广东省2020届高三化学二轮复习 专题 氧化还原反应限时训练

氧化还原反应限时训练1下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是()A爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸B烈火焚烧若等闲石灰石分解C蜡炬成灰泪始干石蜡的燃烧D炉火照天地，红星乱紫烟铁的冶炼2在生产、生活中，下列物质起到氧化作用的是()A甘油用作护肤保湿剂B高锰酸钾溶液用于水果保鲜C铁粉用作食品袋中的脱氧剂D浓盐酸用于检验输送氨气管道是否漏气3“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是()A当银针变黑时，所检验的物质有毒B银针验毒时，Ag被氧化C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D银针复原发生的反应可能为3Ag2S2Al=6AgAl2S34根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br25向含有SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是() A B C D图Z316根据如图Z32的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)() A反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14图Z327(1)已知M2O可与R2作用，R2被氧化为R单质，M2O的还原产物中，M为3价；又知100 mL c(M2O)0.3 molL1的溶液可与150 mL c(R2)0.6 molL1的溶液恰好完全反应，则n值为_。(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为_。(3)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为_。8(1)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：_。(2)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3_。(3)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_。9(1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2S2OH2OMnOSOH(未配平)。该反应常用于检验Mn2的存在，其特征现象是_。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为_NA，消耗氧化剂的物质的量为_mol。(2)向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为_。向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠的离子方程式为_。(3)向含有等物质的量浓度的H、Mg2、Al3、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应。其中：第一个离子反应方程式为_。最后一个离子反应方程式为_。10中药药剂砒霜(主要成分为As2O3，微溶于水)在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉(主要成分为As4S4、As2S3、FeS2及其他惰性杂质)为原料制取As2O3, 工艺流程简图如图Z33：图Z33回答下列问题：(1)过程中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是_。A工业制硫酸B漂白纸张C自来水消毒(2)过程中发生的反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)过程中系列操作为_(填化学实验基本操作名称)。(4)过程中焙烧As2S3的化学反应方程式为_。过程中生成As2O3的离子反应方程式为_。(5)有毒的AsO通过电解反应可转化为无毒的AsO。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO的溶液，阳极的电极反应式为_。(6)测定某As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数的实验过程如下：a称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO、AsO的混合溶液100 mL。b分别移取25.00 mL上述溶液，用0.025 00 molL1的I2标准溶液进行滴定(I2将AsO氧化为AsO，淀粉溶液为指示剂)。每次滴定开始时液面读数如图Z34(a)所示，三次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图(b)(d)所示。图Z34描述滴定终点的现象： _。粗产品中As2O3的质量分数为_(用含有m的代数式表示)。11(1)取300 mL 0.2 molL1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和 KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)_。(3)在100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式：_；反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_。12以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：图Z35(1)“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有_(写出一种)。(2)在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中_(填化学式)的含量减少。(3)取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液，加热，Mn2被氧化为MnO，反应一段时间后再煮沸5 min除去过量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为V mL。Mn2与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为_。用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn2)_。(4)写出“沉锰”时的离子方程式：_。在其他条件相同时，NH4HCO3的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因： _。答案1B解析 黑火药受热爆炸，涉及燃烧，属于氧化还原反应，A不正确；石灰石的分解CaCO3CaOCO2，属于分解反应且无化合价升降，不属于氧化还原反应，B正确；石蜡燃烧，氧气中氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，C不正确；铁的冶炼，铁从化合态转化为游离态的铁单质，化合价降低，属于氧化还原反应，D不正确。2B解析 甘油作护肤保湿剂，利用的是物理性质，没有元素化合价的变化，A错误；高锰酸钾溶液能够氧化水果释放的乙烯，可以用于水果保鲜，高锰酸钾是氧化剂，起氧化作用，B正确；铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，C错误；浓盐酸与氨气反应生成氯化铵，没有元素化合价的变化，D错误。3D解析 当银针变黑时，说明Ag被氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，A正确；银针验毒时，银元素化合价升高，被氧化，B正确；在反应4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为11，C正确；将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S2Al6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S，D错误。4D解析 反应KMnO4MnSO4中，Mn化合价由7价降低为2价，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，所以H2O2作还原剂，则其余产物为H2O和O2，A正确；由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n(Cl2)n(FeBr2)，即n(Cl2)n(FeBr2)12，B正确；由信息可知，MnO氧化Cl为Cl2，Cl化合价由1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1 mol Cl2，转移电子为2 mol，C正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由可知氧化性MnOCl2，由可知氧化性Cl2Fe3，由可知Fe3不能氧化Br，氧化性Br2Fe3，则氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Br2Fe3，D错误。5C解析 SO、Fe2、Br、I的还原性强弱顺序是SOIFe2Br，因此通入氯气首先氧化SO，然后氧化I，再氧化Fe2，最后氧化Br。0.1 mol SO需要0.1 mol氯气，标准状况下的体积是2.24 L，因此开始氧化I时需要通入2.24 L氯气，0.1 mol I需要0.05 mol氯气，标准状况下的体积是1.12 L，因此开始氧化Fe2时需要通入3.36 L氯气，0.1 mol Fe2需要0.05 mol氯气，标准状况下的体积是1.12 L，则开始氧化Br是通入氯气是4.48 L，氧化Br需要1.12 L氯气，根据以上分析可知，A、B、D错误，C正确。6B解析 反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而不属于离子反应，A错误；为铝热反应，Al失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性AlMn，B正确；由6H2O23O26e、2KClO33O212e知，生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为12，C错误；反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，Mn的化合价降低，Cl的化合价升高，4 mol HCl中只有2 mol 为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，D错误。7(1)7(2)5(3)17解析 (1)M2O可与R2反应，其中M的化合价为(n1)价；反应中M2O作氧化剂，R2作还原剂，M3为还原产物，R单质为氧化产物。则反应过程表示为。则1 mol M2O在反应中获得2(n4) mol电子，1个R2离子在反应中失去2个电子。依据得失电子守恒可列出0.3 molL10.1 L2(n4)0.6 molL10.15 L2，解得n7。(2) 得关系式1xe162e，x5。(3)根据NO2和NO的体积相等时，其方程式中的化学计量数相等，根据得失电子守恒，可推出该反应的方程式为2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O，所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为17。8(1)2KClO3H2C2O42H2SO4=2ClO22CO22KHSO42H2O(2)1313H2(3)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S解析 (2)根据氧化还原反应的规律可知，NaCl中Cl由1价升高为NaClO3中的5价，则必有另一元素化合价降低，即氢元素的化合价从1价降低到0价，因此另一产物为H2。9(1)溶液颜色变成紫色0.50.25(2)Cu2H2S=CuS2H2Fe32I=2Fe2I2(3)HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O解析 (1)首先标化合价，Mn化合价由2升高到7、S化合价由7降低到6，所以1 mol还原剂(Mn2)化合价升高5，1 mol 氧化剂(S2O)化合价降低2，0.1 mol Mn2参加反应转移0.5 mol电子，依据得失电子守恒，消耗n(S2O)0.25 mol。(2)由产物可知化合价没有变化，是复分解反应，溶液中的Cu2与H2S反应生成CuS沉淀，注意H2S是弱酸，不能拆分；Fe3具有氧化性，I具有还原性。(3)OH首先与溶液中的H反应，然后与Mg2、Al3反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3，接着与NH反应，最后与Al(OH)3反应。10(1)AB(2)不是(3)过滤、洗涤、干燥(4)2As2S39O22As2O36SO22AsO2SO22H=As2O32SOH2O(5)AsO2OH2e=AsOH2O(6)当最后一滴I2标准溶液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色不再发生变化100%解析 (1) SO2催化氧化生成SO3，再溶于水可得硫酸，A正确；SO2有漂白性，可漂白纸张，B正确；SO2无强氧化性，不可用于自来水消毒，C错误。(2)过程中是As2O3溶解于NaOH溶液生成Na3AsO3，As的化合价没有发生改变，此反应不是氧化还原反应。(3)过程是将As2O3的悬浊液通过过滤、洗涤、干燥，最终获得As2O3固体。(4)过程中焙烧As2S3生成SO2和As2O3，发生反应的化学方程式为2As2S39O22As2O36SO2 ；过程是AsO和SO2在酸性条件下发生氧化还原反应生成As2O3和SO，发生反应的离子方程式为2AsO2SO22H=As2O32SOH2O。(5)AsO通过电解转化为AsO的过程是氧化过程，应在阳极周围发生，在强碱性溶液中电解含AsO的溶液，阳极的电极反应式为AsO2OH2e=AsOH2O。(6)因I2遇淀粉溶液变蓝色，则滴定终点的现象是当最后一滴I2标准溶液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色不再发生变化；由已知可得关系式As2O32AsO2I2；在三次滴定中，第二次读数明显偏差较大，舍去，取第一次和第三次的平均值，得消耗体积为20.00 mL，则I2的物质的量为0.025 00 molL10.02 L0.5103 mol，则样品中As2O3的物质的量为0.5103 mol21103 mol，粗产品中As2O3的质量分数为100%100%。11(1)0.032(2)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3) molL1(4)3NF35H2O=9HF2NOHNO30.4NA 出现红棕色气体解析 (1)0.06 mol I0.02 mol I20.02 mol IO，转移0.16 mol 电子，从MnOMn2可以看出参加反应的n(KMnO4)0.032 mol。(3) 标准状况下2.24 L氯气的物质的量为0.1 mol，还原性Fe2Br，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr2的物质