甘肃省平凉市静宁县第一中学2020学年高三化学上学期第三次模拟考试试题（含解析）

甘肃省平凉市静宁县第一中学2020学年高三化学上学期第三次模拟考试试题（含解析）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是A食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质B“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生2中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。3最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是A18O16O是由极性键形成的极性分子 B甲醇(CH3OH)属于离子化合物CN5和N2是氮元素的两种同位素 D由N5变成N2是化学变化4下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高BBa(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键CSiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D干冰升华时，分子内共价键会发生断裂52020年初春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是A臭氧的摩尔质量是48gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32C48g臭氧的体积为 22.4LD1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.0210236根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应7下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气8关于Na2O2的叙述正确的是 (NA表示阿伏伽德罗常数)A7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NAB7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3 NAC7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA9下列说法正确的是A101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1，则H2的燃烧热为572 kJmol-1B已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀盐酸与稀氨水溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量。C若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。D已知：2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 ；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2；则H1 H210下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A称取2.0g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制0.1molL1 NaCl溶液100mL将NaCl固体溶解于100mL蒸馏水即可C测定中和热的实验中，为了加快反应速率，减小实验误差使用环形玻璃搅拌棒上下搅拌D检验溶液中是否含有Br取少量试液于试管中，加入CCl4并振荡，静置，观察CCl4层的颜色11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是AX与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小:XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂12下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO322H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2SO42=BaSO4正确DFeBr2溶液与过量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2正确13下列指定微粒的数目不相等的是A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数14将2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原混合溶液中的Al3浓度(mol/L)为A B C D15下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应C向含I- 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴入KSCN溶液溶液变成血红色原溶液一定含有Fe3+16设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4L CCl4中含有的共价键数为4NAB0.2mol NO和0.lmol O2充分反应后，混合物的分子数为0.2NAC64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为NAD1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的数目为2NA17中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A过程、过程均为放热过程B过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD图示过程中的H2O均参与了反应过程18下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作ACO2(SO2)Na2CO3溶液将气体通过足量的Na2CO3溶液BNa2O2(Na2O)固体O2在纯氧气中加热CFeCl3溶液(CuCl2)Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤DNa2SO4溶液(Na2CO3)盐酸加入盐酸至不再产生气泡为止19已知：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4- Cl2 Fe3+ I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体和SO2同时通入水中，可以增强漂白效果D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性20标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL1)，所得溶液的物质的量浓度为c molL1，密度为gmL1，质量分数为，则下列关系中不正确的是A B=17c/1000C=17V/(17V 22400) DC =1000V/(17V + 22400)21为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O二、综合题22CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_。(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_。(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_。(4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因_。(5)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为_。三、填空题23碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJmol1， 则M与N较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJmol1，CH3OH(l)1/2 O2(g)=CO2(g)2H2O(g) Ha kJmol1，则a_726.5(填“”、“I2，故C正确；D.向溶液中先滴加H2O2溶液，H2O2溶液可将Fe2氧化为Fe3，再加入KSCN溶液变为血红色，不一定含有Fe3+，故D错误。故选C。【点睛】在判断实验操作、现象和结论的一致性的时候，先判断操作是否正确，如果操作正确能否得到相应的现象，再看结论与现象是否吻合，这一类题通常侧重于现象和结论的关系，判断现象和结论的一致性的时候一定要考虑到物质的性质，在整个实验中体现的是什么性质。16C【解析】【详解】A.CCl4在标准状况下是液体，无法计算22.4L CCl4的物质的量，所以无法计算含有的共价键数，故A错误；B.0.2mol NO和0.lmol O2充分反应后，由于化学平衡2NO2N2O4的存在，所以混合物的分子数小于0.2NA，B错误；C.64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜失去NA个电子，故C正确；D.因为不知道溶液的体积是多少，所以无法计算1molL1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的数目，故D错误。故选C。【点睛】在计算气体体积时要注意是否为标准状态；在计算溶液中微粒数目时，需要知道浓度和体积。17D【解析】A. 根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；B. 过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；C.催化剂不能改变反应的H，故C错误；D. 根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂，过程也是水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故D正确；故选D。18B【解析】【详解】A. CO2和SO2气体均能和Na2CO3溶液反应，原物质被反应掉，达不到除杂的目的，A错误；B.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则在纯氧气中加热可除杂质Na2O，B正确；C.FeCl3溶液与铁反应生成氯化亚铁，CuCl2溶液与铁反应生成氯化亚铁和铜，原物质被除去，达不到除杂的目的，C错误；D.Na2CO3溶液与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质氯化钠，达不到除杂的目的，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。19A【解析】【详解】题中的有关反应为2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O(生成的黄绿色气体为Cl2)；Cl22FeCl22FeCl3(FeCl3溶液为黄色)；2FeCl32KI2FeCl22KClI2(I2遇淀粉变蓝色)，以上三个反应都属于氧化还原反应；A.根据氧化性：氧化剂氧化产物的规律得：MnO4- Cl2 Fe3+ I2，故A正确；B.上述实验中一共有3个氧化还原反应，故B错误；C.氯气可以与二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl，所以失去漂白性，故C错误；D. 实验中Fe2+作还原剂，只能证明具有还原性，不能证明有氧化性，故D错误。故选A。【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，此规律是比较氧化性强弱的关键。20A【解析】【详解】AVL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol17g/mol=g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故溶液质量为(+1000)g，溶液体积为，所以溶液的密度为 = g/mL，故A错误；B根据c=可知，该氨水质量分数w=，故B正确；C溶液的质量分数w=100%=100%，故C正确；D溶液体积为=L，氨气的物质的量浓度c=mol/L，故D正确；故选A。【点睛】在计算溶液的物质的量浓度(c)、质量分数()等量时，可以从定义式：c=、=100%直接入手，而不必使用c、之间的转化关系式，因为这些公式复杂，难记忆，易出错。21B【解析】试题分析：工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；C气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；DNaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故D正确；故选B。考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。22Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O5.05.42Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2分液漏斗，烧杯向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层Na2CO3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2Co3O4【解析】试题分析：本题以含钴废渣为原料制备CoCO3的流程为载体，考查流程的分析、方程式的书写、物质的分离和提纯、盐类的水解和化学式的确定。(1)“酸溶”时加入H2SO4和SO2，由于SO2具有还原性，SO2将钴废渣中+3价的Co还原为+2价，“酸溶”时发生的非氧化还原反应为：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，发生的氧化还原反应为Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O。(2)“除铝”过程中Al3+完全沉淀，其它金属阳离子不形成沉淀，根据Co2+、Al3+、Zn2+开始沉淀和沉淀完全的pH，“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5.05.4。形成沉渣时加入的是Na2CO3，发生的是Al3+与CO32-的双水解反应，形成沉渣时反应的离子方程式为2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2。(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯。由有机层获得ZnSO4溶液，要使平衡ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)逆向移动，所以要向有机层中加入硫酸然后分液，由有机层获得ZnSO4溶液的操作是：向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层。(4)“沉钴”时是向CoSO4溶液中加入Na2CO3溶液产生CoCO3沉淀，由于Na2CO3溶液呈碱性，若Na2CO3溶液滴加过快会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2沉淀，导致产品CoCO3中混有Co(OH)2。(5)n(CO2)=0.03mol，根据C守恒，n(CoCO3)=n(CO2)=0.03mol；根据Co守恒，n(Co)=0.03mol，氧化物中n(O)=0.04mol，n(Co)：n(O)=0.03mol：0.04mol=3:4，该钴氧化物的化学式为Co3O4。23M 2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H 290 kJmol1 98 kJ N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H (3a+c-6b) kJmol1 (2b+2c+d) kJmol1 【解析】【分析】根据键能计算反应热，根据热化学方程式的书写规则书写热方程式，并运用盖斯定律计算反应热。【详解】(1)H，为吸热反应，能量越低越稳定，则M与N相比较稳定的是M；(2)H2O(g)H2O(l)过程中放热，则a726.5；(3)根据热化学方程式的书写规则，此热化学方程式为：2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H 290 kJmol1；(4)由热化学方程式4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1176 kJmol1得，4mol铝反应放出1176 kJ热量，反应中铝化合价由0升高到+3，失去12mol电子，所以每转移1 mol电子放出的热量为1176 kJ/12=98 kJ；(5)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：(3a+c)kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6bkJ，该反应吸收的热量为：(3a+c-6b) kJ；故答案为：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H (3a+c-6b) kJmol1；(6)结合盖斯定律，找出反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)可以由2+2+得到，则H(2b+2c+d) kJmol1。【点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应的特点、反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键。242Fe3SO22H2O=2Fe24H 溶液蓝色褪去 吸收多余的SO2，防止污染空气 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 AC 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 27.2 B D 【解析】【详解】. (1)三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，二者反应的离子方程式：2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+；(2)二氧化硫具有还原性，可以与碘水中的碘反应，所以现象为： 溶液蓝色褪去；(3)二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气，由于二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以装置C的作用为：吸收多余的SO2，防止污染空气，故答案为：吸收多余的二氧化硫，防止污染空气； .根据题干信息，Na2S2O5晶体在空气中已被氧化会生成硫酸根，所以检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；III.(1)根据配制步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器是A和C；还需要的是500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒；故答案为：AC ，500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒；(2)浓硫酸的物质的量浓度=103w/M=(1031.8498%)/98 mol/L =18.4mol/L， 浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=1.0molL10.5L，V= 2