高三化学回归书本提纲（第一册）人教版

高三化学复习回归教材阅读训练（第一册）绪言1、_ 学说的建立是近代化学发展的里程碑。2我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩。冶金 _、_、_、火药等都是世界上发明和应用比较早的国家。 第一章 化学反应及其能量变化1 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示 2 如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，此反应为放热反应。如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，此反应为吸热反应。3 NH4Cl与 的反应是吸热反应，灼热的碳与 的反应也是吸热反应。4 NaOH溶于水是 热过程，H2SO4溶于水是 热过程， 溶于水是吸热过程。5 Ca（OH）2随温度升高溶解度 ，CO2气体随温度升高溶解度 。6 煤中所含的 在燃烧时会产生 ，这是导致 形成的主要原因之一。7 煤的汽化可以是煤与水蒸气反应，反应的方程式 。煤的液化可以得到液体燃料，如 。8 请写出H2S与FeCl3反应的离子方程式 ，写出FeCl3与少量的Na2S反应的化学方程式 ，写出FeCl3与足量的Na2S反应的化学方程式 。第二章 碱金属9 碱金属元素包括（填名称、符号、原子序数） 。10、钠与硫化合时可能会发生 。11、钾、钠合金在常温下是 态，是 的导热剂，钠还是一种很强的还原剂，可以把 等金属从它们的卤化物中还原出来。高压钠灯发出 光，射程远， 能力强。12、用棉花包裹住约0.2克Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水，有 现象，其反应方程式为 、 。13、联合制碱法又称 。14、Na2CO3、NaHCO3与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制成发酵粉，用于蒸制馒头、面包等。试用实验证明发酵粉加水或加热时都能产生CO2。 15、碱金属单质中密度小于1的有 ，钠的密度 钾的密度（填大于或小于）。熔点由高到低的顺序为 ，其中铯在气温稍高时就呈 态。16、写出Li与O2、Na与O2反应的方程式 。17、碱金属都能与水反应，铷、铯与水的反应比钾与水的反应还要剧烈，它们遇水立即 ，甚至 。18、做焰色反应实验时，把装在玻璃棒上的铂丝（也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到 为止。用铂丝蘸取 ，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。实验后要用 洗净铂丝，并放在火焰上灼烧到 时，再做下一样品的实验。19、当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？ 。如何消除这种影响？ 。20、常见金属焰色反应的颜色，钾 ，钠 ，钙 ，铜 ，其中钾应通过 进行观察。 第三章 物质的量1、物质的量是7个基本 之一，而摩尔是它的 。2、阿伏加德罗常数是 原子数。3、1mol任何粒子或物质的量以 为单位时，在数值上与该粒子的 或 相等。摩尔质量的单位为 或 。4、标准状况为 。1mol气体体积为22.4L，是标准状况吗？ 。5、容量瓶上标有 、 和刻度线。6、配制溶液物质的量浓度的步骤有 。第四章 卤素1、卤族元素包括（填名称、符号、原子序数） 。与碱金属一样，它们在自然界中均以 态存在。2、氯气、 、 等易液化。在通常情况下，干燥的氯气不能与铁反应，因此可以用 储存液氯。3、红热的铜丝在氯气中燃烧的现象是 ，氢气在氯气中燃烧的现象是 。4、实验室制取氯气的方程式为 ，尾气可以用 吸收。其反应方程式为 。工业上生产漂粉精是通过 和 作用制成，其反应方程式为 。漂粉精能与空气里的二氧化碳和水反应，其反应方程式为 ，其漂白原理为 。5、卤族元素单质的颜色逐渐 ，熔沸点逐渐 。6、溴溶于水是 颜色，碘溶于水是 颜色，溴溶于CCl4是 颜色，碘溶于CCl4是 颜色。7、溴是 颜色的液体，很容易 ，应 保存。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些 ，以减少挥发。8、氟气与氢气在 就能剧烈发生化合并发生 ，生成的氟化氢 。氯气与氢气在 就能剧烈发生化合并发生 ，生成的氯化氢 。溴与氢气在加热到 才能发生反应，生成的溴化氢也不如氯化氢稳定。碘与氢气反应要在 条件下才能 进行，生成的碘化氢 。其反应方程式为 。9、氟与水反应的化学方程式为 ，氯气与水反应的化学方程式为 。10、在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水，其现象为 。 FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，其现象为 。 苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，其现象为 。11、分别向NaCl、NaBr、NaI、Na2CO3、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液，分别有 现象，再加入足量的稀硝酸，有 现象。12、卤化银都有感光性， 常被用于制作感光材料。碘化银常具有 的重要作用。干冰也可以 。13、在居民的食用盐中加入一定量的 。第五章 物质结构 元素周期律1 原子很小，但原子核又比原子小得多，它的半径约为原子半径的_，它的体积只占原子体积的_。2 原子作为一个整体不显电性，而核电荷数又是由_数决定的，因此，核电荷数核内_数核外_数原子_。3 质子和中子的相对质量都近似为_，如果忽略_的质量，将原子核内所有的_和_的相对质量取_加起来所得的数值，叫做质量数。 质量数（ ）_( )_( )4我们在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现_的多少。电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做_。_密度大的地方，表明电子在核外空间_ _内出现的_多。5通常能量低的电子在离核_的区域运动，而能量高的电子就在离核_的区域运动。6原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子结构的一个认识阶段。_原子模型、_原子模型、_原子模型、_原子模型、_原子模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。7元素金属性的强弱，可以从它的单质_置换出氢的难易程度，以及它的_的碱性强弱来判断。8元素非金属性的强弱，可以从它的_的酸性强弱，或跟_以及_的稳定性来判断。9Na与冷水_反应放出氢气；Mg与冷水反应_，与沸水_反应，放出氢气，与酸_反应放出氢气；Al与酸_反应放出氢气。Si与H2反应需_；磷蒸气与氢气 _反应；S与H2反应需_；Cl2与H2在_或_时发生爆炸而化合。10元素的性质（包括： ）随着_的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做_。元素性质的周期性变化是_ 的必然结果。11根据元素周期律，把_的各种元素，按_的顺序从_到_排成横行，再把不同横行中_的元素，按_ 递增的顺序由_而_排成纵行，这样就可以得到一个表，这个表叫做_。 它是_具体体现形式。12元素周期表有_个横行，也就是_个周期。具有_的元素按照_ 递增的顺序排列的一个横行称为一个_。_数_数。 元素周期表中有_个纵行，_个族，其中有_个主族、_个副族和_族、_族。由_共同构成的族，叫做主族；_ _族，叫做副族。第族和全部_元素，共有_多种元素，统称为_元素。这些元素都是金属，所以又把它们称为_金属。13在同一周期中，各元素的_相同，随着_数依次增多，_ _半径逐渐减小，_能力逐渐减弱，_能力逐渐增强，因此，金属性逐渐_， 非金属性逐渐_。在同一主族的元素中，由于从上到下_数依次增多，_逐渐增大，_能力逐渐增强，_能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐_， 非金属性逐渐_。位于分界线附近的元素，既能表现出一定的_性，又能表现出_性。14_叫价电子。非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于_。15_叫做元素。_ _叫做核素。_ 互称为同位素。氧元素有_、_、_三种同位素；碳元素有_、 _、_三种同位素；铀元素有_、_和_等多种同位素。 利用_、_制氢弹；利用_制造原子弹和作_的燃料，16由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这样，就启发了人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。对_区域里的元素进行充分的研究，有助于找出新品种的农药。在金属与非金属的分界处找到_材料，如_等；在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。17使_，叫做离子键；_ _，叫做共价键；_叫做化学键。18写出下列物质（或微粒）的电子式： CaCl2：_，NaOH：_，Na2O2：_，NH4Cl：_，HClO：_，H2O2：_，CH4：_，C2H4：_，CaC2：_，C2H2：_，CH3CHO：_，CH3COOH_， OH：_，OH-：_，CH3：_，CH3+：_。19用电子式表示下列物质的形成过程： Na2O： MgBr2： NH3： H2O：20下列物质中，_属于非极性分子，_属于_极性分子。 H2O、NH3、CO2、CO、NO、SO2、CS2、CH3CH2OH、CH3Cl、CCl4、C6H6 第六章 硫和硫的化合物 环境保护1氧、_、_、_单质的物理性质随_数的递增而发生周期性的变化。它们的熔点、沸点随着核电荷数的增加而_，它们的密度也随着_ _。2氧族元素中，_通常不能与氢气直接化合，只能通过其他反应间接制取，生成的氢化物也最不稳定。3 温常压下，臭氧是一种有_气体，比氧气_溶于水。在高空中高压放电时，氧气能转化为臭氧，其化学方程式是_。减少并逐步停止_的生产和使用，有利于保护臭氧层。4 过氧化氢是一种_液体，它的水溶液俗称双氧水，呈_性。市售双氧水中H2O2的质量分数一般为_，过氧化氢贮存时会分解为_，少量的MnO2会极大地促进它的分解，其化学方程式为_。5 SO2是一种无色、_的有毒气体。容易_，_溶于水。向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色_。当给试管加热时，溶液又_。6 空气中_和_随雨水降下就成为酸雨。正常雨水的pH约为_，酸雨的pH小于_。7 纯硫酸是一种_液体，浓硫酸的质量分数为_，密度为_，物质的量浓度为_，浓硫酸溶于水放出大量的热，故浓硫酸稀释时应_。皮肤上沾上浓硫酸时，_，再用大量水冲洗。8在常温下，浓硫酸跟某些金属，如_等接触时，_ _。因此，冷的浓硫酸可以用_容器贮存。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_。8 SO42-离子的检验方法是_。石膏的化学式是_，熟石膏的化学式是_，医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因是_。第七章 硅和硅酸盐工业1 在碳族元素中，_和_被认为是非金属； _的金属性比非金属性强； _和_都是金属。碳、硅、锗、锡的_价化合物是稳定的，而铅的_价化合物是稳定的。2 金刚石和石墨的物理性质存在着明显的差异，这是由于_造成的。3 硅在自然界的含量仅次于_，没有_态的硅，只有_态的硅，化合台的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分。4 单质硅有_和_两种。晶体硅的导电性介于_之间，是良好的_材料。5 硅的化学性质不活泼，除_外，硅不与其他物质反应，如_等其反应。写出工业上制取粗硅的化学方程式_。6 写出SiO2 与HF、NaOH、CaO反应的化学方程式：7 硅酸_(填“能”或“不能”)由二氧化硅直接制得，只能通过可溶性硅酸盐与_反应制取。硅酸_溶于水，酸性比碳酸_。8 以_、_为主要原料，经研磨、混合后在_中煅烧，再加入适量的_，并研成细粉就得到普通水泥。普通水泥的主要成分是_。9 制造普通玻璃的原料是_，发生的主要化学反应是：_、_。10在制造玻璃的过程中，如果加入某些金属氧化物，还可以制成有色玻璃。例如，加入_ _后，玻璃呈蓝色，加入_后玻璃呈红色。普通玻璃一般都呈浅绿色，是因为_。11陶瓷的种类很多，常见的砖瓦属于_器，制瓷器的要求比较高，需用纯净的_作原料。12传统无机非金属材料是指_材料，新型无机非金属材料的品种很多，例如，_ _、_。新型无机非金属材料的特性主要有_、 _、_、_。氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷属于_陶瓷。高三化学回归书本内容第二册第一章 氮族元素1、氮族元素包括_、_、_、_、_。其中前36号元素中所包含的元素的核电荷数依次为_；属非金属元素的有_；通常状况下单质为气态物质的化学式为_；非金属的负价为_；最高正价为_，除氮元素外，还有的正价为_。2、氮气分子中的叁键很_，使氮分子的结构很稳定。所以氮气的化学性质较_，常可作为_气。虽说空气中氮气约占体积分数的_，当活泼金属如镁在空气中燃烧时，生成物中以_为主，这也是_的缘故。将游离态的氮转化为化合态的氮的过程常称为_，固氮的常有两种途径，一是_，另一是_，自然界中常见的两种固氮形式有(用化学方程式表示：_。而人工固氮的方法有(化学方程式表示)_。3、氮的氧化物是大气的污染物，是造成_的主要因素；空气中的NO和NO2污染物主要来自_和_、_以及_。氮的氧化物如表示为NOx，当x=1.5时和x1.5时，用氢氧化钠溶液完全吸收时的化学方程式分别可表示为_；汽车尾气中除含有NOx，还有_这一有毒气体，在催化剂作用下，生成参加大气循环的气体，其反应的化学方程式为_。4、实验室通常将白磷放在_。五氧化二磷（十氧化四磷）遇热水和冷水，其反应的方程式分别为：_。磷在氯气中燃烧的两个化学方程式分别为：_；燃烧的现象为_，其中呈液态的是_。根据你的经验，白磷和红磷同素异形体中较稳定的是_，物质的能量大的是_，当红磷转化为白磷时需（吸收还是放出）_热量。火柴盒的侧面涂有_和三硫化二锑；火柴头上的物质一般是_、_和_。5、氮分子晶体中存在着一般的分子间作用力，同时还有_，氨的沸点_，易_，分子构形为_，结构式_，电子式_，分子间的化学键是_，而分子属_分子，分子中氮氢键的键角为_。氨气在通常状况下极易溶于水，氨水中存在的平衡为_，氨水中微粒有三分三离，具体的微粒有_。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时的现象为_，其原因为_。铵盐的通性是遇到_会放出_。而易挥发性的酸形成的铵盐受热易_，如氯化铵、碳酸氢铵、碳酸铵，硝酸铵受撞击还会爆炸，其分解的方程式为_。氨气的检验方_铵盐的检验方法为_。实验室制取氨气的化学原理用方程式可表示为_，也可将浓氨水加入到生石灰中制得氨气，方程式为_；当浓氨水加入到氢氧化钠固体中时产生氨气的原理是_（从勒沙特利原理解释）常用来干燥氨气的干燥剂是_，不能选用酸性干燥剂或氯化钙。6、纯净浓硝酸是一种_色_、有_的液体，通常浓硝酸的浓度为_，当浓度达到98% 以上时，会有_现象。浓硝酸见光易_，反应的方程式为_，生成的NO2会溶于浓硝酸而使硝酸呈_色，消除这一颜色的方法是_，贮存硝酸的方法是_。浓硝酸不慎沾在皮肤上，处理的方法是_；王水指的是_；通常在浓硝酸中不能溶解的金、铂在王水中也能溶解。冷的浓硝酸遇到铁、铝等金属，会产生_现象。贮存运输浓硝酸的铝（或铁）制槽车_能用水冲洗。硝酸与甘油反应的方程式_，硝化纤维的合成主要反应方程式_，合成硝基苯的反应方程式_。蛋白质遇以浓硝酸会产生_现象。铁与浓稀硝酸反应的化学方程式有四种，试写出这四个化学反应的离子方程式_第二章 化学平衡一、化学反应速率1、通常用_来表示化学反应速率，速率的单位通常为_或_；在同一个化学反应中，用不同物质来表示同一个化学反应速率时，速率之比等于_之比。2、影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、催化剂，对于气体而言还有压强，固体有_的大小，另外还有溶剂的性质、光、超声波，甚至_等因素。通常，温度越高，反应速率_，浓度越大，反应速率_，气体的压强越大，气体的浓度也_，反应速率也就越_；催化剂改变了化学反应的速率，绝大多数的催化剂对化学反应速率的影响是_的，少数是减慢的（通常称这些催化剂为负催化剂或阻催化剂）。3、化学反应速率大小的测定见第二册课本p224。从仪器药品、操作步骤、实验原理等几方面掌握实验要领。4、讨论题：采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的化学反应速率（至少写出4点）_。二、化学平衡1、化学反应进行的程度如何用_衡量，在一体积不变的密闭容器中，对于CO2+H2H2O+CO达到化学平衡的标志_；对于N2+3H22NH3达到化学平衡的标志_；对于C+H2OH2+CO达到化学平衡的标志_。（可供选择的有：A某一物质的正逆反应速率 B相对分子质量 C气体密度 D某一反应物的转化率 E容器中气体压强三、平衡移动原理1、可逆反应中_叫做化学平衡的移动，化学平衡移动原理也称为_原理，其内容为_；在体积不变的密闭容器中，有平衡N2+3H22NH3，当充入一定量的He 时，平衡向_移动，当充入一定量的氨气时，平衡向_移动，如此平衡是在体积可变的等压下进行，则上述条件下平衡移动的方向分别是为_；有平衡2NO2N2O4，在等压下，充入N2O4，平衡向_移动，如是等容下充入N2O4，则平衡向_移动。四、合成氨条件的选择一、 工业上合成氨时，氢气和氮气的投料比_，合成氨是一个_热的反应，因_选择的温度约_；压强为_；催化剂为_。最后得到的平衡混合气体经_将氨分离，再将氮气和氢气_使用。二、第三章 电离平衡一、电离平衡1、根据_，又可以把电解质分为强电解质和弱电解质。通常离子化合物和某些具有_如_、_和大部分_是强电解质；酸类中象醋酸、_、_和碱类中的_以及难溶性的碱、少部分盐如_是弱电解质。注意，强弱电解质不是离子化合物和共价化合物为界限，也不是以分子晶体还是离子晶体为界限，同样不是从是否可溶的角度来判断。2、在一定条件下，当_叫做电离平衡。电离平衡、水解平衡、配合平衡和化学平衡一样，是一种_平衡，同样符合_ 原理。将浓氨水滴加到氢氧化钠固体中，会立即产生氨气，试从平衡移动角度加以解释。_；当向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体时，pH_，原因是_这种效应称为_效应，利用这一操作，也可以证明醋酸溶液中存在着_平衡，同样可以证明醋酸是_酸。二、水的电离和溶液的pH1、水是一种_电解质，在常温下，水的物质的量浓度约为_，1L水 H+物质的量浓度与OH物质的量浓度_，约_mol/L，水的离子积常数简称为水的离子积，其数值为_，升高温度，离子积_，说明水的电离是一个_过程。2、通常条件下，水的电离平衡不仅存在于纯水，同样存在于_或_的稀溶液中，H+和OH物质的量浓度之积仍为_。当向水中加入酸或碱时，水的电离平衡向_移动，由水电离产生的H+或OH_，这是水的电离受到_，但水的离子积_改变；当向水中加入可水解的盐如NH4Cl、NaAc、NH4Ac时，水的电离平衡向_移动，由水电离产生的H+和OH_，这时水的电离受到_，但水的离子积_改变。三、盐类的水解1、盐类水解的定义为 _，盐类的水解可以看作是_ 的逆反应，是一个_过程，温度越高，水解越_，硫酸铁和氯化铁水解均呈酸性，加热蒸发这两种溶液，最终得到的固体分别为_和_，所以配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁固体溶解在_中，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在_中，而配制氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液时，要将固体分别加入同名酸中溶解的同时，还要向溶液中加入_，其目的是_。2、已知250C时，水的KW=10-14， 有一种水溶液，测得其pH=3，则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为_或_；已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mol/L，则该溶液的pH=_或_；在(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Cl NH4HCO3四种溶液中，NH4+浓度最大的是_，最小的是_3、试各举一例：水解后溶液的酸碱性呈相反性质，但这两种离子在溶液中仍可共存的离子组合为_，水解后溶液的酸碱性相同，但这两种离子在溶液中却不能共存在的离子组合为_。四、酸碱中和滴定1、_叫做酸碱中和滴定。当用已知物质的量浓度的酸来滴定碱时，滴定终点的现象为_但当用已知浓度的碱来滴定酸时，滴定终点的现象为_。2、用已知浓度的盐酸来滴定氨水时，指示剂选用_，当用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定醋酸时，指示剂选用_，指示剂的量通常滴入_滴；当用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠和氢氧化钠的混合物含量时，可选用两种方案，方案I_方案II_3、利用中和滴定的装置，我们还可以进行氧化还原的滴定。4、无论酸式滴定管还是碱式滴定管，使用时首先要_，为了保证测定的准确性，滴定操作应平行滴定_次，最终取_值。石蕊变色范围_，酚酞变色范围_，甲基橙变色范围_。5、注意滴定误差的分析（考试热点）第四章 几种重要的金属常温下，除_是液体外，其余金属都是_。除金、铜、铋等少数金属具有特殊的颜色外，大多数金属呈_。金属都不_，整块金属具有金属的_，但处于粉末时，颜色有所不同，如还原铁粉为_色。金属的物理性质上有相同之处，如_。一、镁和铝1、日常生活中由铝加工而成的有_铝的化学性质较活泼，可为什么又可以加工制成多种用品_。2、将铝和镁相连接浸入氢氧化钠溶液时，有气泡产生的是_，反应的离子方程式为_，当有1mol氢气产生时，消耗的水的物质的量为_。而常温下，铝遇