高三化学海淀区2020学年高三化学第一学期期中练习知识点分析全国通用

海淀区20202020学年高三化学第一学期期中练习2本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32Cl35.5 K39 Cu64 I127【考试题目】第卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B. 在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C. 硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料2下列有关环境保护的说法中，不正确的是A劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化 D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染3下列化学用语不正确的是 A漂粉精的主要成分：CaCl2 B乙烯的结构简式：CH2=CH2CNa+的结构示意图： D原子核内有10个中子的氧原子：4下列有关金属的说法中，正确的是纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN溶液可以检验Fe3+离子A B C D 5下列金属的冶炼原理中，不正确的是 A2Al2O3 (熔融)4Al 3O2 BMgOH2MgH2OCFe2O33CO2Fe3CO2D2HgO2HgO2 6下列关于电解的说法中，正确的是A电解池是把化学能转变为电能的装置B电解精炼铜时，粗铜板做阴极C电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气7设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol甲烷分子所含质子数为10NAB18 g 2H2O中所含的电子数为10NAC24 g镁的原子最外层电子数为NAD标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA8对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是A容器中气体压强不变 B容器中气体密度不变C容器中气体颜色的深浅不变 D同时间内生成的H2、I2的物质的量相同9右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是 XYZ 例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应10已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为A2 B1 C2 D311下列反应的离子方程式正确的是A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2BaSO4B稀硫酸滴在铜片上： Cu2HCu2H2CFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl D食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2 12右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 mol/L BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用做本实验的指示剂13Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是A四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2B300 K时，MgCl2的溶解度约为55 gC300 K时，100 g NaCl饱和溶液中约含有NaCl 36gD该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)214100 mL 0.1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是Ac(Cl)c(NH4)c(OH)c(H+)Bc(Cl)c(NH4 )c(OH)c(H+)Cc(H+)c(NH4 )c(Cl) c(OH)Dc(H+)c(Cl)c(NH4)c(NH3H2O)c(OH)海淀区高三年级第一学期期中练习化 学 202011第卷（非选择题，共58分）15（共8分）中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。其结构简式如下：（1）七叶内酯的含氧官能团的结构简式为_。（2）七叶内酯可以发生的反应类型有_（填序号）。a加成反应 b取代反应 c消去反应（3）香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物。工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇。反应关系如下： A的结构简式为_。 （4）七叶内酯与足量氢氧化钠稀溶液充分反应。化学方程式为_。16（共10分）某校实验小组进行实验研究（实验装置示意图如下）。（1）制取氧气可选用的发生装置是_（填字母序号）。该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时，在集气瓶底加入了少量氢氧化钠溶液。盛放该溶液的目的是_。（2）该小组用装置b制得NH3。其反应的化学方程式为_。该小组用装置b进行铁和水蒸气的反应，其化学方程式为_。（3）该小组用装置c可进行的实验有_（写出一个即可）。17（共6分）A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素。其转化关系如下：（1）若X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂。A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色。该转化关系是工业制硝酸的反应原理。则A的电子式是_。（2）若X为还原剂。将56滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。反应的离子方程式为_。（3）若X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物。已知Na2S溶液显碱性，向A的溶液中加入Na2S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H2S，反应的离子方程式为_。18（共6分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为_。（用元素符号表示）。（2）W的单质与水反应的离子方程式为_。（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY2和化合物ZWY3。反应的化学方程式为_。19（共6分）在400 、101 kPa时，NO2(g)CO(g)NO(g) + CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。（1）该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的热化学方程式为_。（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_。 a浓度 b压强 c温度 d催化剂20（共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T 时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2 + H2(g) H 0已知CO的浓度变化如图所示。（1）从04 min，该反应的平均速率v（CO）=_mol/（Lmin）。该反应的平衡常数为_。（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有_。a增大反应物中CO的浓度 b降低反应温度c将密闭容器体积压缩至一半 d加入适宜的催化剂（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为_。21（共8分）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-PbSO4 + 2H2O该电极是_（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为_。（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为_。（3）若使用铅蓄电池做电源，电解CuCl2溶液。已知CuCl2溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的H2SO 4质量为_。22（共6分）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。某同学在实验室模拟加热除去天然水中Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的过程。（1）该同学在蒸馏水中加入少量Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2固体，充分溶解，该溶液中含有的离子有_。（2）加热一段时间后，试管底部生成少量水垢。证明水垢中含有碳酸盐所使用的试剂是_。（3）该同学查阅资料得知，持续加热或加入强碱可以使MgCO3沉淀逐渐转化为Mg(OH)2。用方程式表示加入NaOH使MgCO3沉淀逐渐转化为Mg(OH)2的过程_。【参考答案】海淀区高三年级20202020学年第一学期期中练习化 学参考答案及评分标准202011说明： 合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数第卷（选择题 每题3分，共42分）题号1234567答案DBAABCA题号891011121314答案CDCDBBC第卷（非选择题 共58分）15（共8分） （1）（给分）2分（2）a、b 2分（3）2分（4）2分16（共10分）（1）a、b 2分 充分吸收生成的二氧化硫，减少污染空气 2分（2）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3 2分3Fe +4H2OFe3O4 + 4H2 2分（3）浓硫酸和铜反应 2分 17（共6分） （1） 2分（2）Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe 2分（3）2Al3+ + 3S2- + 6H2O3H2S+ 2Al(OH)32分18（共6分）（1）Na C O 2分（2）Cl2+H2O = H+ + Cl- + HClO 2分（3）3Cl2 + 3Na2CO3 = 5NaCl + NaClO3 + 3CO2 2分19（共6分） （1）放热 2分（2）NO2(g)CO(g)NO(g) + CO2(g) H=-234 kJ/mol2分（3）d 2分20（共8分）（1）0.03 2.25 4分（2）b