辽宁省凌海市2020届高考化学一轮复习 专题十七 弱电解质的电离平衡题组精练2

专题十七弱电解质的电离平衡考点1 弱电解质的电离1.2020福建莆田期末下列有关叙述正确的是 ()A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的2. 下列说法正确的是()A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4 Na+H+SB.H2CO3是弱酸,故Na2CO3是弱电解质C.KClO3和SO3溶于水后均能导电,故KClO3和SO3均为电解质D.NaHCO3在水溶液中的电离:NaHCO3 Na+HC、HC H+C3.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7HNO2不稳定,受热易分解HNO2和NaCl不能发生反应常温下0.1 molL-1 HNO2溶液的pH=2.1常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7常温下pH=2的HNO2溶液稀释100倍,pH约为3.1A. B. C. D.全部4. 饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡:NH3+H2ONH3H2ON+OH-。下列有关说法正确的是()A.常温下饱和氨水的pHc(CH3COOH)c(H2CO3)B.将相同浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa 四种钠盐溶液加水稀释,水解程度均增大,且碱性均增强C.等浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HC)+ c(C)+ c(H2CO3)D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为2ClO-+CO2+H2OC+2HClO7. (1)已知常温时,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=,此酸的电离平衡常数K=,由HA电离出的H+的浓度约为由水电离出的H+的浓度的 倍。(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是。现将0.04 molL-1 HA溶液和0.02 molL-1 NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。a.若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)(填“”)c(CN-)。b.若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。答案1.DA项,难溶于水的电解质不一定是弱电解质,如BaSO4等,错误;B项,电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数有关,与电解质的强弱没有必然联系,错误;C项,某些易溶于水的电解质也是弱电解质,如CH3COOH等,错误;D项,强电解质溶于水的部分是完全电离的,且是不可逆的,正确。2.DA项,NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4 Na+HS,错误;B项,Na2CO3为强电解质,错误;C项,SO3为非电解质,错误。3.CNaNO2溶液呈碱性,说明N水解,则HNO2为弱酸,正确;HNO2不稳定及HNO2不与NaCl反应均与HNO2是不是弱电解质无关,错误;常温下0.1 molL-1 HNO2溶液的pH1,说明HNO2部分电离,则HNO2为弱电解质,正确;常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7,说明HNO2过量,则HNO2为弱电解质,正确;常温下pH=2的HNO2溶液稀释100倍后pH小于4,说明HNO2的电离平衡发生了移动,则HNO2为弱电解质,正确。4.D常温下饱和氨水呈碱性,pH7,A项错误。加入过量硫酸,H+浓度增大,pH减小,B项错误。升温会使NH3逸出,平衡向逆反应方向移动,C项错误。加入少量NaOH固体,OH-浓度增大,平衡向生成NH3的方向移动,有NH3放出,D项正确。5.CHF是弱电解质,加水稀释促进HF的电离,但c(H+)、c(F-)、c(HF)都减小;温度不变,Kw不变,c(H+)减小,则c(OH-)增大;温度不变,Ka(HF)不变,=,c(F-)减小,则增大;根据电荷守恒知,c(H+)=c(OH-)+c(F-),则=1-,增大,故减小。综上所述,c(OH-)、保持增大,本题选C。6.C酸的电离常数越大,其酸性越强,所以等浓度时,溶液pH:CH3COOHH2CO3c(H2CO3)c(CH3COOH),A项错误;稀释过程中酸根离子的水解程度都增大,但溶液中氢氧根离子的浓度都减小,故溶液的碱性都减弱,B项错误;等浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中,根据物料守恒可得c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HC)+c(C)+c(H2CO3),C项正确;由于Ka2(H2CO3)b.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【解析】(1)c(H+)=0.1 molL-10.1%=10-4 molL-1,pH=4,K=10-7,由HA电离出的c(H+)=10-4 molL-1,由水电离出的c(H+)= molL-1=10-10 molL-1,=106。(2)溶液中存在两个平衡:HA H+A-和A-+H2OHA+OH-,加入盐酸时,发生离子反应:A-+H+HA,加入KOH溶液时,发生离子反应:HA+OH-A-+H2O。a.将二者等体积混合后,溶液中的溶质为等物质的量的HCN和NaCN,溶