高三化学海水中的化学元素测试题

本资料来源于七彩教育网 测试题一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A. 减少二氧化硫的排放量 B. 减少含铅废气的排放量C. 减少氟氯代烃的排放量 D. 减少二氧化碳的排放量2.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要作用。下列关于NO的说法不正确的是A. NO极易与人体的血红蛋白结合 B. NO是造成光化学烟雾的因素之一C. NO是汽车尾气的有害成分之一 D. NO分子在空气中非常稳定3.常见的大气污染分为一次污染和二次污染，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。如：2NOO22NO2则NO2就是二次污染物，下列四种气体SO2 NONO2 CO中能导致二次污染的是 A. B. C. D. 4.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是A. 氯化钠 B. 谷氨酸钠（味精） C. 碳酸氢钠 D. 亚硝酸钠5.油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 空气 D. 氧气6.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子。其中合理的是A. B. C. D. 7.近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是A. I2 B. KIO C. NaIO D. KIO38.已知亚硫酸盐、氢硫酸等易被空气氧化。下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是A. Na2SO3溶液 B. 氢硫酸 C. 浓H2SO4 D. 固体氢氧化钠二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意）9.从海水中提取镁，正确的方法是NaOH电解A. 海水 Mg(OH)2 Mg 电解HClB. 海水 MgCl2溶液 MgCl2晶体 Mg电解灼烧石灰乳C. 海水 Mg(OH)2 MgO Mg电解HCl石灰乳D. 海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2 Mg10.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列：空气 CO2 He H2可作为冷却气体的是A. B. C. D. 11.造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是下列情况中的A.硫酸厂排放出的废气中的SO2 B.由火山爆发产生的SO2C.由实验室排放的SO2D.燃烧煤和石油产生的SO212.下列关于SO2的说法中错误的是A. SO2既有氧化性又有还原性B. SO2是一种大气污染物，是形成光化学烟雾的主要物质C. SO2具有漂白作用，但没有杀菌作用D. SO2与水反应可生成一种极不稳定的酸H2SO313.请据图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）A. A处上升，B处下降 B. A、B两处都下降 C. A处下降，B处上升 D. A、B两处都不变14.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液 浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸15. 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是A. 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙16.已知Na2SO3易被X2氧化（X为Cl、Br、I）。向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A. NaCl Na2SO4 B. NaCl NaBr Na2SO4C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO417.现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是A. 盐酸 B. 碳酸钠溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液18.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是：检验自来水中是否含有Cl- 鉴别食盐和小苏打检验鸡蛋壳可否溶于醋酸 除去热水瓶内壁上的水垢A. B. C. D. 三、（本题包括6小题，共54分）19.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. B. C. D. 20.喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。（1）图为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液 C. NH3和H2O D. NO和H2O（2）在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 A. Cu与稀硫酸 B. Cu与稀硝酸 C. Al与浓硫酸 D. Fe与浓硝酸（3）比较图和图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图是 上部烧瓶内气体压强；图是 下部锥形瓶内气体压强（均填增大或减小）。（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图所示的装置。 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。 在操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是 。21.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，现象是 。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 、稀硫酸。现象是 。22.汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 （3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选扣分） a . 开发氢能源 b . 使用电动车 c .植树造林 d . 戴上呼吸面具 23.航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：（1）是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 H2空气、CO2、水CO2空气座舱IIICIIIH2OH2OO2（2）从装置，可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28molO2，呼出23molCO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。24.AH等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，C 。（2）写出下列反应的化学方程式：EF ；GH ；H的浓溶液与红热的木炭反应的方程式： 。 B与H2S反应的化学方程式： 。（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法是 。25. 100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求（1）生成的气体在标况下为多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）参考答案一、1.C 2.D 3.A 4.D 5.D 6.B 7.D 8.C二、9.D 10.D 11.AD 12.BC 13.C 14.B 15.B 16.AB 17.C 18.D三、19.CD20.（1）D （2）B （3）减小；增大（4）在盛有氨气的烧瓶中出现“喷烟雾”现象；打开活塞c。21.溴水，溴水褪色 Na2S溶液，生成浅黄色沉淀22.（1）2CO+2NO2CO2+N2 （2）SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾 （3）a b23.（1）2H2 +CO2=2H2O+C （2）10 催化剂24.（1）NH4HSO3；SO2；SO3（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O 3NO2+H2O=