广东省汕头市澄海区苏北中学高三化学氧族元素及其化合物测试题

广东省汕头市澄海区苏北中学高三化学氧族元素及其化合物测试题第卷 （非选择题 共70分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Cu：64一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是：（ ）A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、温室效应2、过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂制得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是：（ ）A、常压蒸馏 B、减压蒸馏 C、加生石灰常压蒸馏 D、加压蒸馏3、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是：（ ）A、硫化氢在氧气中燃烧 B、铁在硫蒸气中燃烧C、二氧化硫通入石灰水 D、硫酸中加入锌粉4、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量：（ ）A、小于0.45mol B、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol之间 D、大于0.90mol5、下列关于浓硫酸的叙述正确的是：（ ）A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+ CO32+H2OCu（OH）2+CO2次要：Cu2+ CO32CuCO3（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2+ S2CuS次要：Cu2+ S2+2H2OCu（OH）2+H2S则以下几种物质溶解度大小比较中，正确的是：（ ）A、Cu（OH）2 CuCO3 CuSB、Cu（OH）2 CuCO3Cu（OH）2 CuCO3D、CuS Cu（OH）2 CuCO37、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为：（ ）A、a% B、2a% C、11.75a% D、10.75a%8、向FeCl3和BaCl2的酸性混合物溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是：（ ）A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S9、实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为21倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为：（ ）A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O310、能说明氯的非金属性比硫强的事实是：（ ）HClO比H2SO4氧化性强；HClO4比H2SO4酸性强；H2S能被Cl2氧化生成S；HCl比H2S稳定；氯最高价为+7价而硫为+6价；常温下氯气为气态而硫为固态跟铁反应分别生成FeCl3和FeSA、 B、 C、 D、全部二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是：（ ）A、石灰水B、品红溶液C、溴水 D、紫色石蕊试液12、下列离子方程式正确的是：（）A、Cu与浓硫酸反应：Cu2+4H+SO42Cu2+SO2+2H2OB、少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O CaSO3+ 2HClOC、用氨水吸收过量二氧化硫 NH3H2O + SO2 NH4+ + HSO3D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2 Fe3+2H2O13、在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是：（ ）A、氧化亚铁 B、二氧化锰 C、氧化铜 D、木炭粉14、右图为含同一元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a 不可能是下列中的：（ ）F2 N2 C SA、和 B、只有 C、和 D、和15、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是：（ ）A、S8转化为S6、S4、S2属于非氧化还原反应B、不论哪种硫分子，完全燃烧时肯定都生成SO2C、常温条件下单质硫为原子晶体D、把硫单质在空气中加热到750即可得到S216、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少 量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)。通SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是：（ ）A、H2SeO4氧化性弱于Cl2 B、亚硒酸氧化性强于H2SO3C、Se的还原性强于SO2 D、析出1molSe，需H2SeO3、SO2、H2O各1mol17、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，在上述反应中SO2的作用是：（） A、作为酸 B、作为漂白剂 C、作为氧化剂 D、作为还原剂18、在标准状况下，将amol H2S和bmol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是：（）A、产生的SO2是（b一 a）mol B、反应后生成的水质量为18agC、3a2ba D、反应后氧化产物的质量为（16a32b）g19、1999年人们成功获得116号元素的原子，若已发现116号元素R，已知它是氧族元素，其原子核外比钋（84Po）多一个电子层，则关于116号元素的下列推断一定错误的是：（）A、116号元素是金属元素B、116号元素的钠盐的化学式为Na2RC、116号元素的最外层上有6个电子 D、116号元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸20、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液