3，例如： ClO3-+ H+ Cl- ClO2 +Cl2+ H2O ClO3-+ SO32-+ H+ ClO2 + SO42-+ H2O 配平以上离子方程式.并比较两种方法，你认为_比较好。优点是_。三.实验题(本题 13分)14. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式 。（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号） A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。 B_、D_、E_（填编号）（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式 为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： _（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 。 四.推断题(本题12 分)15室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：（1）A是_，B是_，C是_（请填化学式）。（2）反应的化学方程式为：_ _。（3）反应的离子方程式为：_ _。（4）反应的离子方程式为：_ _。 五.计算题(本题17 分)16(1) BrCl3的性质和卤素单质相似，具有很强的氧化性。将BrCl3溶于水，再通入SO2，写出该反应的化学方程式。 (2) 若将4.66g BrCln 溶于水，再通入过量SO2，反应后，将溶液调节至中性，并加入过量Ba(NO3)2，除去沉淀后，所得溶液再用过量AgNO3溶液处理。得到15.46g沉淀，试计算BrCln中的n值。 参考答案: 1. A 2. C 3 . C 4. B 5. B 6. B 7. D 8. A 9. D 10. D 11. A 12. B 13、（1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）使Ca(ClO)2转变为HClO，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用。（3）ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO（4） 2ClO3-+4H+ 2 Cl- = 2ClO2 +Cl2+ 2H2O 2ClO3-+ SO32-+ 2H+= 2ClO2 + SO42-+ H2O ；不产生Cl 2，无污染。14.（1）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+H2O（2）ABE （3）、 （4）Cl2+ 8NH3= 6NH4Cl + N2 ；取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（5）可将尾气通过装有足量稀氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。15（1）Fe Cl2 H2（各2分） （2）2Fe+3Cl22FeCl3（2分）（3）2HCl+Fe=FeCl2+H2（2分） （4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）16( 1）BrCl3+2SO2+4H2