（通用版）2020版高考化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第3讲 物质的量、气体摩尔体积讲义

第3讲物质的量、气体摩尔体积 考纲要求1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量、摩尔质量1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法如0.2 mol H2,2 mol Na，3 mol水分子。(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n。2摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为 gmol1。(2)数值：以 gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n。1阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？答案：不相同。6.021023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。() (2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。()(3)1 mol任何物质都含有6.021023个分子。()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。()(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。()(7)1 mol OH的质量为17 gmol1。()(8)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量。()(9)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。()(10)若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023。(2020高考江苏卷，11A)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)考向1物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的正确理解(2020最新调研)下列说法正确的是()A1 mol氯含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g解析A项没有指明微粒的种类，错误；C项，摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误；D项，H2O的摩尔质量为18 g/mol，错误。答案B易误警示理解物质的量的相关概念要注意的四点(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。1下列说法中，正确的是()AKOH的摩尔质量是56 gB一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量D22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 mol解析：选D。摩尔质量的单位应是gmol1，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的值；同理，一个硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的值才是硫的相对原子质量，故B、C均不对；D项，n(CO2)0.5 mol，n(O)0.5 mol21 mol，正确。2某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C原子的质量。试说明下列各式所表示的意义。(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以表示该气体的物质的量。(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数的比值，表示该气体一个分子的质量。(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。(4)该气体一个分子的质量与一个12C原子质量的相比，得到的是该气体的相对分子质量。答案：(1)表示该气体的物质的量(2)表示该气体一个分子的质量(3)表示该气体一个分子的质量(4)表示该气体的相对分子质量考向2n、M、NA、m和N之间的换算关系12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R元素的质量为1.6 g的Na2R，含Na的个数为_。解析1 mol Na2R中含有2 mol Na，题目中有Na 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)62 g/mol。由Mr(Na2R)62，求得Ar(R)6222316。已知m(R)，根据n，得n(R)0.1 mol，n(Na2R)0.1 mol，则n(Na)0.2 mol，故N(Na)0.2NA。答案62 g/mol160.2NA思维建模有关微粒数计算的思维方法3标准状况下有0.112 L水0.5NA个HCl分子25.6 g SO2气体0.2 mol氨气2 mol氦气6.021023个白磷分子，所含原子数目从大到小的顺序为_。答案：4最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为_，氢原子的物质的量为_mol。解析：晶体Na0.35CoO21.3H2O的摩尔质量为122 gmol1，n0.1 mol，故氧原子数目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1 mol1.320.26 mol。答案：0.33NA0.26考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_Lmol1。(2)相关计算基本表达式：Vm与气体质量的关系：与气体分子数的关系：(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。()(3)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol。()(4)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，所包含的原子个数也相同。()(5)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相同。()(6)在相同条件下，相同质量的C2H4和C3H6，所含分子个数不同，原子个数相同。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中气体的物质的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VAVC_。答案：(1)不一定(2)11(3)21考向1气体摩尔体积的使用和计算下列说法正确的是()标准状况下， 6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABC D解析物质不一定是气体；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气体；气体摩尔体积与温度、压强有关。答案B思维建模气体摩尔体积的解题思路1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm30 Lmol1。2设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.B.C.D.解析：选D。解法一公式法：a g双原子分子的物质的量为 mol，该双原子分子的摩尔质量为 gmol1，所以b g气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为Na gpb gN则：N，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。应用气体摩尔体积时应注意的四点(1)适用“条件”：一般指标准状况，即0 、1.01105 Pa。(2)适用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，其他条件下不一定是22.4 Lmol1。(4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。考向2阿伏加德罗定律及推论的应用(高考经典题)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而12C18O和14N2分子中所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30 gmol1，14N2的摩尔质量为28 gmol1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；12C18O和14N2分子中所含质子数相同，n，m相同、M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误。答案C名师点拨(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。(2)气体体积受温度和压强的影响，而与分子大小无关。(3)同温、同压、同体积、同粒子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(4)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。3瓦斯中甲烷与氧气的体积比(同条件下)为12时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的质量比为()A12 B14C11 D41解析：选B。两种气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，则物质的量之比为12的甲烷与氧气的质量之比为，故选B。4如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等解析：选A。左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2分子均为双原子分子，A项正确；N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2与O2的物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱围绕阿伏加德罗常数(NA)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。一、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。例如：判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。()(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。()(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA。()答案：(1)(2)(3)二、物质的量或质量与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。例如：判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA。()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA。()(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。()答案：(1)(2)(3)三、物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；Cl2、N2、O2、H2等双原子分子；O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；金刚石、Si、SiO2、P4等物质中的化学键数目。例如：判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。()(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA。()(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA。()(4)18 g D2O所含的电子数为10NA。()(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。()(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA。()(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA。()(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)四、电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱，关键在于审题：1是否有弱离子的水解；2是否指明了溶液的体积；3所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。例如：判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA。()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。()(4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)五、存在隐含反应解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如(1)2SO2O22SO3、2NO2N2O4、N23H22NH3；(2)NH3H2ONH3H2ONHOH；(3)Cl2溶于水只有部分发生反应。例如：判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。()(2)密闭容器中2 mol NO和1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA。()(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。()(5)46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)六、电子转移的特殊情况氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是：1同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。2量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。3氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。4注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。例如：判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。()(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA。()(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(2020高考全国卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA解析AD2O的摩尔质量为20 gmol1,18 g D2O的物质的量为18 g/20 gmol10.9 mol，则含有的质子数为0.9 mol10NA9NA，H2O的摩尔质量为18 gmol1,18 g H2O的物质的量为18 g/18 gmol11 mol，则含有的质子数为1 mol10NA10NA，故A不正确。B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为H2SO3HHSO，HSOHSO，所含H数小于2 L0.5 molL122NA，故B不正确。C.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，根据电子转移情况得关系式O22e，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，故C正确。D.2 mol NO与1 mol O2发生反应2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，故D不正确。答案C(2020高考全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA解析A项丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 mol CH键、2 mol CC键、1 mol CO键和1 mol OH键，故所含共价键总数为11NA。B项NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡：HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH；1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中，据C原子守恒可得n(HCO)n(CO)n(H2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol，故HCO和CO离子数之和小于0.1NA。C项Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由0价升高到1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA。D项核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为1019；235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。答案C思维建模正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。1考查气体摩尔体积的适用条件(1)用惰性电极电解食盐水，若电路中通过1NA电子的电量，则阳极产生气体11.2 L。()(2)标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA。()(3)常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA。()(4)标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L。()(5)足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA。()解析：(1)没有指明是标准状况下，错误。 (2)气体摩尔体积适用于混合气体，正确。(3)常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，所以11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数小于NA，错误。(4)标准状况下，三氧化硫是固体，错误。(5)气体应为SO2和H2的混合气，只有在标准状况下，结论才正确。答案：(1)(2)(3)(4)(5)2考查物质的组成或结构(1) 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA。()(2)常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1NA。()(3) 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA。()(4) 12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA。()(5) 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA。()解析：(1)1 mol 过氧化钠中含有1 mol O，所以7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA，正确。(2)晶体不是溶液，不必考虑水解，正确。 (3)Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 g/mol, 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量是0.1 mol，正确。(4)NaHSO4晶体中的阴离子为HSO，错误。(5)每个硅原子和4个氧原子相连，每个氧原子和2个硅原子相连，7.5 g二氧化硅晶体含硅氧键0.5 mol，正确。答案：(1)(2)(3)(4)(5)3考查氧化还原反应中电子的转移(1) 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA。()(2)一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA。()(3)在铜与硫的反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA。()(4)过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA。()解析：(1)15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA，错误。(2)因为2.3 g Na完全反应，所以失去的电子数一定为0.1NA。(3)反应生成Cu2S，Cu失去的电子数是NA，错误。(4)转移电子数目应为0.1NA，错误。答案：(1)(2)(3)(4)4考查一定量物质中粒子数目的计算(1)常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA。()(2)常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA。()(3) 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。()(4) 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA。()解析：(1)32 g氧(O3和O2)中共含有氧原子2NA，正确。(2)常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.6NA，错误。 (3)蔗糖溶液中的分子不仅有蔗糖还有水，错误。(4)极限法分析，8.0 g Cu2S中含有铜原子数为0.1NA,8.0 g CuO中含有铜原子数也为0.1NA, 正确。答案：(1)(2)(3)(4)5考查与“特殊反应”相关的粒子数目的判断(1)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为NA。()(2)1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA。()(3)1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO。()(4)1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中，CH3COO离子的个数为0.5NA。()解析：(1)可逆反应不能完全发生，所以得到的NH3分子数小于NA，错误。(2)水解导致S2离子数小于0.1NA，错误。(3)水解导致溶液中CO个数小于NA，错误。(4)醋酸是弱酸，只有部分电离，错误。答案：(1)(2)(3)(4)答题模板3气体体积的测量及读数典例导引悟一悟(2020河北定州模拟)某同学设计如下图所示装置分别进行如下实验探究(夹持装置已略去)，请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中液体 Cu、稀HNO3NOH2O 镁铝合金、NaOH溶液H2H2O本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：_。抽样评析抽样试卷 使量气管与干燥管两端液面相平视线与凹液面相切分析点评气体的体积受温度影响较大，读数时应将气体冷却至室温后再读数“相切”表达语意不准确，仰视、俯视的情况下，视线都能与凹液面相切规范答案将实验装置恢复到室温，调节量气管与干燥管两端液面相平，视线与凹液面最低处在同一水平线上踩点得分解答此类题目要注意的得分点是：(1)将加热后的仪器装置恢复至室温。(2)调节量气管，使两端液面相平。(3)读数时视线与凹液面在同一水平线上。答题模板(1)将恢复至室温。(2)调节与两端液面相平。(3)视线与在同一水平线上。即时小练做一做为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(1)选用B和_(填仪器标号)两个装置进行实验。(2)读取生成氢气的体积的操作是_。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，w(Zn)_。(4)计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是_。(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：(1)由于实验的目的是通过测气体体积来计算Zn的质量分数，则选择的仪器必有计量仪器，只有D中有计量仪器，所以D装置可用于测量生成H2的体积。(3)由方程式Zn2NaOH=Na2ZnO2H2，结合已知数据可计算Zn的质量分数。Zn2NaOH=Na2ZnO2H21 mol 22.4 Lx V Lx mol即m(Zn) mol65 gmol1 gw(Zn)。(4)计算镀层厚度，应先计算镀层体积，可结合密度计算。(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏多。答案：(1)D(2)待反应结束后，恢复至室温，调节量气管，使两端的液面相平，读数时视线与凹液面在同一水平线上(3)(或等其他合理答案)(4)镀层的密度(或其他合理答案)(5)偏大1下列有关说法正确的是()A物质的量不是国际单位制中的基本物理量B某物质含有4 mol氧C阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1D常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体导学号32390026解析：选D。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；“4 mol氧”指代不明，B错误；阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，C错误。2(2020河南周口模拟)下列叙述不正确的是()ACO2的摩尔质量是44 gmol1，表示 1 mol CO2的质量为44 gBH2SO4溶液的物质的量浓度为 1 molL1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4C气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.021023导学号32390027解析：选C。在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。3(2020河南洛阳调研)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.B.C.D.导学号32390028解析：选D。根据反应4NH35O24NO6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则nNA，所以，NA，故选D。4下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等导学号32390029解析：选B。同温同压下，相同体积的气体物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。5如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()导学号32390030解析：选C。同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。6(高考经典题)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA导学号32390031解析：选D。A项，1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；B项，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中SO带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。7(2020高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子导学号32390032解析：选D。A.由化学方程式2Na2H2O=2NaOHH2知，23 g(即1 mol)Na与足量H2O反应可生成0.5nA个H2分子。B.Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3。C.标准状况下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气体，含有2nA个原子。D.FeFe3O4，铁元素的化合价由0价升高到价，故3 mol Fe失去电子数为3nA8nA。8如图所示实验装置用于测定室温下的气体摩尔体积，相关叙述正确的是() A用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C必须待体系温度降低到0 时才可进行读数D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气导学号32390033解析：选D。A项，用CCl4代替水对结果影响不大，但CCl4易挥发，有刺激性气味；B项，水溢出，对结果无影响；C项，读数时，冷却到室温即可，如冷却至0 ，水可能结冰，导致仪器损坏；D项，液面高度不断改变，说明左边压强始终和大气压相同，则装置漏气。9将a g二氧化锰粉末加入 c L b molL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子数为d，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A可以收集到氯气 LB反应后溶液中的Cl数目为CNA可表示为D反应后溶液中的H数目为bc2d导学号32390034解析：选C。A项，标准状况下生成Cl2的体积为22.4 L；B项，反应后溶液中Cl数目为bcNAd；C项，2NAd，NA；D项，反应后H数目为bcNA4NA或bcNA2d。10(1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_；原子数比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。导学号32390035解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据nm/M可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知，2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是23；原子数之比是(23)(34)12。