高中化学共价键 同步练习3上科版高三VIP

共价键 同步练习1、下列各说法中正确的是 （ ）A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ2、下列说法中正确的是 （ ）A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D在同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同3、下列叙述中的距离属于键长的是（）A氨分子中的两个氢原子之间的距离B氯分子中的两个氯原子之间的距离C金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核之间的距离D氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离4、氨分子中的NH键之间的夹角和白磷分子中的PP键之间的夹角相比较，前者和后者的关系是（）A大于B小于C等于D不能肯定5、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是：（ ）A键与键之间的夹角为120BBF键为非极性共价键C3个BF键的键能相同D3个BF键的键长相等6、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是 （ ）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3分子中含有非极性共价键7、能用键能大小解释的是 （ ）A稀有气体的化学性质非常稳定 B金刚石的熔点高于晶体硅C2的化学性质非常稳定 DI2和干冰易升华8、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 （ ）AHClBHFCHBrDHI9、下列共价键的键能按由小到大排列的是 （ ）ANCl NBr NFBHCl HS HPCSeH SH OHDCH NH OH10、苯分子为平面正六边形结构，则下列说法正确的是 （ ）A苯分子中的键角都相等 B苯分子中碳碳键的键长都相等C苯分子中碳碳键存在两种，即C=C和CC D邻二氯苯有两种11、由表可知的键能为kmol它所表示的意义是 如果要使mol分解为mol原子，你认为是吸收能量还是放出能量？ 能量数值 当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能 ，两原子核间的平均距离键长 12、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H= （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H= 13、（1） 和 是衡量共价键稳定性的参数。（2）键长是形成共价键的两个原子之间的 间距。键长越长，键能 （填“大”或“小”），键越 断裂，化学性质越 （填“稳定”或“不稳定”）。（3）键能越大，即形成化学键时放出的能量越 （填“大”或“小”），意味着这个化学键越 （填“稳定”或“不稳定”）。（4）键角是描述 的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO2是 型分子，键角 。H2O是型分子，键角 。14、某些化学键的键能如下表所示（kJmol1）：键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436193151247431299356 （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） KJ能量 （2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量 KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，形成的化合物分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，（4）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、I2 分别反应，放出热量由多到少的是_ _。ACl2 Br2 I2 BI2 Br2 Cl2 （5）预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热 。参考答案：1、B、2、A、3、C、4、A、5、A、6、D、7、BC、8、B、9、CD、10、AB、11、形成1molH-H键放出436Kj、吸收、436Kj、越大、越短。12、（1）-90.8 Kj/mol(2)-481.9 Kj/mol13、（