化学人教版高中二年级选修3 离子晶体课件_第1页
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文档简介

思考：,1、分子晶体是由什么粒子构成的？粒子间是什么样的作用力？,2、原子晶体是由什么粒子构成的？粒子间是什么样的作用力？,3、如图是NaCl晶体晶胞模型，试着就此总结出离子晶体是由什么粒子构成的？粒子间是什么样的作用力？,一、离子晶体,1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、构成粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键（静电作用）,第四节、离子晶体,4、离子晶体的结构特征：,（1）、离子键没有饱和性和方向性，在晶体中阴阳离子尽可能采取最密堆积,（2）、离子晶体中不存在单独的分子，化学式代表阴阳离子最简个数比,5、常见的离子晶体：,强碱NaOHBa(OH)2等,大多数的盐BeCl2AlCl3除外,活泼金属氧化物Na2OCaOMgO等,返回原处,与Na+等距离且最近Cl-有个，即Na+的配位数。,与Cl-等距离且最近Na+有个，即Cl-的配位数为。,6,6,6,6,与Cl-等距离且最近Cl-有个,与Na+等距离且最近Na+有个,12,12,几种典型的离子晶体晶胞类型,NaCl的晶体结构模型,CsCl的晶体结构及晶胞构示意图,Cs+周围距离最近的Cl-有个，Cl-周围最近的Cs+有个,Cs+周围距离最近的Cs+有个，Cl-周围最近的Cl-有个,8,8,6,6,(3)CaF2型晶胞,Ca2+的配位数：,F-的配位数：,一个CaF2晶胞中平均含：4个Ca2+和8个F-,8,4,返回,思考：,NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数不相等,所以晶体结构是不同的,6,6,8,8,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？,下一张,6、决定离子晶体结构的因素,几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹程度,下一张,熔沸点较高硬度较大固态不导电，水溶液或者熔化时能导电一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂,7、离子晶体的物理特性,小结：一般而言，阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶体熔沸
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