江苏省淮安中学高三化学第二轮专题复习全套课时作业

江苏省淮安中学高三化学第二轮专题复习全套课时作业姓名：_ 班级_学号_1下列说法中正确的是 A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多2一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 （ ）A +1 B +2 C +3 D -13下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p24下列表达方式错误的是 A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳12原子 C5.下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ）A B C D6具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ls22s22p63s23p2 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p47当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 （ ） A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似8(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 .(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：第4周期B族 ；第4周期A族 .9按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族261s22s22p63d54s14B10某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 。11R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素12 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。13（09年宁夏）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。专题二 原子结构与性质作业纸姓名：_ 班级_学号_1.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )A、质子数cb B、离子的还原性Y2ZC、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径XW2下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、Rb的金属性依次增强3镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 ( )A 在化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水4对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ） A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl5在下面的电子结构中,第一电离能最大的原子可能是 ( )A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np26下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是 （ ）A Na、K、Rb B F、Cl、Br C Mg2+、Al2+、Zn2+ D Cl-、Br-、I- 7、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 ( )A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX8、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16.通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围： x (N) ， x (Mg) .推测x值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律.某有机化合物结构中含SN键，其共用电子对偏向 （写原子名称）.经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值x1.7时，一般为离子键，当 x1.7时，一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是 .预测周期表中， x 值最小的元素位于 周期 族.（放射性元素除外）9、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： 1原子核对核外电子的吸引力2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJmol-）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。10、（08年宁夏）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。专题三 分子结构和性质（1）（课时作业）1、下列分子中存在键的是AH2 BCl2 CN2 DHCl2、键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N23、下列分子中，含有非极性键的化合物的是AH2 BCO2 CH2O DC2H44、下列各说法中正确的是 A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间一般不形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ5下列说法中，错误的是 A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键6、下列分子中键角最大的是ACH4 BNH3 CH2O DCO27与互为等电子体的是A B C D8、DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为 A化学变化 B物理变化C既有物理变化又有化学变化 D是一种特殊的生物变化9、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。10、水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在A氢键 B.共价键 C离子键 D.新型化学键11下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D干冰和氧化钠熔化12下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是AHF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C的沸点比 的沸点低DNa2O的熔点比MgO的熔点低13、下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.14、已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是AO原子发生sp杂化 BO原子与H、Cl都形成键C该分子为直线型分子 D该分子的路易斯结构式是： 12345678910111213班级 姓名 学号 14、氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。(1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 (2)NH2的电子式为 ，N采用_杂化方式，粒子空间构型为_。 (3)N3有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3相同电子数的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。 15、“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。16、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是 （2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是（ ）AH2OBCO2 CSO2 D BeCl2（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子 （填是或否）（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： PbS + O3 = PbSO4 + O2生成1mol O2的转移电子物质的量为 mol。专题四 分子结构和性质（2）（课时作业）1、下列分子中心原子是sp2杂化的是 A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O2、下列说法不正确的是A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是 A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子5、有关苯分子中的化学键描述正确的是A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键6、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH3O+ BBF3 CP4 DPCl57、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是8、下列属于配合物的是 A、NH4Cl B、Na2CO310H2O C、CuSO45H2O D、Co（NH3）6Cl39、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P410、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O12345678910班级 姓名 学号 11、PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ，黄绿色固体： 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”） 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 12、水是生命之源，与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒。(写一个即可)(3)水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是。A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol(此时的气态水不含氢键)。(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。13、判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：名称 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 结构式 ClOH 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 （1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸， H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推断它们的结构式分别为： （2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是 。（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为： 。14、试回答下列各问题：(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43_；CS2_；(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： _； _。(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。专题五 晶体结构与性质作业纸班级 姓名 学号等第 1、下列不属于晶体的特点是（ ）A、 一定有固定的几何外形 B、一定有各向异性C、 一定有固定的熔点 D、一定是无色透明的固体2、下列过程可以得到晶体的有（ ）A、 对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体、气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固、熔融的KNO3冷却后所得的固体、将液态的玻璃冷却成所得到的固体3、 某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出） 晶体中A、B、C的原子个数比为 A131 B231 C221 D133 4、关于晶体的下列说法正确的是( )A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）ASiO2晶体 BCCl4晶体 CNaCl晶体 DNaOH晶体6、有关晶格能的叙述正确的是 （）A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小7、下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) A干冰 B金刚砂 C金刚石 D水晶 8、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( ) A冰 B晶体硅 C溴 D二氧化硅 9、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。下列关于B4C的推断正确的是 ( )AB4C是一种分子晶体 BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体 D该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成10、下列说法正确的是 （ ） A原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物11、下列叙述不正确的是（ ）A、由分子构成的物质其熔点一般较低B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C、分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变12、下列叙述中错误的是 ( )A金属单质或其合金在固态或液态时都能导电 B晶体中存在离子的一定是离子晶体 C金属晶体中的自由电子属整个晶体共有D钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与自由电子之间的作用力强13、下列比较正确的是（ ）A化学键的键能由大到小：金刚石碳化硅硅锗B熔沸点由高到低：氯化钠氧化铝硅二氧化碳C硬度由大到小：C60碳化硅铁氯化钠D导电性能由强到弱：金铜石墨二氧化碳14、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )A124 g P4含有pP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为15NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NAD60gSi02中含SiO键的个数为2NA 15、（08四川卷）下列说法中正确的是( ) A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 16、在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为（ ）A1：1 B2：1 C2：3 D3：217、在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和CC键之间的夹角是（ ）A6个，1200 B6个，109.50 C5个，109.50 D5个，120018、金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 题号123456789答案题号101112131415161718答案19、 (1)第、族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个原子与个原子相连，与同一个原子相连的原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。（2）在极性分子3中，原子的化合价为3，原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。20、下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，属于_晶体，基本单元是正四面体（键角_）其中每个碳原子紧邻_个其它碳原子，晶体中最小碳环上的碳原子数为_个（该碳环不是平面结构）。（2）其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_，占有的共价数为_。（3）其中代表NaCl的是_，每个Na+周围最近的等距离（设为a）的Cl- 有_个，每个Na+周围最近的等距离（ a）的Na+有_个。（4）其中代表CsCl的是_，每个Cs+周围最近的等距离（ a /2）的Cl- 有_个，每个Cl-周围最近的等距离（a）的Cl-有_个。（5）其中代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子周围最近的等距离（ a/2，a为立方体棱长）的CO2有_个。（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为 。专题六 化学实验基础知识作业纸1下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙。常用于物质分离是 A B C D2用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是HClCl2浓H2SO4H2ONH3稀H2SO4CCl4(A)干燥Cl2 (B)吸收HCl (C)石油的分馏 (D)吸收NH3 3下列有关实验操作错误的是A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热 D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4（09年福建）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是5在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是A用托盘天平称取8.84g食盐 B用量筒量取12.12mL的盐酸C用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液D用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL6下列操作，不妥的是A用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时需将调好零点的滴定管内所有液体放出C用50mL碱式滴定管可准确量取25.00mLNa2CO3溶液D用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不用将量筒用蒸馏水洗涤后再移入容量瓶7准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50mL量简 B10mL量筒 C50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管8加热时试管中盛液量不超过1/3容积；制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；加热时烧杯内盛液量不超过容积；用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是A BCD9用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若Xny，则所用的仪器可能为 A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对10从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是 A不同浓度的硝酸与铜的反应 B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 DH2O2在不同催化剂作用下分解11.实验室常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄.当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点.用此仪器不能反复进行的实验是A.NH4Cl受热分解的实验 B.KMnO4受热分解的实验C.白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验D.无水CuSO4与胆矾的互变实验1234567891011姓名： 学号： 班级： 12玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）_。A一定溶质质量分数溶液的配制B用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验C用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验D用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验E用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验F硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验G将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体13乙醇在一定条件下与溴化钠和浓硫酸反应可制备溴乙烷。已知反应物用量：NaBr固体0.24mol，C2H5OH 0.2mol (密度为0.7893g/cm3)，98H2SO4 35mL (密度1. 84g/cm3)，H2O 25mL，实验产率约为6065。 请完成制取溴乙烷的化学方程式：_若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的1/3，不大于烧瓶容积的2/3，则反应装置中烧瓶的容积最合适的是_。A50mL B100mL C150mL D250mL用下图仪器安装反应装置，要求达到减少反应物损失，防止环境污染的目的，有关仪器连接顺序为_(填接口数字)。反应过程中可能发生的副反应为(至少填两个)：_；_。实验结束从反应混合物中分离出粗制黄色的溴乙烷，产生黄色的原因是其含有_(填化学式)。欲得到无色的溴乙烷的方法是_(填试剂和操作名称)。本实验的理论产量为_g。专题七 化学实验基本操作作业纸1（08年江苏）下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） 2下列实验操作中，仪器需插入液面下的有制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时，测量温度所用的温度计；用乙醇制乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A B C D3某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器你认为他的操作（1）用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管（2）用稀盐酸清洗盛过石灰水的试剂瓶（3）用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管（4）用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管A（2）不对 B（3）、（4）不对 C（1）、（4）不对 D全部正确4下列符合化学实验“绿色化”的有在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硫酸酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A B C D5在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的半透膜A B C D6以下实验或操作不能达到目的的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 molL-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象7实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.080 酚酞：8.210.0用0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂8欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为。A升华、溶解、过虑、蒸发 B溶解、过虑、蒸发、分液。C加热、溶解、过虑、结晶 D溶解、过虑、分馏、结晶9下列有关实验操作的叙述中，不正确的是A少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴C制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中D不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液123456789姓名： 学号： 班级： 10、请按要求填空：(1)下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计使用容量瓶的第一步操作是_。若用上述仪器配制500mL 2mol/L1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯_ _、_若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、_。若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是_。11下列实验设计或操作合理的是 A液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HN03，再加 入AgNO3溶液检验Br一的生成 B检验甲酸中是否混有甲醛可向样品中加入足量NaOH以中和HCOOH，再做银镜反应实验 C进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度 D检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴3滴即可E制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加入过量稀硫酸，充分反应