高考化学冲刺复习 精练45

化学精练 （45）1能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ） AFeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O B泡沫灭火器的反应原理为：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 C向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应 2Ba2+Al3+2SO42+3OH=2BaSO4+Al(OH)3D将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl2“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆NiOOHH2板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是 （ ）A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e+OHNiOOH+H2O3已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是（ ）A简单离子的半径：CDEB B工业上常用电解法制得C和D的单质C稳定性：A2BA2ED单质D可用于冶炼某些难熔金属4（14分）已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。130+D,稀溶液XYABEFGHI+ H2OO2CH2O2D+ 过量G溶液 FO2O2JK试回答下列问题（1）X的化学式为： ；G的电子式 ；(2）反应的化学方程式： ；反应的离子方程式： ； (3) 用水稀释0.1 molL1G溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) c（H+）和c（OH-）的乘积 OH的物质的量（4）室温下，向0.01molL1 G溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。（5）反应中属于氧化还原反应的是（填编号） ；（6）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为 。5.（15分）已知：高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H = a kJmol1（1）已知：Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)H1= + 489.0 kJmol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)H2= + 172.5 kJmol1则a = kJmol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为 。下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b增加Fe2O3可以提高CO的转化率c甲容器中CO的平衡转化率大于乙的d甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在ac装置中，能保护铁的是 （填字母），若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。写出b装置中Fe电极的电极反应式 。6. （14分）实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物后经测定已确定不存在FeO。I某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有Fe0除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水你认为要完成该实验所选择的试剂是 ，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论： 。II测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数现有学生准备用题图中各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数请根据题意回答下列问题： （1）装置的连接顺序是 （填字母，每个装置只能用一次） （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是_ （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_ （填标号） a在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体 b快速加入盐酸 c在B中装入浓硫酸 d在B中装入NaOH溶液 eD之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为 . （5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”、“不变”）7NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 （ ） A室温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子 B常温常压下，NA个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2 C1 L 1 molL的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3NA个 D25时，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+8下列说法正的是 （ ）A1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖BCH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物CC4H9Cl共有同分异构体9种 CH3CHCHCH3CH3CH3D 的名称是2，3 -二甲基丁烷9下列与有机物有关的说法，正确的是 （ ） A聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 D油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物10下列化学原理表述正确的是 （ ） A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大BNa2CO3溶液中满足：c( Na+ )=2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3+H2O CO3+H3O+D同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多化学参考答案 BDA4（14分，每空2分）（1）S4N4 （2）4NH35O24NO6H2O SO2H2O22H+SO42 （3） (4) c(NH4)c(SO42)c(OH)=c(H) （5） （6）白色沉淀H放置于空气中，如果由白色逐渐变成红褐色，则为铁，反之为铝5. （15分）（1）-28.5（2分）（2），减小（共2分）（3）60 % （3分）ad（3分，漏选得1分，错选不得分）（4）bc（2分，漏选得1分，错选不得分） 锌（1分） 2H+2e-=H2（2分）6（4分）KMnO4溶液、稀硫酸 （2分，只答KMnO4溶液得1分，只答稀硫酸不给分）取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，