湖南省邵阳市二中2020届高三化学上学期第一次月考试题（I卷）（无答案）

邵阳市二中高三第一次月考试题化学（） 分值：100分 时间：90min可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题(本题包括17小题，每小题2分，共34分)1、设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子B. 18 g 2H218O含有10nA个质子C.标准状况下,22.4 LCCl4含有nA个CCl4分子D. 1 mol甲苯含有6nA个CH键2、下列离子方程式书写正确的是（）A用铜棒作电极电解氯化钠饱和溶液： B碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：C往碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： DCa(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2+ +2ClO- +H2O+ SO2 = CaSO3 +2HClO3、氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050 时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 ()A这里的“另一种反应物”具有还原性BCuH可作氧化剂、还原剂CCuHCl2=CuClHCl(燃烧)DCuHHCl=CuClH2(常温)4、在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2的物质的量浓度为0.2 molL1，Cl的物质的量浓度为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 mLB72 mLC80 mL D128 mL5、将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是 ()A红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)26、托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是()A开始天平加锌的一端上升B最终天平加锌的一端上升C最终天平仍平衡D最终加铁的一端上升7、下列叙述中正确的是 ()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出8、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO9、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（）A原混合酸中NO3-物质的量为0.4molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5molL-110、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70% B52.4%C47.6% D30%11、要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()A加入过量氨水后过滤B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸12、下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是() AD选项操作现象结论A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色沉淀有Fe(OH)3生成B用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应C向冷的浓H2SO4溶液中加入铜片铜片未溶解铜片被钝化D用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中铜片上有气泡铜片是原电池的正极13、将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 ()A标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g沉淀D最终得到的溶液中c(Na)1.5 molL114、下图可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( ) BAa-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g Ca-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f15、室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是()BCAa点时，溶液呈酸性的原因是：Al33H2O=Al(OH)3+H+Bab段，溶液pH增大，Al3浓度减小Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解16、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。则下列有关说法中，正确的是()A线段BD表示I2物质的量的变化B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)12317、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是 ()A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共66分。)18、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。(1)写出“氧化”过程中反应的化学方程式 。 (2)写出“转化”过程中反应的化学方程式为_ _ _。(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_溶解，然后_。方法：电解法。 以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。(4)电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为：_。19、（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：ABDC冰水EN2热水CCl4TiO2有关物质性质如下表物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是 ，装置E的作用是_,E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通N2 熄灭酒精灯 冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3(s)2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)TiOSO4(aq)2H2O(l)水解TiOSO4(aq)2H2O(l)H2TiO3(s)H2SO4(aq)简要工艺流程如下：试剂A为_。钛液需冷却至70 左右，若温度过高会导致产品TiO2产率降低，原因是_ _取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是_。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是_(填化学式)。20、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_。(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_；上述现象说明溶液中_结合OH的能力比_强(填离子符号)。(3)B与A的差值为_mol。H2O(4)B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。21、埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：Cu CuCl Cu2O XX由两种物质X1和X2组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生。为了定量测定X1和X2组成，某兴趣小组用如图实验装置对X1和X2分别做热分解实验(夹持装置已省去)，实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置B和C中的质量均增加。试回答下列问题：（1）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是 。（2）利用上述装置进行热分解实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，要对B装置进行改装。B应改为内装有_