湖北省黄冈市罗田一中高三化学期中考试卷

湖北省黄冈市罗田一中高三化学期中考试卷命题：李双宏审题：瞿若松 2020-11-10考试时间：90分钟满分：108分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P=31 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，请将答案填在选择题答题表中；每题3分共48分） 1、2020年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1升海水中提取出来的氘（）受控核聚变成氦（）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是A氘（）受控核聚变成氦（）是一种化学变化B符号中的“2”与符号中的“2”意义不同C和互为同位素D2和2的物理性质、化学性质都存在着很大的差异2、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是A2HXX2 +H2 BX2H2OHXHXOC2Fe3X22FeX3 DX22Na2NaX3、下列叙述，正确的是A、钠燃烧时发出黄色火焰,生成氧化钠 B、钠钾合金室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂C、钠有很强的还原性，能置换出CuSO4溶液中的铜 D、钠处在周期表中A族，该族元素又称为碱金属元素4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NAB、22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NAC、20g 重水（D2O）中含有的中子数为8NA D、31g 白磷分子（P4）中含有PP键个数为1.5 NA 5、下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是A在通常状况下，SO2比Cl2较易溶于水 BSO2和Cl2都是强氧化剂CSO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸 DSO2和Cl2的漂白原理相同6、浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，含有的杂质为A可能有CO2 、HCl 、H2O (g) 三种 B只有HCl 、H2O、O2三种 C只有HCl和H2O（g）二种 D只有CO2和O2二种7、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl8、下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD、NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液：NH4+OH-=NH3H20 9、火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），该分子可能和生命的起源有关。已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是A、羰基硫的电子式为： B、羰基硫分子属于含有极性键的非极性分子C、羰基硫沸点比CO2低 D、羰基硫分子中三个原子并不处于同一直线上10、航天飞船可用肼（H2NNH2）和过氧化氢为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法错误的是A.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染B.液态肼的燃烧热为20.05kJ/molC.肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属类型均相同D.该反应中肼作还原剂11、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1 mol HxROy，比1mol HzR质量多64g。下列说法不正确的是A2y-x+z=8 By=4CR一定是硫元素DR一定处于第三周期12、在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是A熔点比较：C60C70C90金刚石石墨B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0，则石墨比金刚石稳定CC60晶体（其结构模型如上图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个D金刚石属原子晶体；C60、C70、管状碳和洋葱状碳属分子晶体,两类不是同素异形体13、化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是 A分散系的分类：B常温条件下，酚酞的变色范围：CHCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：DCO2通入澄清石灰水中反应的产物：14、某无结晶水的盐A，式量为M，t时的溶解度为Sg, 取其t时的溶溶液VmL,此时溶液质量为m g，溶质质量分数为a%,再加入n g固体A后，溶液刚好达到饱和，此时溶液密度为d g/mL,溶质质量分数为w,则下列表达式不正确的是A、w= 100% B、c= 100%C、S= 100 D、c=15、下列画有横线的物质在化学反应中不能完全被消耗的是A、含0.1molHCl的某浓盐酸与足量MnO2混合加热B、将2.3gNa投入至100mL 0.1mol/L的盐酸中C、将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃D、在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量CO216、下列有关叙述正确的是A. 工业上采用粉碎固体煤，“喷雾”式燃烧工艺来直接燃烧煤炭，不但可增大空气与燃料接触面，提高燃烧效率，而且能减少二氧化硫生成，从而有效减少酸雨的产生。B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。C、“化石燃料”是指煤、石油、天然气等燃料，是非再生能源。D.提倡使用“无氟”冰箱主要是因为制冷剂氟里昂中的氟原子会破坏臭氧层。二、实验题17（7分）（1）试将下列配制l00mL 0.100mol/L的碳酸钠溶液的操作步骤按先后顺序排列为 （填序号）将一定质量的碳酸钠置一烧杯内，用少量水将其溶解。待溶液冷至室温后，将其完全转移到容量瓶内，摇匀。计算所需碳酸钠的质量，并用精密天平称取所需质量的碳酸钠。加水至容量瓶内，使凹液面最低点与容量瓶的刻度线相切，盖上塞子摇匀。检查容量瓶是否渗漏。现若量取2000mL该碳酸钠溶液，应选用的仪器是 (2)下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是（填序号）为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值会偏低用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱为了获得胆矾晶体，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗做焰色反应实验时，一般用硫酸洗涤铂丝，再放到酒精灯焰上灼烧配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； 用洁净的玻璃棒蘸取浓H2SO4，点在pH试纸中部可以测定此浓H2SO4的pH向某未知溶液中先加入HCl无现象,再加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生,则可确定原溶液中有SO4218、（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3（反应为CO2+NH3+NaCl+H2O= NaHCO3+NH4Cl）,进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出。请回答下列问题：(1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )； (b)接( )(2)A中常选用的固体反应物为 ；D中应选用的液体为 ；B中发生反应的化学方程式为 。(3)第二步骤中必须先让 装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 。 (5)第四步中分离出NH4C1晶体的操作是 ；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象： _。三、填空题19（10分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。右图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线 ，请回答以下问题： （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_；（3）上图中5号元素在周期表中的位置是_；（4）上图中4号元素与Na形成的常见化合物的电子式为 ，其水溶液显 _（填“酸”或“碱”或“中”）性。（5）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_。20（8分）在一定条件下（不许添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图所示的各种变化。图中每个方框（除注明的溶液外）仅表示一种单质或一种化合物。其中，反应、属氧化还原反应，而反应、属非氧化还原反应，X、H和Y为单质，且H是空气的主要成分之一，其余为化合物。A、Z的焰色反应均显黄色。据此请填空：（1）物质A是 ，Z是 ，H是 ，C是 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出反应的离子方程式 。21、 (10分)（1）氧族元素单质与H2反应情况为： 元素8O16S34Se52Te单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合写出Se的原子结构示意图并比较氧族元素形成的气态氢化物的稳定性的强弱：_；_.（2）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：HO A12Te3 + HO HO HO =HO A1(OH)3+ HO H2Te(3) 在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量， S燃烧的热化学方程式为 _ _ _。四、计算题22、(9分)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：MnO4C2O42H+ Mn2+CO2H2O（未配平）MnO2C2O424H+ Mn2+2CO22H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00 mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。试填空以下问题：（1）配平：_MnO4_C2O42_H+ _Mn2+_CO2_H2O（2）此实验判断滴定终点的方法（现象）是_。（3）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是 。 若该数据的数值为250.00，则该软锰矿中二氧化锰的质量分数为 。参考答案题号12345678910111213141516答案BDBDAADBABCDDAAC17 (1) (3 分) (2)（4分）18(1) f e d; c （2分） (2) 碳酸钙（1分）； 饱和的NaHCO3溶液（1 分） ；CaO+H2O=Ca (OH)2 NH3H2O NH3 +H2O 或 NH3H2O+CaO=NH3+Ca (OH)2 （2分） (3)B（1分） (4) 防止倒吸 （1分） (5)过滤（1分）； 其一定量的样品于试管中，加热 ，若管体留下的固体很少，而靠近管口有大量的固体析出，则说明 所得固体的成分大部分是NH4Cl。(2分) 19（8分）（1）见下