江西省南昌市新建县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（通用）

江西省南昌市新建县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题考试时间：100分钟 分值：100分温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（15）分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127一、选择题（共16小题；每小题3分，共48分；每小题只有一个正确的选项。）1. 化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是( )A. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B. 水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3 ，再用酸除去C. 胃舒平主要成分(Al(OH)3和食醋同时服用可增强药效D. 可溶性的铝盐可处理水中的悬浮物并能对水消毒杀菌2. 在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 加入CuSO4固体，HS浓度减小C. 升高温度，c(HS)/c(S2)减小D. 加入NaOH固体，溶液pH减小3. 已知人体体液中存在如下平衡：HHCOH2CO3CO2H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是()A. 当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定B. 当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定C. 若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D. 进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小4. 下列离子方程式正确的是()A. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe32I2Fe2I2C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOD. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO34OHMg(OH)22CO322H2O5. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. X是N2B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的C. NH4+中含有非极性共价键 D. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O6. 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是( )A. 途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用B. 途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HClC. X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解D. CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl4H+SO42=2Cu2+2ClSO22H2O7. 肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：2H2O(g)O2(g)=2H2O2(l)H108. 3 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1下列说法正确的是()A. 反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B. N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H642. 3 kJmol1C. 铂作电极，硫酸溶液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池其负极反应式为：N2H44e=N24HD. 铂作电极，氢氧化钾溶液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池工作一段时间，氢氧化钾溶液的pH将增大8. 对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A. B. C. D. 9. 2020年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是()A. X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强C. Y气态氢化物的稳定性比Z的强D. 在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键10. 镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1xAO2 + LixCn（0xCC向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明SO2被氧化为SO42D将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性15. 在两个固定体积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H。CO2的平衡转化率(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A. 该反应在常温下不可能自发进行 B. 氢碳比，Xc(B(OH)+)c(H+)c(OH)c(B2+)C. 交点b处c(OH)=6.4105D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl)+c(OH)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，二、填空题（包括5小题，共47分）17.（10分）X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素。X2是通常状况下密度最小的气体；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质；含Q的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题：（1）X、W、R、Q原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ；请写出Z在周期表中的位置 。（2）由上述元素组成的物质YW(ZX2)2是一种中性肥料，请写出它的电子式 。（3）请设计实验比较Z与R元素的非金属性强弱 。（4）X、Y形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是 。(写化学式)（5）R的简单氢化物具有强还原性，将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，请写出该反应的化学方程式 。（6）Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比1：2反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序 。18.（9分）25 时，0.1 molL1HA溶液中108，0.01 molL1BOH溶液pH12。请回答下列问题：（1）HA的电离常数Ka为_，BOH是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。（2）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后BOH溶液的pH_(填“”“”或“”)BA溶液的pH。（3）已知碳酸的Ka14.3107，Ka25.61011，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H作用的粒子依次为_。（4）25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO的电离平衡常数表达式K_。0.10 molL1 NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。19.（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2HH2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：（1）水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO与ClO3的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_。制备水合肼时，应将 滴到 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。（2）碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3，该过程的离子方程式为_。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_。（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a. 称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂；c. 用0.2100molL1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。M为_(写名称)。该样品中NaI的质量分数为_。20.（9分）在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。（1）t时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：请写出t时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式： ，t时该反应的平衡常数为 (用K1和K2表示)。（2）工业合成氨的原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。图甲中0t1 min内，v(N2) molL1min1；b点的v(H2)正 a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。图乙中，b点时N2的物质的量分数 。己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡 (填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。21.（7分）红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下：（1）在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反