化学人教版一年级必修1 1.2 化学计量在实验中的应用（1.2）

第二节化学计量在实验中的应用,思考：,已知:一个12C原子的质量为1.991023g求:12g12C中所含的碳原子数？,解：,（一）物质的量的单位摩尔,1、物质的量是用来表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。,a、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。c、符号为“n”d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等e、粒子必须十分明确，且用化学式表示,判断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1摩尔氧原子（C）2摩尔分子氢（D）3摩尔水分子,思考：,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确1molO,错误，2molH2,正确3molH2O,2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）基准：每摩尔物质中含有6.021023个微粒,阿伏加德罗常数（原意）：以12g12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数,（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。（6）近似值：6.021023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：,使用摩尔时应注意：,摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。,（1）摩尔这一单位，通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物质，通常指某种微粒。,（2）使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。,思考：,2、1molC中约含有个碳原子,3、0.3molH2SO4含有个硫酸分子,4、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。,6.021023,0.36.021023,2,1,36.021023,1、1molH2O中多少mol的H，多少mol的O?,1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H2O2HO即H2O2HO1211mol2mol1molNA2NANA,课堂练习：,1、0.5molNa2SO4含有molNa+;molSO42-;含个O。2、0.1molNH4+中含有个N，含有个H.,1,0.5,1.2041024,6.021022,2.4081023,1mol物质的质量到底有多大？,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,56,98,18,23,17,3、分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,课堂练习：,填空：（1）1molCu质量是克（2）1molO2质量是克(3)1molCO2质量是克(4)1molCl-质量是克(5)1molNa+质量是克(6)1molNaCl质量克,64,32,44,35.5,23,58.5,（二）摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n(mol)=,m(g),M(g/mol),物质的量应用于化学方程式的计算,例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算：1）生成CaCl2的质量2）盐酸的溶质的物质的量浓度3）生成的CO2在标况下的体积,1计算的基本步骤（1）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量（3）列出比例式求解x。（4）写出答案。,2弄清应注意的问题（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（2）单位问题：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。,小结,1mol物质体积相同吗？,三、气体摩尔体积,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,22.4,22.4,22.4,22.4,课本P14【科学探究】,三、气体摩尔体积,1mol固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态你得出什么结论?,三、气体摩尔体积,在相同条件下，等物质的量（如1mol）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。,结论:,三、气体摩尔体积,物体体积大小取决于什么因素呢？,影响物质体积的因素,二、气体摩尔体积,1.粒子的个数,二、气体摩尔体积,2.粒子的大小,3.粒子之间的距离,三、气体摩尔体积,三、气体摩尔体积,概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积叫做气体摩尔体积。,符号:Vm,标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。,单位:L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,22.4L/mol（标况下）,0.282m,标准状况下的气体摩尔体积示意图,理解要点:,条件：标准状况(STP)0、1.01105Pa对象：任何气体物质的量：1mol,结论,体积约为22.4L,因为Vm的大小与温度和压强有关。,二、气体摩尔体积,Attention：摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。,（1）CO2的摩尔体积是22.4L/mol,是对是错,解释：未说是标况下,三、气体摩尔体积,（2）标况下NO2的体积约是22.4L,解释：未说是1mol,（3）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L,解释：物质应是气体,（4）标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,解释：单位应为L/mol,气体摩尔体积,物质的量,气体体积,V,=,Vm,n,二、气体摩尔体积,物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)三者之间的关系：,公式三：,n=,V,Vm,气体体积(V),Vm,Vm,物质的量(n),变换为V=nVm,二、气体摩尔体积,(三)气体摩尔体积：定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：VmV/n常用单位:L/mol。标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol标准状况是指温度为0，压强为101KPa。,例题：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。,解：,=0.005mol,n=m/M,=28g/mol,二、气体摩尔体积,1.在标况下1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？2)33.6LH2的物质的量是多少？,练习,11.2L,1.5mol,二、气体摩尔体积,阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。,二、气体摩尔体积,=m/V=M/Vm标准状况下=M/22.4同T、同P时1/2=M1/M2,一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比,二、气体摩尔体积,1:1molH2O中约含有_个H2O、_个H、_个O、_molH、_molO、_mole,6.021023,1.2041024,2,1,10,6.021023,练习,2.下列叙述正确的是（）A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1molD、标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4L,C,3：同温同压下某容器充满O2时重116g,充满