2020年化学暑期达标试题 专题（11）

2020年化学暑期达标试题 专题（11）原创试题1：NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）A.31g白磷含有PP键的总数为6NAB.1.6gNH含有电子总数为NAC.1 L1 mol L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的数目NAD.标准状况下，22.4 L NO和22.4 LO2气体所含分子数为1.5NA解析：选项A中，白磷（P4）的正四面体结构中，有6个PP键，31 g白磷的物质的量为0.25 mol，则它含有的PP键为0.25 6 = 1.5 mol，即1.5 NA，所以A不正确；选项B中，NH2 是0.1 mol，含有的电子数则为1 mol，即NA，所以选项B正确；选项C中，由于Fe3+水解，所以1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有的Fe3+的数目小于1 mol，即小于NA，所以C不正确；选项D中，标况下22.4 L NO与22.4 L O2均为1 mol，两者相遇发生反应，2NO + O2 2NO2，若不发生其他反应，则生成1 mol NO2，剩余0.5 mol O2气体，所含分子数应答案：B原创试题2：已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是( )元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是IIIA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【解析】一般来说，元素的电离能突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价。X元素第二电离能突然增加，X元素的化合价+1，属于IA族元素，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl。Y元素第四电离能突然增加，X元素的化合价+3，属于IIIA族元素，若元素Y处于第3周期，则X为Al，与冷水不反应。答案：D原创试题3.下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是 ( ) A.将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 B.将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热 C.常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中 D.常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中 【解析】含2molH2SO4的浓硫酸共热与2 mol的Cu反应时，因反应过程中硫酸浓度下降，实际参加反应H2SO4少于2 mol，所以产生的气体少于1 mol；将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热，因反应过程中盐酸浓度下降，实际参加反应HCl少于4 mol，所以产生的气体少于1 mol；常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中因发生钝化作用并无大量气体生成。答案：C原创试题4：(9分)已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。 请写出满足以下要求的3组转化关系：甲和X能互换；所涉及的元素都是短周期的元素；第一组甲与X属于同类，另两组甲与X不同类。甲乙丙X第一组第二组第三组【解析】本题旨在考查考生对短周期元素中常见单质与化合物的性质及有关转化规律的理解及掌握程度。由CCOCO2CO，也可以实现O2CO2COCO2转化；由SO2 +NaOHNaHSO3Na2SO3NaHSO3，也可以实现2NaOH+ SO2Na2SO3 NaHSO3 Na2SO3转化，同理甲可能为CO2、H2S，其他对应修改；由AlCl3+NaOHAl(OH)3NaAlO2Al(OH)3，也可以实现NaOH+ AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaAlO2转化。答案.（每组3分，全对才给分）甲乙丙X第一组CCOCO2O2O2CO2COC第二组(甲可能为CO2、H2S，其他对应修改)SO2NaHSO3Na2SO3NaOHNaOHNa2SO3NaHSO3SO2第三组AlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHNaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3原创试题5：（14分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关的信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色;分子比例模型为;能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成;分子球棍模型为C由C、H、O三种元素组成；能与Na反应；能与E反应生成相对分子质量为88的酯D相对分子质量比C少2；能由C催化氧氧化得到E由C、H、O三种元素组成；其水溶液能使紫色石蕊试液变红根据表中信息回答下列问题：(1)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 ；(2)A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体（分别为A、B的同系物）时，碳原子数的最小值n= ，x= 。(3)有机物B具有的性质是 (填序号)。无色无味液体 有毒 不溶于水 密度比水大 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 任何条件下均不与氢气反应 与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色(4)C催化氧化生成D的化学方程式为： (5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸强弱，则该实验的原理是 （用化学方程式说明）。【解析】本题主要考查乙烯、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯的结构与性质。A是乙烯，B是苯，C是乙醇、D是乙醛、E乙酸。乙烯存在不饱和的碳碳双键，能发生加成反应，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （1,2一二溴乙烷）；当CnHm、CxHy分别出现同分异构体（分别为A、B的同系物）时，C4H8、C8H10。苯在常温下是一种无色、味甜、有芳香气味的透明液体，易挥发。苯比水密度低，苯难溶于水。苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在C=C双键上的加成反应；一种是苯环的断裂。乙醇催化氧化得到乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；利用强酸制备弱酸的规律：CH3COOHH2CO3。答案：(1)CH2=CH2+