化学人教版高中二年级选修4 2.1化学反应速率

第二章化学反应速率和化学平衡,第一节化学反应速率,一、化学反应速率,化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。,（1）表示方法：,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示,（2）表达式：,（3）常用单位：,mol(Lmin)1或mol(Ls)1,【例】在密闭容器中,合成氨的反应，刚开始时氮气为8mol/L与氢气的浓度为20mol/L。5min后，测得容器内氮气的浓度为6mol/L。用N2的浓度变化表示的反应速率。,=0.4mol/(Lmin),上述反应中，如何用H2、NH3的浓度变化来表示反应速率？,分析：,起始浓度c,2mol/L,转化浓度c,v(H2)=c(H2)/t=6mol/L/5min=1.2mol/(Lmin)v(NH3)=c(NH3)/t=4mol/L/5min=0.8mol/(Lmin),6mol/L4mol/L,5min末c,6mol/L,8mol/L20mol/L0mol/L,注意事项：,1.反应速率均为正数，没有负数，指一段时间内的平均速率。2.不同的物质表示的同一反应的反应速率，其数值不一定相等，其数值之比等于化学方程式的计量数之比，所以，表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质。3.纯固体或纯液体的浓度是常数，不用固体或纯液体表示化学反应速率。,随堂练习：,1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0molL-1变成1.0molL-1，在这10s内A的化学反应速率是多少？,v(A)=c(A)/t=3mol/L/10s=0.3mol/(Ls),2.向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，在一定的条件下，2s末测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率之比。,=0.6mol/(Ls),3.在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v(H2)=0.45mol/(Ls)，则2秒末NH3的浓度为（）A.0.5mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.55mol/L,4.可逆反应2A(g)+3B(g)=C(g)+4D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=2mol/（Lmin）B.v(B)=6mol/（Lmin）C.v(C)=0.5mol/（Lmin）D.v(D)=0.1mol/（Ls）,C,B,5.在mA+nB=pC的反应中，经过10s的反应后,各物质的浓度变化为:A减少amolL-1,B减少a/2molL-1,C增加amolL-1,则该反应的化学方程式是_,2A+B=2C,二、化学反应速率的实验测定,化学反应速率是通过实验测定：,根据反应体系中任何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化、体积、压强来表示；,根据溶液中离子的导电能力、光的吸收、光的发射；,根据溶液中的颜色变化。,按图安装两套装置，在锥形瓶里装2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别快速加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。,结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。,【实验-1】,反应物（指气体和溶液，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。,1.根据下图填空：,(1)反应物是_;生成物是_。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是_,B、A,C,随堂练习：,2.把0.6molX气体与0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.01mol/(Lmin)，则（1）上述反应