黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（4）

黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（4）一、单选题1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.淀粉、纤维素都属天然高分子化合物B.食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂C.煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料D.制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料2.分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为(不考虑立体异构体)( )A.7B.6C.5D.43.科学家开发出一种新型锂氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O24LiI2H2O充电放电2I24LiOH.对于该电池的下列说法不正确的是（ ）A. 放电时负极上I被氧化B. 充电时Li+从阳极区移向阴极区C. 充电时阴极反应为LiOHe=LiOHD. 放电时正极反应为O22H2O4Li+4e=4LiOH4.短周期元素、在元素周期表中的相对位置如图所示,其中所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是( )A.最高正化合价: B.原子半径: C.气态氢化物的热稳定性: D.最高价氧化物对应水化物的酸性: 5.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A将0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+C向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后,试管里出现凝胶非金属性:ClSiD向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性A.AB.BC.CD.D6.已知:含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇,有机物间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是( )A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可用萃取碘水中的碘单质C. 与乙酸发生了取代反应D. 的结构简式为7.在常温下,用的盐酸滴定溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列微粒浓度间的关系不正确的是( )A.a点: B.b点: C.c点: D.d点: 二、填空题8.为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含有4050mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂反应生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。1.碘在周期表中的位置为_;2.碘、氯酸钾、水混合反应时,若两种还原产物所得电子的数目相同,请配平该反应的化学方程式:_I2+_KClO3+_H2O=_KH(IO3)2+_KCl+_Cl2;3.混合反应后,用稀酸酸化的作用是_,在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_,理由是_;4.试剂X的化学式为_,写出用试剂X调pH的化学方程式_;5.如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应混合物的pH,对生产碘酸钾有什么影响?_。9.氨在生活、生产、科研中有广泛用途。1.已知反应:2NH3(g) +CO2(g) NH2CO2NH4(s) H=159.5kJ/mol 反应:NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5kJ/mol 反应:H2O(l) H2O(g)H=+44.0kJ/mol 则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为_,该反应在_条件下可以自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度下”);2.用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) HEa(B)Ea(C) B.使用催化剂A达平衡时,N2最终产率更大 C.单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡 D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡3.查阅资料可知:常温下,K稳=1.00107,KspAgCl=2.5010-10。 银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq) (aq),该反应平衡常数的表达式为K稳=_; 计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq) (aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数 K=_,1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_mol(保留2位有效数字);4.工业上以氨、丙烯和空气为原料,一定条件下合成丙烯腈(CH2CHCN),该反应的化学方程式为_。10.硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等,工业制取硝酸铵的工艺流程如下:1.合成氨气的工业设备名称是_,设备中设置热交换器的目的是_, 合成氨的原料气必须先脱硫,目的是_;2.吸收塔中反应的化学方程式为_,从生产流程看,吸收塔中需要补充空气,其原因是_;3.生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物,可用如下三种方法处理: 方法一:碱性溶液吸收法 NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O;2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 方法二:NH3还原法 8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) H=-2635kJ/mol(NO也有类似的反应) 方法三:甲烷吸收法 CH4(g)+2NO2 CO2(g)+N2+2H2O(g) H=+867kJ/mol(NO也有类似的反应) 上述三种方法中,方法一的主要缺点是_; 方法三和方法二相比,方法三的缺点是_;4.工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。 图中通入NH3的目的是_; 若维持电流强度为3A,电解2小时,理论上可制得NH4NO3的最大质量为_g;(已知F=96500Cmol-1)(保留2位有效数字)。5.某化肥厂用NH3制备NH4NO3。己知:NH3制NO的产率是94%,NO制HNO3的产率是89%,则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的百分比为_。11.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。1.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_,N2F2分子中N原子的杂化方式是_,1molN2F2含有_个键。2.高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角NSiN_SiNSi(填“”“”或“=”),原因是_。12.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位,钛被称为“未来的钢铁”,具有质轻,抗腐蚀,硬度大特点,是理想化工设备材料。1.基态钛原子核外共有_种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如图1所示,为_堆积(填堆积方式)。2.纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是_。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_。3.钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看做硬球接触模型,钙离子和钛离子填充氧离子的空隙,氧离子形成正八面体,钛离子位于正八面体中心,则一个钛离子被_个氧离子包围。三、推断题13.化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是,以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下: 回答下列问题:1.A的名称为_;2.D的结构简式是_,分子中最多有_个碳原子共平面,F结构中的官能团名称是_;3.的反应方程式是_,的反应类型是_;4.关于物质C的下列说法正确的是_;A.遇三氯化铁发生显色反应B.能够被氧化成醛类物质C.其一氯代有机产物两种D.一定条件下能够和氢溴酸发生反应5.B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有_种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1的是_(写结构简式);6.参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线_。四、实验题14.NaCN为剧毒无机物。某兴趣小组查资料得知,实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁,他们开展了以下三个实验,请根据要求回答问题:1.实验.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)的制备: 已知Na2S2O35H2O对热不稳定,超过48即开始丢失结晶水。现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2:1的混合溶液及SO2气体为原料,采用如图装置制备Na2S2O35H2O。 (1)将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体,在分液漏斗中注入_(填以下选择项的字母),并按下图安装好装置,进行反应。 A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.70%的硫酸 D.稀硝酸 (2)pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应,会出现淡黄色混浊。反应约半小时,当溶液pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。如果通入SO2过量,发生的化学反应方程式为_; (3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O35H2O的歩骤为为减少产品的损失,操作为趁热过滤,其目的是_; 操作是_;操作是抽滤、洗涤、干燥。2.实验.产品纯度的检测: (4)已知:Na2S2O35H2O的摩尔质量为248g/mol;2Na2S2O3+I2 2NaI+Na2S4O6。取晶体样品ag,加水溶解后,滴入几滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到终点时,消耗碘水溶液vmL,则该样品纯度是_; (5)滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_; A.锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗 B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定,进行读数 C.滴定终点时仰视读数 D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡,滴定终点发现气泡3.实验.有毒废水的处理: (6)兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验: 向装有2mL0.1mol/L的NaCN溶液的试管中滴加2mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液,两反应物恰好完全反应,但无明显现象,取反应后的溶液少许滴入盛有10mL0.1mol/LFeCl3溶液的小烧杯,溶液呈现血红色,请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式_。参考答案1.答案：A解析：2.答案：D解析：3.答案：C解析：A、放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，根据总反应，得到I-被氧化，故A正确；B、充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故B正确；C、充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故C错误；D、放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2+2H2O+4Li+4e-4LiOH，故D正确故选C4.答案：B解析：5.答案：A解析：6.答案：B解析：7.答案：B解析：A.a点n(HCl)=0.1000mol/L0.0125L=0.00125mol,n(Na2CO3)=0.1000mol/L0.025L=0.0025mol,反应生成0.00125molNaCl和NaHCO3,剩余0.00125molNa2CO3,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,所以c()c(Cl)c(),故A正确;B.b点时根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c()+2c()+c(OH),故B错误;C.c点时n(HCl)=0.1mol/L0.025L=0.0025mol,恰好完全反应生成NaHCO3,根据质子守恒得c(OH)+c()=c(H+)+c(H2CO3),故C正确;D.d点n(HCl)=0.1000mol/L0.050L=0.005mol,为碳酸钠物质的量的二倍,二者反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,溶液中的溶质为NaCl,根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl),故D错正确;8.答案：1.第五周期第A族; 2.6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl23.促进氯气从反应混合物中逸出; 稀盐酸; 盐酸能还原已生成的碘酸氢钾4.KOH;KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O5.反应产生的氯气能与氢氧化钾溶液反应生成KClO,KClO能将KIO3氧化成KIO4,从而不能得到碘酸钾解析：9.答案：1.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=-87kJ/mol;低温2.0.3125molL-1min-1;CD3.c/c(Ag+)c2(NH3);2.510-3;0.0454.2CH2CHCH3+2NH3+3O22CH2CHCN+6H2O解析：10.答案：1.合成塔; 充分利用热能; 防止催化剂中毒2.2NO+O2 2NO2 ;3NO2+H2O 2HNO3+NO(或4NO2+O2+2H2O 4HNO3) ;可使NO循环利用,提高原料利用率3.单独的NO不能被吸收; 耗能高; 4.为了使电解产物全部转化为NH4NO3 ;6.0;5.54.4%解析：11.答案：1.洪特规则;sp2;1.8061024(不能答作3NA)2.;Si3N4晶体中Si周围有四个N原子,Si为sp3杂化,键角N-Si-N为19028,而N原子周围只接3个Si原子,N原子上有一