2020学年高中化学《第四章 非金属及其化合物》复习练案 新人教版必修1

第四章 非金属及其化合物1.现有以下几种措施，其中能减少酸雨产生的措施是( )对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 少用原煤做燃料燃煤时鼓入足量空气 开发清洁能源A. B. C. D.2.下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )A.二氧化硫通入氯水中 B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.氯气通入氯化亚铁溶液中 D.氨气通入水中4.贮存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性和酸性5.下列离子方程式书写不正确的是( )A.盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-2HH2SiO3B.往澄清石灰水中通入过量SO2：SO2Ca22OHCaSO3H2OC.NO2通入水中：H2O3NO22H2NO3-NOD.浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O6.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液、Cu与FeCl3溶液、Zn与H2SO4溶液、Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A. B. C. D.7.在实验室里可按如图4-5-8所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是( )图4-5-8A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH38.下列有关氯、氮、硫等非金属元素化合物的说法正确的是( )A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2SO43可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒9.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是( )A.31 B.13 C.21 D.1210.将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO3-的物质的量为( )A.0.5a mol B.2a mol C.0.1 a mol D.(a +0.1)mol11.利用如图4-5-9所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。图4-5-9(1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 。12.已知SO2I22H2OH2SO42HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。 图4-5-10(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气 (填a、b、c、d、e)。(2)装置中发生反应的离子方程式为 ；当装置中出现 现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为 。13.实验室常见的几种气体发生装置如图4-5-11中A、B、C所示。 A B C D图4-5-11(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。检查C装置气密性是否良好的操作方法是_。(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 (填序号，下同)。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应图4-5-12是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是 。 a b c d图4-5-12(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的 。CO2 NO Cl2 H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是 。14.现有NH42SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入BaOH2溶液，并加热使之充分反应，直至BaOH2溶液过量。加入BaOH2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如图4-5-13所示，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化(假设NH3全部放出)。图4-5-13(1)混合溶液中NH4+的物质的量为 mol。(2)混合溶液中NO3-的物质的量为 mol。(3)当加入BaOH2溶液的体积在100200 mL范围内时发生反应的离子方程式为 。参考答案1.C 解析：由于煤中含有一定量的硫，煤在燃烧时产生大量的SO2，这是酸雨产生的主要原因之一。所以，对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，开发清洁能源（如氢能源等），少用原煤做燃料，都可以减少酸雨的产生。但燃煤时鼓入足量空气只能促使煤中的各种成分燃烧得更彻底，不能减少SO2的量。2.A 解析：浓HNO3见光或受热易分解，因而应用棕色试剂瓶盛装且放在阴凉处保存。3.C 解析：反应SO2Cl22H2OH2SO42HCl中SO2作还原剂；反应Cl22NaOHNaClNaClOH2O中Cl2既作氧化剂又作还原剂；反应Cl22FeCl22FeCl3中Cl2作氧化剂；反应NH3H2ONH3H2O是非氧化还原反应。4.A 解析：铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，但浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，能与活泼金属发生置换反应。5.B 解析：B项，当SO2过量时，生成CaHSO32，离子方程式应为SO2OHHSO3-。6.A 解析：浓HNO3与Cu反应生成NO2：Cu4HNO3(浓)CuNO322NO22H2O，稀HNO3与Cu反应生成NO：3Cu8HNO3(稀)3CuNO322NO4H2O；Zn与稀H2SO4反应生成H2：ZnH2SO4ZnSO4H2，而与浓H2SO4反应生成SO2：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O；Cu与FeCl3溶液只发生反应2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2；Fe与HCl只发生反应Fe2HClFeCl2H2。7.D 解析：该气体用向下排空气法收集，用水吸收尾气，故R应该是密度比空气小且易溶于水的气体。8.C 解析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，A项错误；氨气是碱性气体，不可用浓硫酸干燥，B项错误；Al2SO43可除去废水中的悬浮颗粒，是利用其与水反应产生AlOH3胶体的吸附性，而AlOH3既可与酸反应又可与碱反应，故Al2SO43不能除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒，D项错误。9.B 解析：因为气体与水反应前后体积减小一半，而造成气体体积减小的原因为：故原混合气体体积为23V243V，其中NO2体积为V，则NO体积为13V，V(NO)V(NO2)13VV13。10.D 解析：n(Cu)3.20 g64 g/mol0.05 mol，n(HNO3 )10 mol/L 0.030 L0.3 mol。一定量的铜与浓硝酸反应，还原产物全部为NO2时，消耗HNO3最多。根据方程式Cu4HNO3(浓)CuNO322NO22H2O可判断硝酸过量，Cu全部反应。溶液中存在Cu2+、H+、NO3-。根据电荷守恒n(NO3- )2n(Cu2+ )n(H+ )20.05 mola mol(a0.1) mol。11.(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞) (2)中导管口处产生白烟 (3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞)。片刻后，关闭a活塞，然后打开b活塞解析：要形成喷泉必须有比较大的内外压强差，形成压强差的方法可以是气体溶于水，也可以通过氨气和HCl反应生成固体等。若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)。若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，则在中NH3被水吸收，形成压强差，中HCl进入中，HCl和NH3反应生成固体NH4Cl，形成白烟。要在烧瓶中形成“喷泉”，就要先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞)，最后，关闭a，打开b。12.(1)cdbae 2SO2I22H2O4HSO42-2I 蓝色褪去 (3)7%解析：(1)原料气先通过装置除去工业原料气中的SO2后，再利用、装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为cdbae。(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2SO22H2O4HSO42-2I，当溶液中蓝色褪去时，表明I2与SO2恰好完全反应。(3)设SO2的体积为V，由反应方程式可知：V22.4 mL则SO2的体积分数为22.4 mL22.4297.6mL100%7%。13.(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) 关闭分液漏斗活塞，将导气管通入水槽中，用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，若导气管口处有气泡产生，松开手或热毛巾后，导气管末端形成一段稳定的液柱，则说明气密性良好 (2) bc (3) 吸收尾气，防止产生污染解析：（1）C装置适合于液体、固体不加热制取气体，故用此装置制取NH3时，应选用浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠）。气密性检验时应注意关闭分液漏斗的活塞。（2）气体收集方法主要有排空气法和排液法，选择的依据是气体密度的大小、是否与氧气反应或溶解性的大小。a、b、c、d四个装置中，b装置是密封的，无法顺利收集气体；c装置中大试管内导管太长，无法将导管从水下取出，故两者不可行。（3）装置A、D组合适用于固体、液体加热制取密度比空气大的有毒气体，四种气体中只有Cl2适合。14.(1)0.4 (2)0.2 3NH4+OHNH3H2O 解析：混合溶液中NH4+的物质的量与生成氨气的物质的量相等：n(NH4+ )n(NH3 )8.96 L22.4 L/mol0.4 mol。溶液中SO42-的物质的量与生成BaSO4的物质