辽宁省丹东市2020届高三化学下学期第二次摸底考试试题（无答案）

辽宁省丹东市2020届高三化学下学期第二次摸底考试试题（无答案）第卷（选择题，共22小题，共56分） 本试卷可能用到的相关数据：阿佛加德罗常数NA 电子的电量Q库仑 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 Zn 65一、本题共10题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分。1、以下是一些常用危险化学品的标志，其中储运液氯的设备应贴的图标是A. B. C. D.2、下列物质的提纯（括号内为杂质），所选试剂和仪器正确的组合是Fe2O3(Al2O3)：盐酸 H2O(I2)：酒精 Na2CO3(NaHCO3)：石灰水 豆油（水）：不需试剂 A.B.C.D. 3、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液4、学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是A原子中核内质子数和核外电子数一定相等B溶液稀释前后溶质的质量一定相等C常温常压下，酸碱中和反应生成1mol液态水时放出的热量一定相等D物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等 5、 “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 A. B. C. D.6、下列物质的分类合理的是A.氧化物：CO2 NO SO2 H2O B.碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3C.铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3H2O D.碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 MgO7、下列各项中表述错误的是AF的原子结构示意图：B.CH3CH2COOH：从分类角度看该物质属于羧酸 C次氯酸的电子式： D.壬烷和癸烷，丁烷和新戊烷均为同系物8、pH=1的无色溶液中，下列离子一定能大量共存的是ANH4+、Ag+、PO43、Cl BAl3+、H+、I、HCO3CK+、Na+、NO3、MnO4 DAl3+、Mg2+、SO42、NO39、焰火使得腊月三十的夜晚显得更加妩媚，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和BaCl2D焰色反应一定发生化学变化10、下列各项表述中正确的是A氢氧燃料电池就是将氢气在氧气中燃烧，从而获得电流B46g的乙醇和28g的乙烯完全燃烧时消耗的O2均为为67.2L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数一定也为7DCl-的结构示意图为 二、本题共12题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共36分。HClO.11、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，然后再调节溶液的pH值，下列物质中最好选用 A. Cl2水，NaOH（aq）B.KMnO4(aq),氨水C. H2O2溶液，氧化铜D.HNO3(aq),氨水12、下列说法正确的是A铅蓄电池属于二次电池，在充电过程中，阳极质量减小，阴极质量增加B常温下，能自发进行的反应，H一定小于“0”C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的活化能D相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱13、下列判断正确的是A.常温常压下，溶解度小的无机盐不可能转化为溶解度相对大些的无机盐B.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C.相同条件下，1L0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于2L0.1mol/L的醋酸钠溶液的pHD.1L 1mol/L的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L 1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量14、X、Y、M2+、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2Y、YX、YM2+，下列比较正确的是A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小BM2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等C原子序数：NMXYD碱性：M(OH)2YOH15、下列说法正确的是A.乙烷和氯气发生二氯取代反应，所得产物只有一种B.糖类水解的最终产物一定是葡萄糖C.淀粉和纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，所以它们既是同系物又是同分异构体D.油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质16、下列说法正确的是ApH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液，溶液中由水电离出的c(H+)均为10-9 molLBpH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C在c(H+):c(OH-)=1:1012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存D0.1 molLNa2CO3溶液和0. 1 molLNaHSO4溶液等体积混合，溶液中 C(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)17、下列说法正确的是A.pH12和pH8的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为10B.Na2CO3溶液c（Na）与c（CO32）之比为21C.0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c（H）之比为21D.NO2溶于水时，氧化产物与还原产物的质量之比为2118、在反应Cl2KOH（浓热）KClO3KClH2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 1：1 B. 4：1 C. 1：4 D. 5：119、 m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量A. 2.5104 m mol B. 5.0104 m molC. 7.5104 m mol D. 1103 m mol20、在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为A.36L B.28L C.22.4L D.11.2L21、某无色气体可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的几种气体混合而成。在恒温恒压下，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见石灰水变浑浊，但混合气体的总体积减小；将剩余气体导出后，在氧气中能点燃，燃烧产物不能使无水CuSO4粉末变蓝色，则原混合气体A一定不含CH4和H2，可能含有NO2和NH3B一定含有CO，可能含HCl和CO2C只含有CO和HClD一定含CO和HCl，可能含CO2 22、已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g) ZnO(s)；H= -351.1KJ/mol Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s)；H= -90.7KJ/mol由此可知：Zn(s)+ HgO(s) ZnO(s)+ Hg(l)；H 则在相同条件下的H为A.-441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.-260.4KJ/mol第卷（非选择题：共44分） 包括必考和选考两部分，其中2325小题为必考题，2628小题为选考题。三、非选择题23、（8分）某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。 根据实验结果:判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由。答: _。写出沉淀D的分子式: 。证明溶液B中有无Fe3+的离子反应方程式：_。写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式: _。24、（10分）某化学兴趣活动小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为_，电解后溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是经_（填“ab”或“ba”），b极的电极反应式为_。假设a极吸收224L(标准状况)气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的电量为_。25、（11分）SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，H0。请回答下列问题：判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。A.SO2和SO3浓度相等 B.SO2百分含量保持不变C.容器中气体的压强不变D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是。（填字母） A向装置中再充入N2 B向装置中再充入O2 C改变反应的催化剂D降低温度 将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数Kc和SO2的转化率(不必写出计算过程)。平衡常数Kc ；平衡时，SO2的转化率(SO2)= 。SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：HSO3SO32H，HSO3H2OH2SO3OH；常温下，0.l mol/L NaHSO3溶液的pH”、“=”或“”)。四、选考题：本题可选任意小题作答，多答者，按26题赋分，请考生注意。26、（选修2 化学与技术15分）某井水的硬度较大，主要是因为其中含有较多的_。A.Cl 和SO42 B. HCO3 C.Na+ D.Ca2+和Mg2+对于永久硬度的硬水可采用药剂法和离子交换法进行软化。其中药剂软化法常用_和_；首先应该加入的是_，目的是_,其中发生的主要化学反应为（写出相应的化学反应方程式，是离子反应的只写出离子反应方程式）_。硫酸是重要的化工原料，其主要的生产过程有二氧化硫的制备 二氧化硫氧化成三氧化硫 三氧化硫转化为硫酸，其中需要净化的气体是_，原因是_。27、（选修3物质结构与性质15分）有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C属同一个周期。A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物。并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1；F为宇宙中含量丰富的元素。根据以上条件，推断:其中C与F形成的常见化合物的空间构型为_。C的电子排布图为_，D的电子排布式为_。其中A的氧化物中，中心原子轨道的杂化方式为_，电子式为_。A、B、C的电负性由大到小的顺序为_（填元素符号）。用价层电子对互斥理论推断EB2分子中EB的键角120o（填“”“”或“”）。某金属与C单质形成的晶体的晶胞构型很相似，若该金属的半径为a cm ，阿佛加德罗常数为NA ，则该金属的密度为_。28、（选修5有机化学基础15分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是 。肉桂醛具有下列性 请回答： 肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢