2020届高三化学二轮复习专题自测：化学实验基础（一）

化学实验自测题一1下更实验操作中，合理的是（ D ）A验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热5min加入银氨溶液B实验室制取肥皂时，将油脂与氢氧化钠溶液混盒加热，冷却后用纱布滤出固态物质C验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合振荡后，滴加硝酸银溶液D实验室制取乙烯时，应将温度计水银球插入反应液中，控制温度在170左右浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液溶液的滤纸NaOH2如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是BA蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性3如图所示，下列叙述正确的是AZnSO4溶液隔膜(只允许SO42 通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝XAY为阴极，发生还原反应 BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有O2生成 DX与滤纸接触处变红4、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是CA配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量5如图所示，集气瓶内充满混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ D ）CO、CO2；C12、CH4；NO2、O2；N2、H2；ABCD6、右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是AACO2(NaHCO3溶液)无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉7、下列实验方法合理的是AA.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等8、下列实验装置图正确的是C9用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ D ） A干燥C12B吸收HC1C石油的蒸馏D吸收NH410实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调pH值 为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的NaCO3溶液；加入稍过量的BaC12溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ C ）ABCD11下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（ B ） A向容量瓶中转移溶液 B中和热的测定 C浓硫酸与铜的反应 D乙酸晶体受热分解12实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是 B编号试 剂保存方法理 由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞广口瓶中防止空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在干燥密封广口瓶中防止风化成粉末而变质C液溴存放在带橡皮塞细口瓶中防止挥发D硝酸银溶液存放在无色玻璃塞试剂瓶中，放在冷暗处防止见光分解13. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收易溶民生气体HBr，不能防止倒吸的是（ B ）14如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 （ B ） CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A B C D15如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ C ）（1）（2）（3）A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪色褪色D褪色变红褪色16用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（ C ）甲乙丙试管中的现象A稀盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉末状贝壳BaC12溶液变浑浊C浓硝酸铜KI淀粉溶液溶液变蓝色D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象17下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m18用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）m（O）18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是DA、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝 DCuO没有全部被还原19下列操作或仪器的选用正确的是C20、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是DA实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物21（6分）为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述各处反应的现象，并写出相应的离子反应方程式。e处： a处： c处： 21（共6分，每个现象、方程式各1分）e：氯酸钾与浓盐酸反应产生黄绿色气体 ClO36H+5Cl3Cl23H2Oa：无色溴化钾溶液渐变成黄色 2Br+Cl2=2Cl+Br2c：氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去 2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O22、取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）元素Z是：（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。22、（1）氧（2）不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管（3）MO+CM+CO MO+COM+CO2 CO2+C2CO 2MO+C2M+CO2（4）需处理，因含有CO可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管23、X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 已知:X+YZ+W (1)Y的电子式是_。 (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_。 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 步骤c后还缺少的一步主要操作是_。红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 _。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_ _。 反应的离子方程式是_。 (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。 温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_。温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）_。23. (1) (2)2NH3(l)NHNH(3) 打开止水夹，通入少量氧气P2O5+6OH-=2PO+3H2OCu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O(4) 2NO22NO+O230.724、某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。 （1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_； （2）连接好装置后应首先_，其方法是_ （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_（5）从实验中测得了下列数据 空E管的质量a E管和WO3的总质量b 反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） 反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式1：Ar(W)_；计算式2：Ar(W)_。24 （1）锌粒 水 浓硫酸 （2）检查气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好 （3）先从A瓶逐滴滴加液体 检验H2的纯度 （4）氢气 在G管出口处点燃 （5） 25、醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 R-OH+HBrR-Br+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/gcm-3 07893146040809812758沸点/78538411721016请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 （填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 （2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 （填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生