（课标版）2020年高考化学二轮复习 专题突破练 第4讲 物质结构、元素周期律

第4讲物质结构、元素周期律一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分)1.(2020北京理综,7)2020年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是Ts2.(2020安徽合肥模拟)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应3.(2020课标全国,12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3YZ3D.简单离子的半径:YYXWB.若X的单质为常见的非金属导体,则Y的简单离子能破坏水的电离平衡C.元素的非金属性:YZD.若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z的气态氢化物的沸点:前者低于后者6.(2020河北张家口模拟)下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是()A.第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第三周期主族元素从左到右,氧化物对应的水化物酸性依次增强C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,对应的简单氢化物沸点越高D.同周期金属元素的主族序数越大,其原子失电子能力越强7.(2020河南焦作一模)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A.原子半径:ZYXB.气态氢化物的稳定性:R”或“ZXW,A错误。若X的单质为常见的非金属导体,则X是C,Y是Al,铝离子能破坏水的电离平衡,B正确。Y与Z同周期且原子序数ZY,则元素的非金属性:YAlO(或YZX),A错误。气态氢化物的稳定性:HClH2S,B错误。SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物,C错误。8.答案 (1)三A(2)SiSiO2(3)C+2SCS2极性(4)MgMg+2HClMgCl2+H2解析 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,则X是C;Y2+电子层结构与氖相同,则Y是Mg;Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,则Z是Si;M是S。(1)S的核外电子排布是2、8、6,所以位于周期表中的第三周期A族;(2)Z元素是Si,其在自然界中常见的由两种元素组成的化合物是SiO2;(3)X与M的单质在高温下反应产生CS2,该反应的化学方程式为C+2SCS2,产物分子为直线形,结构与CO2类似,由于是不同元素的原子形成的共价键,所以其化学键属极性共价键;(4)四种元素中只有Mg是金属元素,密度较小,制成的合金硬度大,所以可用于航空航天合金材料的制备,该金属是比较活泼的金属,可以与盐酸发生置换反应产生氢气,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2。9.答案 (1)三A(2)H+(3)2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2(4)7.8解析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素,由“B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍”推出B为O,由“C的单质制成的高压灯发出的黄光透雾能力强、射程远”推出C为Na,结合“B、C、D的最外层电子数之和为10”可知D为Al,结合“常温下A、B、E的单质呈气态”及(2)中“A、B可形成一种10电子的阳离子”推出A为H,E为Cl。(1)Al位于元素周期表的第三周期A族。(2)H、O形成的10电子的阳离子为H3O+,H3O+的电子式为H+。(3)分析题给条件知,反应物为Cl2和Na2CO3,生成物为Cl2O、CO2和NaCl,发生反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2。(4)AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,生成的沉淀为Al(OH)3。由图可知,加入30 mL NaOH溶液和加入70 mL NaOH溶液时Al(OH)3的物质的量都为nAl(OH)3=0.05 mol。设一定体积的AlCl3溶液中含有AlCl3的物质的量为x mol,由Al3+3OH-Al(OH)3可知,当x mol AlCl3全部反应时,消耗3x mol NaOH,生成x mol Al(OH)3,继续加入NaOH溶液至70 mL时,由Al(OH)3+OH-Al+2H2O可知,消耗(x-0.05) mol Al(OH)3,消耗(x-0.05) mol NaOH,所以3x+(x-0.05)=50.07,解得x=0.1,所以a=0.178=7.8。10.答案 (1)第三周期第A族(2)NaSNOH(3)C(4)H2O2+H2SS+2H2O(5)HN+H2ONH3H2O+H+(6)2NH3N+N解析 元素Z在地壳中含量最高,是O。J元素的焰色反应呈黄色,是Na。Q的最外层电子数与其电子总数比为38,即最外层电子数不是3,是6,是S,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-的半径,则X是H,不是F(Na+的半径小于F-的半径),Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一,结合原子序数递增知是N。(1)S在周期表的第三周期第A族。(2)根据同周期主族元素原子半径由左向右逐渐减小,同主族由上到下原子半径逐渐增大知原子半径:NaSNOH。(3)Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊,即氧气置换出硫单质,非金属性OS,A能说明;根据O与S之间形成的化合物中S的化合价为正价知非金属性OS,B能说明;不能根据氧气和S单质的状态判断非金属性强弱,C不能说明;同主族由上到下非金属性逐渐减弱,即非金属性OS,D能说明。(4)硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应:H2O2+H2SS+2H2O。(5)根据题意A是氨气,B是N,N水解使溶液呈酸性。(6)液氨的电离类似水,电离生成N、N。11.答案 (1)第三周期A族(2)Si(3)AC(4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)H=-687 kJ mol-1(5)CHMg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4(6)NO:0.9 mol;NO2:1.3 mol2 mol解析 根据周期表的结构易推知元素X、Y、Z分别为Si、O、Cl。(1)Z(Cl)在周期表中的位置为第三周期A族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的电子层数相同,比C、N、O多一个电子层,且根据“序大径小”的规律知Si原子半径最大。(3)置换反应说明氧化性:O2S,故非金属性:OS,A正确。得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱,B错误。氢化物分解所需的温度越高,说明氢化物越稳定,故非金属性:OS,C正确。(4)Si与Cl2生成的Si的最高价化合物为SiCl4,根据SiCl4的熔沸点可知常温下其状态为液态,故该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)H=-687 kJmol-1。(5)根据Mg与C形成的1 mol化合物Q与水反应生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,根据氧原子守恒,说明参加反应的水为4 mol,则反应生成的烃分子中含有4个H原子(H守恒),该烃中碳与氢的质量比为91,则该烃分子中C与H的物质的量之比为34,故该烃的分子式为C3H4。符合一元炔或二烯烃的通式(CnH2n-2),由于该烃分子中只有三个碳原子,故该烃为丙炔HCCCH3,其电子式为CH。Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4。(6)该反应过程的原理为()Cu+HNO3+H2SO4CuSO4+NO+NO2+