高考化学复习 拓展精练选择题（2）

化学知识复习 拓展精练 （2）1.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是 ( )饱和NaHCO3 样品盐酸H2O 样品盐酸 (A) (B) 2已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示： 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是( )A混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%C混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%D混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%3（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ K2SO4 + Cr2 (SO4) 3+ . （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。4、（10分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g丙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。()，消耗KMnO4溶液b mL。 （1） 配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管和 。（2） 在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂? (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是 。（3） 用丙组的实验数据，计算Na2SO3的纯度 。（4） 实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因 。5.（8分）A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，E、F、H常温下呈气态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，B是常温下呈液态的含两种元素的化合物，化合物C中既含离子键又含非极性共价键，I为白色沉淀，反应常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：；(2)写出反应的化学方程式：；(3)列出两种E能发生的反应类型：(至少写两种)(4)写出少量的H和D溶液反应的离子方程式：6（10分） CO2和NaOH的反应是一个很基本的化学反应，有很多的实验方法可以通过观察到的明显现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应现提供如下实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品现有五位同学设计了如图所示的AE五个装置，试回答： (1)对图A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO2与NaOH溶液发生了反应请写出此过程中NaOH溶液与CO2可能发生的反应离子方程式：_、_(2)对图BE，请指出能达到实验目的的装置_（用B、C、D、E填空）B中出现_现象可证明CO2与NaOH发生了反应(3)将标准状况下一定体积的CO2气体缓慢通入V L NaOH溶液中，结果CO2和NaOH均无剩余在反应后的溶液中加入足量的澄清石灰水得到W g沉淀据以上数据能否确定CO2的体积？若能，请用上述数据求出CO2的体积若不能，还需做什么实验？简要说明并运用实验测得的数据列式表示_7（6分）氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验： (1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。 (2)取其中份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。 请回答以下问题： (1)A中，n(CuO)+n(Cu2O) 。 (2)A中，n(CuO)的取值范围是 。(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度_。8【10分，选3物质结构与性质】常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaC1、MgC12等。请回答（1）冰比硫化氢熔点高的原因是 ；其分子中氧原子的杂化轨道类型为 ；（2）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJmol1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；（3）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如右图。 铁元素基态原子价电子排布式为 ； 已知CN与N1结构相似，1mol CN中键数目为 。9【10分，选5有机化学基础】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种；（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：（ ）；A能使酸性KMnO4溶液褪色B1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔H2发生加成反应C乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3） 写出与环辛四烯互为同分异构体，且能使溴水褪色，又属于芳香烃的分子的结构简式：_； 该物质与溴水反应的反应类型是： 。参考答案BC34 5、（1） （2）CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH（3）加成反应、氧化反应、还原反应、聚合反应（任意答2种）（4）CO2+OH=HCO36、(1) CO2 + OH= HCO3 HCO3+ OHCO32+ H2O(2) A B D E， 气球逐渐鼓起来(3) 7、(1) n(Cu)+n(Cu2O)=0.300mol (2)0.1moln(CuO)0.4mol (3)设其中一份中n(Cu) x mol，n(Cu2O)= y mol，n(CuO)= z mol， 依得失电子守恒和氧元素守恒，有： 亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0. 350mol 则500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.350mol2+0.100mol=0.800mol) 于是：c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L高考学习网8（