浙江省富阳场口中学2020届高三化学上学期第三次限时训练试题（无答案）苏教版

浙江省富阳场口中学2020届高三化学上学期第三次限时训练试题（无答案）苏教版一、选择题1下列说法正确的是（ ）A用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代2下列有关物质的性质及其解释都正确的是（ ）A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性B不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸C向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解3右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是（ ）A食盐水中有气泡逸出B铁表面的反应为Fe - 3eFe 3+C红色首先在食盐水滴的中心出现D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀4在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。分离出铜后，检验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法是()A测蒸气的摩尔体积B能否使酸性高锰酸钾溶液褪色C测熔点D能否发生银镜反应5LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4gmol-1B1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol 电子C标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气DLiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A5.6g 铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个SS键7二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确的是（ ）ASiO2既能与HF反应， 又能与NaOH反应，属于两性氧化物BSiO2和Si都是光导纤维材料C在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D图中所示转化反应都是非氧化还原反应8W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ）AW、X、Y形成的简单离子核外电子数相同BZ和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物CY和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得DX、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应9下列各项表述中与示意图一致的是（ ）A图表示第三周期元素原子半径的变化规律B图a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同10一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol L-1s-1B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H011用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液一段时间后，向其中加入0.1molCu2(0H)2CO3 可恢复到电解前，则在电解过程中，转移电子的物质的量为（ ） A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol13为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（ ）ApH越小氧化率越大 B温度越高氧化率越大CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率14常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：下列判断正确的是（ ）Aa9B在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5molL-1Cc1=0.2D丁组混合液：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)15元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。 （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。 （2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热为（ ） A+99.7kJmol-1B+29.7 kJmol-1 C-20.6 kJmol-1D-241.8 kJmol-1 （3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式 。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式 。 （4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为 。16热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。现有一CaC2O4nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线。 （1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应。根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4nH2O中的n值（精确到整数）为 。 （2）根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为 ；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是 。 （3）第3步反应中释放的气体产物是 。观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是 。17高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下： （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是 。 （2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。 （3）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是 （填字母代号）A蒸馏B分液C过滤D洗涤晶体18某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。 （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 （填字母），理由是 ；A98%浓硫酸B70%硫酸 C10%稀硫酸 （2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。 （3）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。 ； 。 （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结