高考复习方案（全国卷）2020版高考化学一轮复习 第2单元 化学物质及其变化 第6讲 离子反应教学案（无答案）新人教版

第6讲离子反应考纲要求 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3理解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4能正确书写离子方程式。考点一电解质及其电离知识归纳1电解质(1)电解质的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系2电解质的电离电离是指电解质在_状态下，离解成自由移动离子的过程；离子化合物的电离条件是_，而共价化合物的电离条件是_。3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。如Na2SO4：_，HClO：_。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。(3)酸式盐的电离强酸酸式盐完全电离，如NaHSO4溶液中：_；多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3溶液中：_、_。(4)氢氧化铝的电离AlOHH2OAl(OH)3Al33OH酸式电离碱式电离 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质()(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强()(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(7)SO2溶于水可导电，故SO2属于电解质()2今有10种物质：Cu稀硫酸HClNH3空气CO2HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电典型例题1 下列说法正确的是()A2020重庆卷 25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B2020广东卷 Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电B2020重庆卷 KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C2020天津卷 BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质2 下列解释事实的方程式不正确的是()A2020福建卷 NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB2020北京卷 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONHOHC2020北京卷改编 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2CuCl2D2020安徽卷 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH、HSOHSO有关电解质概念及溶液导电性强弱的判断(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电能力无关，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。 变式训练1下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇2.下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质D氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na2O22H2O=4Na4OH3写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)NaHCO3_；(7)NaHSO4(熔融)_；(8)Al2O3(熔融)_。考点二离子反应离子方程式知识归纳1离子反应(1)概念：_的化学反应。(2)离子反应发生的条件发生复分解反应发生氧化还原反应强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_。发生络合反应：如Fe33SCN,Fe(SCN)3。2离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_来表示。3与“量”有关的离子方程式的书写(1)多元弱酸盐与强酸反应如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为COH,HCO；若盐酸过量，离子方程式为CO2H,CO2H2O。(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。(3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。对于这类反应要按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCOOHBa2,BaCO3H2O；若NaHCO3溶液过量，离子方程式为Ba22OH2HCO,BaCO32H2OCO。(4)强氧化剂遇到两种还原性离子时 ，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2Cl2,2Fe32Cl；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe24Br3Cl2,2Fe32Br26Cl。 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Na2O2固体与水反应：2O2H2O,4OHO2()(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H,Ca2H2OCO2()(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OHH,H2O()(4)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4()(5)澄清石灰水与稀盐酸反应：HOH=H2O()(6)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(7)向稀硝酸中加入铜片：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O()(8)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O()2写出下列典型反应的离子方程式。(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)氯化铁溶液中加入铁粉_。(5) NaHCO3溶液与稀盐酸混合_。(6)向NaOH溶液中通入过量CO2气体_。(7)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合_。典型例题3 2020山东卷 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3 SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O24 2020江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况出现在生成物中写化学式；是反应物处于溶液状态写离子符号；是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“”和“”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“”“”“”。(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。(4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。(5)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 变式训练1能正确表示下列反应的离子方程式的是()A浓盐酸与铁屑反应：Fe2HCl=Fe22ClH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2,Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H,H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg22下列选项中，离子方程式书写正确的是()A向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOB用氯气制取“84”消毒液：Cl22OH=ClClOH2OC泡沫灭火器的灭火原理：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2D用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2NH3H2O=NHHSO3写出下列反应的离子方程式。(1)少量SO2通入Ca(OH)2溶液：_(2)足量CO2通入Ba(OH)2溶液：_(3)Ca(HCO3)2与少量澄清石灰水反应：_(4)向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性_(5)过量的锌与氯化铁溶液：_(6)含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol氯气_(7)向NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热：_(8)在硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)：考点三离子共存知识归纳1离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_；若离子之间能_，则不能大量共存。2判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色溶液颜色。几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO溶液颜色(2)二性溶液的酸碱性：在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)不能大量存在。在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)不能大量存在。酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况：AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)四反应四种反应类型。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应：如Ba2与SO，NH与OH，H与CH3COO等。氧化还原反应：如Fe3与I、S2，NO(H)与Fe2等。相互促进的水解反应：如Al3与CO、HCO或AlO等。络合反应：如Fe3与SCN等。 判断思考1判断下列离子能否大量共存(能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”)。(1)水溶液中：Al3、Ca2、HCO、SO ()(2)水溶液中：Fe2、H、ClO、Cl()(3)无色溶液中：Fe3、Cu2、NO、Cl()(4)1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO()(5)甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl()(6)常温下pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br()(7)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、NH、CO、NO()(8)c(K)c(Cl)的溶液中大量存在：K、NO、Cl、HCO()2指出下列离子组不能共存的原因。(1)Na、OH、SO、Fe3_。(2)K、Mg2、I、ClO_。(3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_。(4)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO_。(5)常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiO、Ca2_。(6)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O_。(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SO_。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3、Na、SO_。(9)常温下pH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClO_。典型例题5 2020广东卷 水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO6 2020江苏卷 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO“四步”突破离子能否大量共存判断题第一步：“细审题干关键点”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：“分析限制条件”(1)常见表示溶液呈酸性的表述。常温下，pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(OH)11014 molL1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述。常温下pH14的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H)11014molL1的溶液。(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(4)无色溶液：不含有Cu2、Fe3、Fe2、MnO等。第三步：“抓住反应发生条件”(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意常见的氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。(4)牢记能发生的络合反应。第四步：“注意特殊情况”(1)S2与SO在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存；(2)NO在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性；(3)ClO在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。 变式训练1硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是()ANa、H、Cl、NOBNa、Mg2、Cl、SOCK、Ba2、OH、IDK、S2、Br、Cl2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、Fe2、SO、NOB弱碱性溶液：Na、Ca2、HCO、NOC使石蕊显紫色的溶液：Al3、K、SO、HCOD0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO32020山东卷 下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液