高中化学 3.4《燃烧热和中和热》单元测试 旧人教版选修（通用）

第三节燃烧热和中和热一、选择题（每小题2分，共18分。每小题有12个正确答案）1下列说法中，正确的是A1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热DCO燃烧是吸热反应2下列说法正确的是A在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为573 kJ3已知下列热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（g）；H=2418 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（g）；H=2858 kJ/mol则氢气的燃烧热为A4386 kJ/molB2418 kJ/molC2858 kJ/molD无法确定4已知Zn（s）O2（g）=ZnO（s）；H=350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为A54 kJB350 kJC35 kJD85 kJ5已知：C（s）O2（g）=CO2（g）；H=3935 kJ/mol，2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，现有02 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出6353 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A11B12C23D326已知：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）；H1=Q1，H2（g）O2（g）=H2O（g）；H2=Q2，H2（g）O2（g）=H2O（l）；H3=Q3，常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体112 L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为A04Q1005Q2B04Q101Q2C04Q1005Q3D04Q101Q37根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）O2（g）=SO2（g）；H=29723 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是AS的燃烧热为29723 kJ/molBS（g）O2（g）=SO2（g）放出的热量大于29723 kJCS（g）O2（g）=SO2（g）放出的热量小于29723 kJD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量8天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是可砍伐树木、野草作能源可用酒精作能源可利用电解水的方法制得氢气作能源应开发太阳能、核能等新能源大量应用风能、水能等可再生能源ABCD9已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=5696 kJmol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）；H=4821 kJmol1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是A243 kJB486 kJC438 kJD875 kJ二、填空题（12分）10家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5105 kJ，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为_。11100 L 100 molL1 H2SO4溶液与200 L 100 molL1 NaOH溶液完全反应，放出1146 kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_，表示该中和热的热化学方程式为_。三、计算题（20分）12天然气的主要成分是甲烷。（1）写出甲烷燃烧生成CO2气体和液态水的热化学方程式（S、P、T时，CH4的热值为397104 kJ/m3）。（2）某学生用该天然气作燃料，将10 kg水从20煮沸，若在燃烧过程中，热量的利用率为90%，则需燃烧天然气多少体积水的比热容为418 kJ/（kg）? 13已知分解100 g CaCO3需要1777 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？参考答案一、1B2C3C4A5A6D7C8D9A二、102900 kJ/mol2C4H10（g）13O2（g）=8CO2（g）10H2O（l）；H=5800 kJ/mol11573 kJ/molH2SO4（aq）NaOH（aq）= Na2SO4（aq）H2O（l）；H=573 k