（寒假总动员）2020年高三化学寒假作业 专题04 练习（四）（练）（含解析）

（寒假总动员）2020年高三化学寒假作业 专题04 练习（四）（练）（含解析）每小题只有1个选项符合题意1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 （ ）选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热B用氢氟酸刻蚀玻璃SiO2是碱性氧化物模拟溶于酸C过氧化钠作呼吸面具的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯2. 25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）弱酸H2SO3HClOH2CO3Ka11.5410-22.9510-84.3010-7Ka21.0210-75.6110-11A氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3-+H+H2O+CO2BNaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2SO32-+2HClOCNaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClODNa2CO3溶液中缓缓通入少量SO2：2CO32-+H2O+SO2SO32-+2HCO3-【答案】B3. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同周期，W、X、Z的离单离子具有相同的电子层结构W的单质是空气中含量最多的气体，x的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）A单质熔点,WZ B.离子半径：WXZC.最高正价：WXZ D.原子序数：ZWXY4下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）A溴水溶液：Na+、K+、NO3、CH3CHOB氢氧化钠溶液：AlO2、K+、Cl、NO3C氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、ClD高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42、CH3CH2OH【答案】B5NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA6相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是( )A铜片完全消耗时所用的时间 B反应中转移的电子总数C反应所消耗硝酸的物质的量 D反应生成气体的体积（标准状况）7下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()在01 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)在01 molL1 Na2CO3溶液中：c (OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)向02molL1NaHCO3溶液中加入等体积01molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7：c(Na)01 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)ABCD8根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（ ）A往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，Kw变小B往AgCl悬浊液中加入0.1molL-1NaI溶液，无明显现象产生C室温下，稀释0.1molL-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)c(H+)不变D等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性第II卷（非选择题）9五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质E与水反应的离子方程式为 。10某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 （填字母序号）。a溶液温度下降 b溶液温度升高 c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。a装置I的气球体积较大 b装置II的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 molL-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应 （写离子方程式）。操作2：向2 mL NaHCO3