重庆市綦江中学2020届高考化学适应性考试试题

綦江中学高2020级高考适应性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 Fe 56 Zn 65 7.（改编）化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A.石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油 B.二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、光电池等 C.向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体 D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染8.（改编）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为NA B.60 g SiO2中含Si-O键数目为2NA C.足量浓硫酸与65 g锌发生反应，转移的电子数为2NA D.pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1NA 9.（改编）为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是选项实验目的主要仪器所用试剂A配制240ml 0.1mol/L NaCl溶液250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管NaCl固体、蒸馏水B提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台（带铁圈和铁夹）混有少量乙酸的乙酸乙酯C制备少量的NH3分液漏斗、圆底烧瓶生石灰、浓氨水D检验溶液中的SO42-试管、胶头滴管稀盐酸、Ba（NO3）2溶液10.X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐，该化学式中仅W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等。Y3+与W的简单阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是 A.简单离子半径：XY B.简单气态氢化物的稳定性：ZAl3+，A正确；简单气态氢化物的稳定性SiH4p2p3 （1分） 该反应的正反应为气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正移，NH3 的体积分数增大，由图可知p1p2p3。（2分） 5.93103 （mol/L）-2 或 5925.93（mol/L）-2（2分）（2分）正极：N2+6e-+6H+=2NH3（1分） 负极：3H2-6e-=6H+（1分） 9.33L（2分）【解析】H=E断-E成=945.8+3435.5-6390.8=-92.5 kJ/mol 在恒温恒压条件下通NH3相当于平衡不移动，所以不变；恒温恒容条件下相当于加压，平衡正移，比值减小。该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正移。NH3 的体积分数增大，由图可知p1p2p3。 由图可知氨气的体积分数为0.667，根据三段式可计算出c(NH3)=0.16mol/L c(N2)=0.02mol/L c(H2)=0.06mol/L则K=5925.93 相当于正逆速率相等，气体密度会随平衡的移动而变化，不变时说明达平衡，中的量永远为定值 正极：N2+6e-+6H+=2NH3 负极：3H2-6e-=6H+ 整个计算用电子守恒，通过2molH+时则有1/3molN2参与反应，相当于（1/3）（5/4）22.4=9.33L空气28.（15分）Fe（1分）； 2Fe3Fe3Fe2（1分）； 蒸发浓缩、冷却结晶（1分） 最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅紫红（红）色，并且30s内不褪色（1分） 12.32%（2分）a c（2分） Fe2O3；（1分） SO2；（1分） NaOH溶液(或碱石灰等其他合理答案) （1分） 碱石灰；（1分） 酚酞溶液（1分） G、H、I（2分）【解析】是要用过量的铁将生成的三价铁离子还原为二价，因此X为Fe，主要反应 2Fe3Fe3Fe2；假设25ml铁离子的物质的量为xmolMnO4 5Fe2+1mol 5mol0.01000mol/L22.00mL10-3L/ml x解之得：x1.1103mol,则5g样品中铁的物质的量为：1.1102mol所以样品中铁的质量分数为12.32%如果分解产物是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素，是不可能的，故答案为：不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素；A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有Fe2O3；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO2，二氧化硫会污染空气，C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是NaOH溶液，故答案为：Fe2O3；SO2；NaOH溶液；氨气属于碱性气体，则更换后的试剂为B为碱石灰、C为酚酞溶液，若有氨气，则酚酞变红，故答案为：碱石灰；酚酞溶液。要检验生成SO3(g)及N2，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、G、H、I，故答案为：G、H、I；35.（15分） 3d 4S（1）光谱分析， 能量最低原理 （排布图2分，其余1分）（2）P 小于 大于（各1分）（3）V形 SP3 极性 N（各1分）（4） 石墨的片层结构上所有的P轨道互相平行且相互重叠，使P轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。（答案合理即给分）（2分） 34.0% （2分）【解析】(1)光谱分析利用原子的特征光谱对原子进行鉴定，根据能量最低原理，3d轨道和4s轨道半充满状态最稳定，故Cr原子的电子排布较特殊。(2)A可以推测除为H，D可以推测为O，则B为C，而C只能是N，N处于P区，电负性同一周期从左到右增大，则C小于N，第一电离能由于N原子处于半充满状态，能量低，第一电离能大，故N大于O。(3)H2O的构型为V形，N2H4中N原子有孤对电子，有三对成键电子对，故价层电子对为4，为SP3杂化，由于N2H4的非对称结构，是极性分子，N原子可以提供孤独电子形成配位键。(4)略，该晶胞体对角线应该是5个C原子无隙并置，则体对角线长为8a，该晶胞中含8个C原子，列式为（84/3a3）/ （8a/ ）3 =34%36. （15分）（1） 取代反应（1分） 保护羟基（1分）（2） 羟基、氨基、羧基（2分） 2（1分）（3） 氨基乙酸 或 甘氨酸（2分）（4） 碱（1分）（5） 6 （2分） （2分） （6） （3分）【解析】（1）反应为酚羟基上的氢原子被Bn取代。由于酚羟基易被氧化，所以其作用为保护酚羟基。（2）根据屈昔多巴的结构简式可判断其中所含的非含氧官能团名称为氨基，屈昔多巴中有2个手型碳原子，即与醇羟基和氨基相连的碳原子。（3）反应为加成反应，根据原子守恒和生成物结构简式可判断有机物X的名称为氨基乙酸；（4）中含有氨基，显碱性，（5）的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有羧基，其苯环上的两个取代基可以是-COOH和-CH2Cl或-CH2COOH和-Cl，均有邻间对三种，即二取代芳香化合物有6种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为（6）参照上述合成路线可知以对羟基苯甲醛为原料制备对羟基苯甲酸时首先要保护酚羟基，则其合成路线为。双向细目表题号题型分值考查主要内容及知识点难度要求7选择题6化学与STSE。易8选择题6NA：粒子数目、物质微观结构、氧化还原反应、物质的状态。易中9选择题6基本实验（表格型）：主要仪器、所用试剂。易中10选择题6元素周期表和周期律：离子半径、元素性质递变、物质性质、化学键。易中 11选择题6有机物的结构、性质。易12选择题6原电池：判断正负极、电极反应、粒子移动方向。中13选择题6弱酸电离平衡常数的计算。中难26非选择题14工艺流程：无机综合以铁元素的化合物为主线，考查物质成分的判定，氧化还原及离子反应方程式的书写、计算。易中27非选择题14化学反应原理：从微观角度计算反应热，化学反应原理的综合利用，化学平衡常数的计算，平衡标志的判断，图像解析，原电池电极方程式的考查和计算。中难28非选择题15综合实验：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰。中难3