高考化学冲刺复习 精练99

化学精练 （99）1.(15分）锆（)主要用于核反应堆燃料棒的包层，这是因为含有1.5%Sn的锆合金具有在辐射下稳定的抗腐蚀性和机械性。以斜锆石(ZrO2)生产金属锆的生产过程示意图如下：(1) 写出斜锆石转化为四氯化锆的化学反应方程式：_(2) 已知：则=_该反应在Ar气氛中进行的理由是_。(3) ZrCl4是白色固体，在潮湿的空气中“冒烟”。这是因为ZrCl4易发生_反应，生成了 _。(4) 2020年3月发生的日本福岛核电站爆炸，其原因是锆在高温下与水蒸气反应产生大量氢气，同时伴随着放热，最后氢气与空气混合发生爆炸。所发生的置换反应的化学方程式是_o(5) 种新型燃料电池，一极通入空气,另一极通入甲烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3)的氧化锆（ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导02-在熔融电解质中，O2-向_ (填正、负）极移动。电池正极的电极反应式为_,负极的电极反应式为_。2 .(17分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数，A+离子与D2_离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数。试回答下列问题：(1)A、D元素按1： 1组成的化合物的结构式为_。(2)常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键有_。若以W溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，该电解反应的总反应方程式为：_(3)在恒容密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生如下反应：，在某温度下达到平衡时,各物质的浓度分别为：。则C2的起始浓度为_mol/L;A2的转化率为_%0(4)A、C、D三种元素按原子个数比4： 2 ： 3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因_(5)用E2D2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到N2及CO2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式_3.(15分)氮化铝(AlN)是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质，现用图I装置进行实验，使氮化铝样品与NaOH溶液反应（反应的化学方程式为)，根据反应所生成的氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象确定杂质的成分。实验过程记录如下：a. 检查装置的气密性；b. 往图I装置的锥形瓶中放人适量氮化铝样品，从分液漏斗往锥形瓶中加人过量浓NaOH溶液，立即发生剧烈反应，生成的氨将广口瓶中的水排入量筒中；c. 实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积(包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），进行计算。IO4(1) 检査A装置气密性的方法是_(2) B装置广口瓶中的试剂X宜选用_ _ (填下列选项字母）A.汽油B.酒精C.植物油D.四氯化碳(3) B装置广口瓶中的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验结果测得的NH3的体积将_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(4) 实验结束后，若观察到A装置锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是_。(5) 若称取wg样品进行实验，实验完成时测得氨气的体积为aL(已折算成标准状况），则样品中AlN的质量分数为_ (用含w、a的关系式表示，不用化简）。(6) 有人改用上图D装置进行同样实验，通过测定E装置增加的质量来确定样品中AlN的质量分数。你认为两种实验方案中_更好(填“图I ”或“图n”）。理由是_。4.(13分)盐酸克伦特罗为受休激动剂，临床上用于治疗哮喘。80年代初，美国一家公司意外发现，盐酸克仑特罗可明显促进动物生长，并增加瘦肉率，所以盐酸克仑特罗又被称为“瘦肉精”。但是如果大量被人食用后，会有急性中毒症状，如果不及时抢救有可能导致心率失常而猝死。盐酸克伦特罗可由下图所示路线合成。请回答以下问题：(1)请写出盐酸克伦特罗的分子式_，反应的反应类型为_。(2)反应的化学反应方程式为_o(3)对氨基苯乙酮（）符合以下条件的同分异构体有_种含有氨基的醛类物质苯环上有2个取代基(4)上图中X的结构简式为_o(5)克莱多巴胺是继瘦肉精之后使用最为广泛的代替品，结构简式如下图所示。关于克莱多巴胺下列说法不正确的是_(填下列连项字母）A.目前克莱多巴胺的制剂多为其盐酸盐。据此，可以推测克莱多巴胺具有一定的碱性B.克莱多巴胺能与FeCI3溶液发生显色反应，与Br2以1：1反应产物有4种C.等物质的量的克莱多巴胺分别与Na、NaOH反应，消耗Na、NaOH的物质的量之比为1： 1D.瘦肉精是一把双刃剑，应科学的看待其利与弊，规范市场管理，保障食品安全。5.(15分：)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：O请根据以上工艺流程回答下列问题：(1)在操作中，高温反应炉内有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质Si02、Al203与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与纯碱反应的化学方程式_。(2)操作的目的是_o(3)操作中，酸化时加人硫酸可将Na2CrO4溶液转化成重铬酸钠(Na2Cr2O7)溶液，该反应的离子方程式为_。欲分离反应后溶液中的Na2SO4和Na2Cr2O7，可釆用的方法是_(填实验操作名称)。(4)称取该工艺所得重铬酸钾样品2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于捵量瓶中，加入10mL和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入1OOmL水，加人3mL淀粉指示剂，用标准溶液滴定（）。判断达到滴定终点的依据是: _；实验中共用去标准溶液40.00mL，则该样品中重铬酸钾的纯度为_%(设整个过程中其它杂质不参与反应，保留两位小数）化学参考答案 1.（共15分）（1）ZrO22C2Cl2 ZrCl42CO（2分）（2）(2ab)