高考复习方案（全国卷）2020版高考化学一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 第28讲 弱电解质的电离教学案（无答案）新人教版

第八单元第28讲弱电解质的电离考纲要求 1.了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。考点一弱电解质的电离平衡知识归纳1强电解质和弱电解质比较强电解质弱电解质概念在水溶液里_电离成离子的电解质在水溶液里只有_电离成离子的电解质电离程度完全电离，用“_”表示部分电离，用“_”表示粒子存在形式只有电离出的_离子，不存在电解质_既有电离出的_离子，又有电解质_化合物类型离子化合物、含有强极性键的共价化合物(除HF等外)某些含有弱极性键的共价化合物物质的种类强酸、强碱、绝大多数的盐(包括难溶盐)、碱性氧化物、两性氧化物等弱酸、弱碱、极少数的盐、两性氢氧化物、水等2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子_的速率和离子_的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)外界条件对电离平衡的影响内因：由弱电解质本身的_决定，电解质越_，其电离程度越_。外因：影响因素原因分析电离平衡移动方向电离程度变化温度电离是吸热反应升温_移动改变弱电解质浓度加水稀释_移动增大弱电解质的浓度_移动同离子效应增大了生成的离子的浓度_移动化学反应减小了生成的离子的浓度_移动(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 molL1 NH3H2O溶液为例：NH3H2ONHOHH0改变的条件 平衡移动方向 n(OH) c(OH) 导电能力Ka加NaOH固体通入氨气 加水 加入盐酸 降低温度 加NH4Cl固体 加入稀氨水 判断思考1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强()(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子()(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物()(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质()(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小()(6)向0.1 molL1 NH3H2O中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH)增大()(7)常温下，向pH2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离()(8)常温下由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOH()2从电离平衡的角度分析，在一定温度下，稀释弱酸或弱碱溶液时，溶液中各粒子浓度如何变化？典型例题1 下列事实一定能说明HF是弱酸的是()A常温下NaF溶液的pH大于7BHF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C1 mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗2 稀氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A BC D证明弱电解质的实验方法要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：角度依据(实验设计或现象)结论(1)测酸溶液的pH0.1 molL1的HA溶液pH1(室温下)；将pH2的HA溶液稀释100倍，稀释后2pH4；向HA溶液中滴加2滴石蕊试液，溶液呈红色，再加入少量NaA晶体，红色变浅HA是一元弱酸，是弱电解质。其中(4)项还能证明HA的酸性比H2CO3强(2)测盐溶液的pHNaA溶液的pH7(室温下)(3)测溶液的导电性0.1 molL1的盐酸和HA溶液，前者的导电能力明显更强(4)与金属反应的速率相同浓度的盐酸和HA溶液，与相同(形状、颗粒大小)的锌粒或碳酸盐反应，前者的反应速率快；相同pH的盐酸和HA溶液，与相同(形状、颗粒大小)的锌粒或碳酸盐溶液反应，后者的反应速率快。(5)中和能力分别取等体积等pH的酸HA溶液和盐酸进行中和滴定，达到终点时酸HA比盐酸消耗的同浓度的NaOH溶液体积大 变式训练1常温下，0.1 molL1某一元酸HA溶液中11012，下列说法正确的是()A溶液中由水电离出的c(H)11010 molL1B溶液中存在HAHAC与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈中性D原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释后，溶液中c(OH)均增大22020重庆卷 下列说法正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)考点二强酸(碱)与弱酸(碱)的比较知识归纳1一元强酸与一元弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a) 与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：abab水的电离程度abab等体积溶液中和NaOH反应的量abab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同ab2.稀释时pH变化特点比较相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸图8281加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大；加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。相同体积、相同pH的盐酸、醋酸图8282加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大；加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。3一元弱碱与一元强碱的比较规律及稀释时pH变化与以上类似。 判断思考1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸7，则H2A是弱酸；若pHc(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1 L与V2 L混合，若混合后溶液pH7，则V1H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。(3)特点：电离平衡常数只与_有关，与电解质的浓度无关，由于电离过程是_热的，故温度升高，K_；多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第一步电离。(4)影响因素：内因：物质的结构。外因：温度。同一反应，温度一定，K一定，升高温度，K值增大，原因是_过程。2有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)(1)已知c(HX)和c(H)，求电离平衡常数。HX HX起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)c(H) c(H) c(X)则：K由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则K，代入数值求解即可。(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H)。HX HX起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)c(H) c(H) c(X)则：K由于c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则：c(H)，代入数值求解即可。 判断思考1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)H2CO3的电离平衡常数表达式：Ka()(2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱()(3)弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()(4)对于0.1 mol/L的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变小()(5)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大再减小()(6)室温下，向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变()(7)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小()2为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3？典型例题5 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：下列说法中正确的是()A温度升高，K值减小B向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，的值将增大C等物质的量浓度的各溶液中c(H)关系为CH3COOHH3PO4H2CO3DPO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存6 0.1 molL1醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHHCH3COO。经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。 变式训练1液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度的升高而降低B35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度：(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程225 时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107 K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：aNa2CO3bNaClOcCH3COONadNaHCO3pH由大到小的顺序是_(填编号)。(4)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H) B.Cc(H)c(OH) D.E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。325 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性(体积变化忽略不计)，则所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 )1将四份0.05 mol NaOH固体分别放入100 mL下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，溶液的导电能力变化不大的是()A自来水B0.5 molL1 HCl溶液C0.5 molL1 CH3COOH溶液D0.5 molL1 NaCl溶液2某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=HHA，HAHA2(25 时Ka1.0102)，下列有关说法中正确的是()AH2A是弱酸B稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H)增大C在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H)0.12 mol/LD若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H)0.12 mol/L325 时加水稀释10 mL pH11的氨水，下列判断正确的是()A原氨水的浓度103 mol/LB溶液中减小C氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 D再加入10 mL pH3的盐酸充分反应后混合液的pH肯定大于74常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY