湖南省衡阳八中2020届高三化学上学期第一次月考试题

衡阳市八中2020届高三上学期第一次月考化 学 试 卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。注意事项： 本卷可能用到的相对原子质量: C:12 H:1 O:16 Al:27 Cu:64 一选择题（每小题只有一个选项符合题意共50分）1某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用酸式滴定管放出 15.40mL稀盐酸C用pH试纸测得0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH=5 D用托盘天平称得某粗盐样品5.135g2若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H+=2Ag+ + H2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是A只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极 B只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C可能是原电池，也可能是电解池 D只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸3用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH- ，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 4 已知下列各反应的焓变：Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) H = - 1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) H = - 635.1 kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) H = - 393.5 kJ/mol则CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的焓变H为A178.2 kJ/mol B-178.2 kJ/mol C965.3 kJ/mol D -965.3 kJ/mol5反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是v(A)=0.15mol/(LS) Bv(B)=0.5mol/(Lmin)C. v(C)=0.3mol/(Lmin) Dv(D)=0.4mol/(Lmin)6已知下列热化学方程式： 2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H=4836 kJ/molH2（g）1/2O2（g）=H2O（g） H=2418 kJ/molH2（g）1/2O2（g）=H2O（I） H=2858 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A4386 kJ/mol B2418 kJ/mol C2858 kJ/mol D无法确定7人们把能对抗外来少量酸、碱或稍加稀释而引起溶液pH发生明显变化的作用叫做缓冲作用，具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液往往由弱酸与其对应的盐、多元弱酸与其对应的次级盐、弱减与其对应的盐组成。下列各组溶液不能形成缓冲溶液的是ACH3COOH 与CH3COONa形成的溶液 BNaHCO3与Na2CO3形成的溶液CNa2SO4与H2SO4形成的溶液 DNH3H2O与NH4Cl形成的溶液8下列各组离子在溶液中按一定的物质的量之比（见括号）混合，所得溶液为无色透明，且pH7的是AAl3+、Cl、Na+、CO32 （1321） BHCO3、K+、H+、I （1111）CCa2+、K+、OH、HCO3 （1112） DNH4+、Ba2+、OH、Cl （2122）9下列说法正确的是A熔化状态下，能导电的物质一定是电解质 B.溶于水能导电的物质一定是电解质C熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质 DBaSO4是强电解质10在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 Da b 11相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4C1 BNH4HC03 CNH4HS04 D(NH4)2S0412有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A铜片上有气泡逸出B取出盐桥后，电流计指针依然发生偏转C反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D反应前后铜片质量不改变13下列离子方程式或表达正确的是ACO2的水溶液中的电离平衡：CO2+ H2OH2CO32H+ + CO32-BNH4Cl溶液显酸性的原因：NH4+ + H2O NH3H2O + H+CNaHCO3溶液水解离子方程式：HCO3- + H2OCO32- + H3O+D不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，水的离子积常数一定为1.0 10-1414某溶液中在25由水电离出的氢离子浓度为110-13mol/L，下列说法正确的是AHCO3-、HS-、HPO42- 等离子在该溶液中不能大量共存 B该溶液的pH一定等于12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D若该溶液的溶质只有一种，它一定是碱15在一个2.0L密闭容器中，把2.0mol气体X和2.0mol气体Y相混合，在一定条件下发生了下列可逆反应：3X(g)+Y(g) xQ(g)+2R(g)当反应达平衡时，生成0.8molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L.下列叙述中正确的是Ax的值为3 BY的平衡浓度为0.2mol/LCX的转化率为60% DX的平衡浓度为0.6mol/L16某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1 B反应：T1T2，H0C反应：H0，T2=T1 D反应：H0，T2T117下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B室温下，10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=c(HA-)18.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A、和附近 B、和附近C、和附近 D、和附近19一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3溶液 KCl溶液 A B C D20若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A弱酸溶液和强碱溶液反应 B生成了一种强酸弱碱盐C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应21常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是AS2 BCO32 CNH4+ DBr22.把0.02molLCH3COOH溶液和0.01molLNaOH溶液以等体积混和，则混合液中粒子浓度关系正确的为Ac(CH3COO)c(Na+) Bc(OH)c(H+)C. c(CH3COOH)c(CH3COO) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)23下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到的溶质固体是AALCL3 B. KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO324. 0.01molL-1NaOH 的溶液中的c(H+) 是0.0005molL-1Ba(OH)2溶液中c(H+)的：A.10倍 B20倍 C. D 25甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是： A1molL甲酸溶液的pH约为2 B甲酸能与水以任何比例互溶 C10mL 1 moLL甲酸恰好与10mL 1 molLNaOH的溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性与盐酸相同。 二、填空题（22分）26. （6分）（1）将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈 性。（2）将0.01mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈 性。(3)若醋酸溶液和NaOH溶液混合后呈中性, 则正确的是 。A.溶液中所有离子的浓度关系为c（Na+）= c（CH3COO-） c（H+）= c（OH-）B.醋酸溶液的物质的量浓度一定大于NaOH溶液的物质的量浓度C.n(CH3COOH) n (NaOH)27. （8分）如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) H0；达到平衡（）时，B容器体积为原来的0.9倍，试回答：（1）B中X的转化率(X)为 。（2）A中的Z和B中的W的物质的量的关系为：n(Z)A n (W)B （填、或）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B容器的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计），在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 。28（8分）在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在科学杂志上发表文章说，在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池（如右图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。 回答下列问题：（1）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？_。（2）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H+，试写出电极反应式和总反应式。阳极：_； 阴极_ ， 总反应式：_ _三、实验题（18分）29.（8分）（1）仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器角度分析，不能进行的实验项目是 。 A. 过滤B. 蒸发C. 萃取D. 分馏E、中和滴定（2）用下列仪器的编号回答问题： 容量瓶 蒸馏烧瓶 滴定管 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗a. 加热时必须垫石棉网的有_； b. 使用时必须检查是否漏水的有_ ；c. 有零刻度且零刻度在上方的是_。30.（10分） 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。（1）炭棒接直流电源的_极。 （2）U型管中反应的化学方程式为 。 （3）尾气吸收装置中反应的离子方程式为 ，若两者恰好完全反应，所得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为 ；取恰好完全反应后的溶液2mL与2mL一定浓度的FeCl3溶液混合，产生红褐色沉淀，反应的离子方程式为 。四、计算题（10分）31（10分）以石墨做电极电解200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，在标准状况下，阴极上收集到2.24L气体时，停止通电。请回答下列问题：（1）整个电解过程中阴极的电极反应式为 ；（2）电解过程中共收集到气体的体积为 ；（3）若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后溶液恢复至室温时的pH值约为 ；（4）电解结束后，欲使溶液恢复到电解前溶液的组成和浓度，可加入 mol （填化学式）。衡阳市八中2020届高三第一次月考化 学 答 题 卷 一选择题（每小题只有一个选项符合题意共50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425无答案无二、填空题（22分）26.（6分）（1） ， （2） ， (3) 27.（8分）（1） ， （2） ， （3） 28（8分）（1）_ _（2）_ _； _ _ ， _ _三、实验题（18分）29.（8分）（1）. （2）a. _ _； b _ ； c. _ _30.（10分） （1）_ , （2） （3） ， ； 。四、计算题（10分）31（1） ；（2） ； （3） ；（4） 参考答案：题号12345678910111213答案BADAACCDD ACC B题号141516171819202122232425无答案ACBCBDACACCA无26（6分）（1）酸 （2）碱 （3）AC27（8分）（1）90 （2）（3）1.7a（4）增大B容器的压强（或将活塞向左推）28 （1）不能 （2