河北省正定中学2020届高三化学综合测试试题（十）

河北省正定中学2020届高三化学综合测试试题（十）7化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）ASi常用做信息高速公路的骨架 光导纤维的主要材料 B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料DPM2. 5含有Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素8下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）9无水叠氮酸(HN3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点308.8K，其水溶液较稳定，用于有机合成、制造雷管等。制备原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。则下列说法正确的是( )AHN3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定B上述反应中的氧化剂是HNO2CN2H4为分子晶体，HN3为离子晶体D上述反应中每生成1mol HN3，转移电子mol10在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) H =Q kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积/LC(Y)/molL-11231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是( )Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动11下列说法不正确的是（ ）A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B同温同压下，H2(g)+Cl2=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D反应A(g) 2B(g)，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则该反应的H=(Ea-Eb) kJ/mol12己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H = -12.1 kJ/mol。HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H = -55.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于( ) A-67.7 kJ/mol B-43.5 kJ/mol C+43.5 kJ/mol D+67.7 kJ/mol13向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段26（15分）有一晶体X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。（1）I转化为G的反应中，当有2 molG生成时，转移的电子数为_。（2）AC的化学反应方程式为_。（3）对混合液电解时的阳极反应式为_。工业上金属W也可用电解法制备，电解时的阴极反应式为_。（4）将一定量的B和D放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在760840下，反应达到平衡。该平衡常数的表达式为_。若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时n(B)：n(D)=_。（5）某恒温恒容密闭容器中，发生反应M(s) +2N(g) P(g)Q(g) 当下列物理量不再变化时，表明反应达到平衡的是 。 AN的物质的量浓度 B混合气体的平均相对分子质量 C容器内的总压强 D混合气体的密度 E v正(N ) ： v逆(P) = 1：227（16分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：利用下图所示装置制取NaClO2晶体已知： NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 在维持NaOH稍过量的条件下，ClO2与H2O2发生氧化还原即可生成NaClO2。 Ba(ClO2)2可溶于水。K1K2浓硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固体 （1）装置的作用是 ，装置的作用是 。（2）装置中的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。实验：设计如下实验方案，测定某亚氯酸钠样品的纯度。准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取20.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。（6）设NaClO2的相对分子质量为M，则样品中NaClO2的质量分数为 （用含M、m、c、V的代数式表示）。CO2CCO28（12分）由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。（1）右图为碳及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即 可） ；除外，图中哪些变化过程是吸热反应 （填序号）。（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。 (3) CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如右图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。（4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（3）题转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)， 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：t 2t 3t 4t210.80.60.40.201.6COH2CH3OHt/minn/mol 根据上图计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率(H2) t min至2t min时速率变化的原因可能是 ； 3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。36【化学选修2：化学与技术】（15分）略38【化学选修5：有机化学基础】（15分）略37【化学选修3物质结构与性质】（15分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。Ti的基态原子外围电子排布式为 。LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是 ，BH4-中B原子的杂化类型为 ，LiBH4中存在的作用力有 。 Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 。（2）MgH2也是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示。 已知该晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为 用V、NA表示，其中NA为阿伏加德罗常数的值)。MgH2要密封保存，遇水会缓慢反应，反应的化学方程式为 。（3）金属晶体中存在一种堆积方式叫立方最密堆积，其配位数为 ，空间利用率为 。一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为 。化学参考答案7-13 C C B C B C D26（15分）(第（5）题3分，其余每空2分）（1）2NA （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）4OH-4e-=2H2O+O2 Al3+3e-=Al（4） 4:5 (5)ABD27（16分）（1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境(2分) 防止倒吸(或作安全瓶) (2分)（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2+2Na2SO4+H2O(2分)（3）用3860的温水洗涤(2分，仅写“洗涤”给1分)（4）滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。 (2分，答一方面扣1分)（5）淀粉溶液（1分）；溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原色 (2分“半分钟”不写扣1分)（6） (3分)28（12分）（1）C+H2OH2+CO（2分）（合理即可，如与CuO、FeO、MgO、SiO2等反应）； （1分） （2）(2分)（3）2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g) H70.72 kJmol1（2分）（4） 1/5t mol/（Lmin）；（1分）升温或使用了催化剂（2分）加压不得分，因为题干已给出“恒容”t 2t 3t 4t210.80.60.4