江苏省海安高级中学2020届高三化学12月月考试题（通用）

江苏省海安高级中学2020届高三化学12月月考试题本卷满分为120分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 La 139选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化2下列有关化学用语表示正确的是 A对硝基甲苯的结构简式： B质子数为35、中子数为45的溴原子： CCH2F2的电子式： DHClO的结构式：H-Cl-O 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌BFe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂C碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污D. 浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥HI气体4下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2溶于水：Cl2H2O2HClClOBAgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+I =AgIC0.01 molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2ODFe3O4固体中加入稀HNO3 溶液 ：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1 molL1的FeCl2溶液中：Na+、NH4+、SO42-、ClOB澄清透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SCN-C与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl Dc(OH)/c(H+)=11014的溶液中：K+、Na+、I、SiO32-6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图甲 图乙 图丙 图丁A用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C图丙装置配制100 mL 1 molL1的硫酸D用图丁装置除去氯气中的氯化氢7. 短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是A简单离子半径大小顺序：rY rX rT BT与Z的最高正化合价相等C室温下，单质Y不能与浓硫酸反应 D用电解法可制得X、Y的单质8下列物质的转化在给定条件下能实现的是SiO2Na2SiO3H2SiO3 FeFe2O3Fe2(SO4)3BaSO4BaCO3BaCl2 AlCl3AlNaAlO2饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3A B C D9. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN， 装置如图所示，依次发生的反应有：CN2e2OH=CNOH2O 2Cl2e=Cl23Cl22CNO8OH=N26Cl2CO4H2O下列说法正确的是A铁电极上发生的反应为Fe2e=Fe2 B通电过程中溶液pH不断增大C除去1 mol CN，外电路至少需转移5 mol电子D为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl10.下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁A图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 molL1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应更快B图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H0C图丙表示反应CH4(g)H2O (g)CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变EbEa的值D图丁表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率cba不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列说法正确的是A反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H0，S0B恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态C铅蓄电池充电时阴、阳极电极质量均减小D反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3转移的电子数目为66.021023 12某有机物的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是A该分子中的所有碳原子可能共平面B遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物C滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向FeBr2溶液中通入适量Cl2溶液由浅绿色变为黄色Cl2氧化性强于Br2B溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，逸出的气体经水洗后通入高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去逸出气体为乙烯C0.1molL-1K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 molL-1 NaOH溶液溶液的颜色由橙色变为黄色浓度变化对化学平衡有影响D向2 mL0.1 molL1NaOH溶液中依次滴加3滴0.1molL1MgCl2溶液和3滴0.1 molL1CuCl2溶液， 溶液出现白色沉淀后，出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)214在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)2Z(g) H0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列说法正确的是A反应前2 min的平均速率(Z) = 2.010-3molL-1min-1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)0.24 molD其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大15在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)（不发生其他反应），CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4380420460500540405060708090100温度/ KCO平衡转化率/%P1P2A该反应的H0，图中压强P1 P2B达到平衡时，容器中CO的平衡转化率大于50%C达到平衡时，容器与容器的总压强之比小于45D达到平衡时，容器中n(CH3)2O是容器中的2倍非选择题（共80分）16（12分）利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO44H2O，又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下： 已知：25时，Ksp(FeS) =51018 ， Ksp(MnS) =4.6 10-14，Ksp(HgS) =2 10-54（1） “浸取”时，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为 。（2）滤渣的成分为MnO2、HgS和 （填化学式）；若浸取反应在25时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中c(Hg2+)/c(Fe2+)= （填数值）。m(FeS)/m(碳包滤渣)MnSO4产率（3）“氧化”时，溶液中Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为 ；滤渣 的主要成分为 （填化学式）。（4）最终MnSO4产率与“浸取”时m(FeS)/m(碳包滤渣)的投料比关系如右 图所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO4产率反而变小的原因 是 。17.(15分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。 （1）写出化合物B中含氧官能团的名称为_。（2）的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。能与FeCl3发生显色反应； 分子中有3种不同化学环境的氢；（4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y(C5H8O4)的结构简式_。（5）以苯酚、乙醇、为有机原料合成，写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。18（12分）某科研小组在900的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料，其中La以+3价存在。为确定x的值，进行如下分析：步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000molL1Na2C2O4溶液(过量)和25mL6molL1HNO3溶液，在60-70下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2)。步骤2：用0.02000molL1KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO4溶液。（1）步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000molL1。常温下，为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀，溶液的pH的范围为 已知Mn(OH)2的Ksp=2.01013（2）步骤2滴定终点的现象是 。（3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（4）求x的值(写出计算过程)。19（15分）已知：白色固体EDTA加入含Fe2+的盐溶液中可得到Fe2+的EDTA络合物溶液。现用FeEDTA(Fe2+的EDTA络合物)溶液作吸收液可脱除烟气中的NO。某学习小组用下列装置模拟烟气中NO的脱除，并用H2O2氧化吸收液，通过对氧化后溶液中NO3含量测定验证该吸收液的吸收效果。已知H2O2氧化吸收液中络合的NO反应机理如下： Fe2+ + H2O2Fe3+ + HO + OHNO + HO H + NO2NO2 + HO H+ + NO3（1）进入装置B中的气体与NaOH溶液可能发生反应的化学方程式为 。（写出一种即可）（2）进入装置C的导管下端是多孔球泡，此多孔球泡的作用是 。（3）一段时间后，判断装置C中FeEDTA溶液吸收NO达到饱和依据的实验现象是 。（4）25时，用不同pH的FeEDTA吸收NO，氧化后NO3物质的量浓度随pH的变化如图所示：当pH4时，NO3浓度随pH增大而变小，一方面是pH增大使Fe2+容易被氧化，导致络合NO变少；另一方面是 。（5）实验中氧化吸收液所消耗的H2O2的量多于理论 计算量，原因是 。（6）请补充完整吸收液氧化后的再生实验步骤：向氧 化后的吸收液中 。 （已知pH1时溶液析出白色EDTA，pH12时Fe3+能从FeEDTA中沉淀出来；实验中须使用的试剂：NaOH溶液、FeSO4溶液、稀H2SO4；除常用仪器外须使用仪器：砂芯漏斗）20(14分)臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。（1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2 (g) H1 = 200.9 kJmol1 2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g) H 2 = 116. 2 kJmol1则反应：2O3(g)3O2 (g) H = 。（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe2+对氧化I-反应的影响,反应体系如图1,测定两组实验中I3-浓度实验的数据如图2：图1 图2反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I(aq) (aq)，当=6.8时，溶液中c(I2)= 。（已知反应的平衡常数K=680）结合实验数据可知，Fe2+对I的转化率的影响是 （填“增大”“无影响”或“减小”）。第二组实验18 s后，I3浓度下降。导致I3浓度下降的原因是 。（4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为 （填化学式）。 一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为 。 21（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表B族。（答题时请用相应元素符号答题）（1）判断离子AB2离子的空间构型为 。（2）元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是 。（3）在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是 。（4）元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为 。（5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物 D(NH3)3(H2O)Cl2Cl。离子D3+的外围电子排布式为 。1 mol该配合物中含配位键的数目为 。高三化学试卷参考答案一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1.A 2.B 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.B 9.C 10.D二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）11.C 12.AD 13.BC 14.D 15.AC16. （1）9MnO2+2FeS+10H2SO4 9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O（2分）（2）C（2分）； 41037（2分）（3）2Fe2+MnO2+4H+ = 2Fe3+Mn2+2H2O（2分）；Fe(OH)3（写Fe(OH)3、CaSO4不扣分）（2分）（4） 浸出液中残存大量S2，容易与Mn2+生成MnS沉淀（2分）17 (1)羟基 醚键（2 分） (2)取代反应（2 分） (3)或（3 分） (4)CH3OOCCH2COOCH3 （3 分）(5)18（12 分）（1）pH8.5（2分）；（2）溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）；（3）偏大（2分）（4）样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：n(KMnO4)=0.01L0.02000 molL12.010-4mol（1分）2Mn