高考化学二轮复习 化学用语教案 新人教版

化学用语授课班级课时安排授课人课 题化学用语课 型复习课教 学目 标分 析新课标要求1熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2熟悉常见元素的化合价能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价3了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式和结构简式的表示方知识目标1常见元素的化合价能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价2原子结构示意图、分子式、电子式、结构式和结构简式的表示方德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式和结构简式的表示方法学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课例1、下列有关化学用语使用正确的是 （ ）硫原子的原子结构示意图： NH4Cl的电子式：原子核内有10个中子的氧原子： 氯化钠的分子式：NaClNa2O2中氧元素的化合价为2 乙醇的分子式：CH3CH2OH甲烷的结构式： 对氯甲苯的结构简式： 乙酸的分子比例模型图为：A全部正确 BC D意图：考查化学用语中的符号与图式：元素符号、核组成符号、离子符号、价标符号；结构示意图与电子式；化学式：分子式、实验式、结构式、结成简式等答案：C反思：变式、用适当的化学用语填空：一个铜原子 ； 3个铝离子_ ；个质子 ；铵根离子中氮元素的化合价 ； 氧化铁 ；硝酸银 ；CO32中数字“2”的含义_ _；写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号 。氢氧根的电子式；过氧化钠的电子式；某粒子M+核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的相对原子质量为 。一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，则AO的相对分子质量为 。答案：略例2、化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（ ）A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OB纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2O H2CO3+2OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O 4OHD表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1） H = 571.6 KJmol-1答案：C变式、1、写出KAl(SO4)2的电离方程式：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 2、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：H2O2 HO2- + H+ 、HO2- O22- + H+ （2）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O （3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： 2H2O2H3O2+ + HO2- 3.写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式 FeCl3 +3 H2O(沸水) = Fe(OH)3 + 3 HCl 4. 氰（CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素X2很相似，化学上称为拟卤素，如：(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO。它们阴离子的还原性强弱为：Cl-Br-CN-SCN-I-，试写出： （1）（CN)2与KOH溶液反应的离子方程式：（CN）2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O_ （2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN)2，反应的化学方程式：2KSCN +（CN）2 = 2KCN + （SCN）25.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式是：B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)； H =2165 kJ/mol ，又知：H2O（l）= H2O（g）；H=+44 kJmol-1。则11.2L（标准状况下）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 1016.5 KJ 。6.钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的电极反应式：正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-， 负极：2Fe 4e- 2Fe2+例3、下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_ _(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_ _ _ ； (3)写出一个由D生成B的化学方程式_ _；(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_ _；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_ 答案：（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 + 2H2O等（4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。模拟考题1下面表述都与化学符号有关，其正确的是（ D ）A. 2H+的结合OH-的能力比1H+的更强 B. 硫原子的结构示意图为C. NH4+、H2O、NH2、OH都有相同的电子数D. 1H、2H、H+、H2 都可说成是氢元素的不同微粒2.下列化学用语使用不正确的是 (C)A纯碱的化学式为Na2CO3 BNa的结构示意图：C聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为73下列化学用语表达不正确的是（ C ）A丙烷的球棍模型：B向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液的离子方程式 Ba2+2OH+2H+SO24 = BaSO4+2H2OCNaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+H+CO32D甲基的电子式是： 4下列各项中表达不正确的是 (D) ANH4H是一种离子化合物，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同B在SiO2晶体中，一个Si原子周围有4个Si-O键C三种烷烃的沸点高低：丁烷异丁烷丙烷D过氧化钠的结构式为：Na-O-O-Na5下列表达式正确的是 （ B ）A. 羟基的电子式：O：H- B.Na2CO3的水解方程式为：+H2O+C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5D.用Cu做阳极电解饱和食盐水的阳极反应式为：2-2e-=Cl26正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础,下列有关表述中正确的一组是（ C ）A过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体B16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体CP4、CH4、粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子DCa2的结构示意图为，NH4Cl的电子式为7下列有关说法中正确的是（ D ）一个D2O分子所含的中子数为8NH3的结构式为HH HCl的电子式为HHClO的电子式为 16O、17O、18O属于同位素 N60和N2互为同系物O2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物S2Cl2结构与H2O2相似，其结构式为ClSSCl 乙炔的结构式为C2H2 A B C D 8. 短周期中的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大A、D属同族且其最外层电子为奇数A为元素周期表中体积最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素，试写出：（1）C与D燃烧时形成的化合物的电子式_；（2）用电子式表示A与C形成化合物的过程_；（3）A、B、C、D四元素形成一种离子化合物的化学式_。答案：略9 已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下转化关系，A、B、C、E都是由两种元素组成的化合物，D、F、G在常温下分别是固、液、气态单质，D、F的组成元素在周期表中位于同一主族。E溶液为浅绿色，与NaOH溶液反应生成的白色沉淀极易被氧化。试回答下列问题(1)画出G的原子结构示意图 写出F的电子式 (2)写出A与B反应的化学方程式_。写出E与Cl2以物质的量之比按11反应的离子方程式_。(3)检验A中阳离子最常用的试剂可用一种钾盐，其化学式为_。(4)实验室制得的B气体，不能用浓硫酸作干燥剂，其原因_。(5)用惰性电极电解C溶液，其阳极反应为_，当转移1 mol e时在阴极可收集到气体的体积为_L（标准状况下）。解析：易推知E是亚铁盐，F是液态单质，它只有是Br2，Br2与亚铁盐作用生成A一种物质，故A是FeBr3，FeBr3+BFeBr2+D(固体单质)+C(含有溴元素)，故B应具体还原性，且被Fe3+氧化后能得到固体单质，D可能是S或I2 答案略 (以D为I2为例)2FeBr3+2HI2FeBr2+I2+2HBr 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br KSCN HI具有还原性，易被浓硫酸氧化（其它合理的说法亦可） 2Br2eBr2 11.2 10A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系（部分生成物已略去）。已知A、C、F均为钠盐，其中固体C受热分解可生成固体F、气体B和水，气体单质E的相对分子质量比B大27。请回答下列问题：（1）B与NaOH按物质的量之比1：1反应可生成C，按物质的量之比1：2反应可生成F，则C和F的化学式分别为 、 。 （2）反应中，A与B的物质的量之比为1：1， 则该反应物的离子方程式为 。 （3）反应中每转移2mol电子，消耗单质E的物质的量为 mol。 （4）反应中除生成C、D外，还生成一种盐，该反应的化学方程式为 。答案：（1）NaHCO3; Na2CO3 （2）C1O+CO2+H2O HCO3-+HC1O （3）2 （4）C12+Na2CO3+H2O NaC1+NaHCO3+HC1O11.有机物A、B、C、中碳、氢、氧元素物质的量之比为121，它们都能发生银镜反应， 但都不能发生水解反应。B1、B2是B的同分异构体。又知：A在常温下为气体，A+C6H5OHZ(高分子化合