福建省漳平市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题VIP

漳平一中2020学年上学期第一次月考高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）相对原子质量： O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23第卷 （选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关说法不正确的是A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨C浓硫化钠溶液有臭味和铁在潮湿的环境下生锈均与盐类水解有关D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度2.下列有关钠的说法正确的是A.Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快B.23g的钠被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子C.将金属钠投入MgSO4溶液有银白色的金属固体生成D.Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明溶液中: Cu2+、SO42-、NH4+，Cl-B. 在弱碱性溶液中: Na+、HCO3-、K+、NO3-C. 0.1 molL-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SCND. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A在0.1mol L-1的A1C13溶液中，含有C1-总数为0.3NAB2.24L18O2中含有的中子数为2NAC当Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时，反应转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA5. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A当K1闭合K2断开时，可用于电解精炼铜，且电极X为粗铜B当K1闭合K2断开时，可用于金属防腐，且电极Y受保护C当K2闭合K1断开时，若X为Fe，Y为Cu，则电子流向是：铁片导线铜片溶液铁片D当K2闭合K1断开时，若X为Zn，Y为碳棒，则碳棒上有红色固体生成，发生还原反应6.一定温度下，反应N2(g)O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2 C恒容，充入He D恒压，充入He7.能正确表示下列反应的离子方程式的是A过氧化钠固体与水反应：2O222H2O = 4OH+O2B向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3+ OH= H2OCO2C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O24H+D在0.10mol/LNaHCO3溶液中，滴加少量0.10mol/L CaCl2溶液产生白色沉淀，但无气体放出：2HCO3- + Ca2+ CaCO3 + H2CO38.H2O2(l)分别在有、无MnO2作催化剂条件下分解的能量变化如图，下列说法不正确的是A. 有MnO2 条件下的反应曲线是b曲线B. 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同C. 加催化剂后，正、逆反应速率都加快D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) H= ( E1 - E2 )kJmol-19.常温下，浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A.两种溶液的pH：盐酸大于醋酸B.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多C.向醋酸中加入等浓度等体积的NaOH溶液，混合后溶液呈碱性，且溶液中D.两种溶液中由水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸10.草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25时，其电离常数Kal=5.910-2； Ka2= 6.410-5。下列与草酸有关的说法正确的是 AH2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) H 0；升温有利于提高草酸的电离度 B草酸中的碳为+3价，具有较强的氧化性，可让酸性高锰酸钾溶液褪色 C25时，KHC2O4溶液中HC2O4-水解大于电离，溶液呈弱碱性 D含等物质的量KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)11.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法不正确的是A电解时发生反应的离子方程式为NH3Cl3H2NCl3B溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OHC不可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D二氧化氯和明矾的净水原理不同12.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项实验目的分离方法原理A除去CO2中的HCl通入饱和Na2CO3溶液HCl和Na2CO3溶液反应生成CO2B除去乙醇中少量的乙酸加入足量生石灰蒸馏乙醇和乙酸钙的沸点相差较大C除去KNO3固体中NaCl冷却热饱和溶液重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离乙酸和乙醇用分液漏斗分液乙醇乙酯和乙醇的密度不同13.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A、该反应的H0，且p1p2p3 B、在C点时，H2转化率为75%C、反应速率：逆(状态A)逆(状态B)D、在恒温恒压下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大14.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是ABCD平衡后升温，NO2含量降低02 s内，v(O3)0.2 molL1s1v正：b点a点b点：v逆v正恒温，t1时再充入O315.四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是AM为正极 B制备1mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生0.5mol气体Cc、e均为阳离子交换膜 Db极电极反应式：2H2O4e=O2+4H+16.温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法不正确的是A若a点pH=4，且c(Cl)=m c(ClO)，则Ka(HClO)=B若x=100，b点对应溶液中：c(OH)c(H+)，可用pH试纸测定其pHC若y=200，c点对应溶液中：c(OH)c(H+)=2c(Cl)c(HClO)Dbc段，随NaOH溶液的滴入，逐渐减小17.常温下，下列有关溶液的说法正确的是ApH相等的NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为BHA的电离常数Ka =4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中： c(HA) CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) c(F) c(K+ ) c(CH3COO)18.常温下，现有 0.1 molL-1的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图。下列说法正确的是A. 当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4)c(HCO3)c(NH3 H2O)c(CO32)B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(H+)c(H2CO3) c(OH-)c(CO32-)c(NH3H2O)C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4和 HCO3浓度均逐渐减小D. 通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) (2分)20.(10分)（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-（2分）（2）减小（1分） （3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化（2分）（4）4OH- - 4e- = 2H2O + O2 （2分）H2（1分）（5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜（2分）21.(9分)（1）（a-3b-2c）kJmol-1 （2分）（2）AD （2分） （3） (1分) 恒温、恒压条件下，再充入3mol CO2，容器体积变为20 L，c(NH3)=0.1 molL-1，c(CO2)=0.2molL-1，此时K，平衡逆向移动，所以v(正)v(逆) (2分) (2分)22.(15分)（1）球形干燥管（1分）冷凝回流、导气（2分）观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等（2分）（2）B（