广东省2020届高三化学二轮复习 专题 物质结构与元素周期律限时训练

物质结构与元素周期律限时训练1下列表示物质结构的化学用语正确的是()A含8个中子的碳原子的核素：14CBHF的电子式：CCl的结构示意图：DNH4Cl的电子式：2短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其他元素均不在同周期，W的K层电子数是M层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述不正确的是()A化合物ZY、WY3中化学键的类型相同B由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性C原子半径： YWZBX与W形成的化合物中只有极性键C阴离子的还原性：WXDW、X、Y 可形成三元离子化合物4已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如图Z51所示。下列说法正确的是() 图Z51A原子半径：ZYX B稳定性：ACC反应和均为吸热反应 DX、Y、Z可以形成离子化合物5A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的阴离子的核外电子数与B、C、D 原子的核外内层电子数相同。B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产D的单质，E的原子序数为D的两倍。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述六种元素的原子半径大小顺序为ABCDFr(X)r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图Z52所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()图Z52AX元素位于第A族 BA难溶于B中CA和C不可能发生氧化还原反应 DB的沸点高于C的沸点8短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。其中s的水溶液俗称水玻璃。0. 1 mol/L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图Z53所示。下列说法正确的是()图Z53A简单气态氢化物的稳定性：RYB离子半径大小：YZWCW的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D单质的熔点：ZRX9m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素。四种原子最外层电子数之和为17，n3与p2具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是()Am、n、q一定是非金属元素 B简单气态氢化物的沸点：qnmC离子半径的大小：qnp Dm与q形成的二元化合物一定是共价化合物10W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中的位置如图Z54所示，下列说法正确的是()图Z54A原子半径：YZW，简单离子半径：MZ2W2B单质的还原性：XY，简单氢化物的沸点：ZWC溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作半导体材料11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.160 0.143 0.075 0.074主要化合价235、3、3 2下列叙述正确的是()A元素的金属性：XXYC最高价氧化物对应水化物的酸性：WSO，C项正确；Y可以形成O，与S2具有相同的电子数，D项正确。3C解析 W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W的简单离子W能与水反应生成单质W2，则W应该是H；X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34，且Y的原子半径大于X的原子半径，这说明Y位于X的下一周期，因此X一定是O。X、Y、Z的最外层电子数之和为16，因此Y、Z的最外层电子数之和为10，二者一定位于第三周期，且都是非金属，满足条件的是Si和S。S单质常温下是固体，氧气的沸点低于硫的沸点，A项错误；O与H形成的化合物H2O2中含有极性键和非极性键，B项错误；非金属性H小于O，则阴离子的还原性：HO，C项正确；H、O、Si三种元素不能形成三元离子化合物，D项错误。4C解析 短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等几种，根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O 三种元素，甲、乙、丙分别为氢气、碳、氧气，A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。H、C、O 三种元素原子半径：COH ，A不正确；氧元素的非金属性强于碳，所以稳定性：H2OCH4，B不正确；反应碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应，反应水蒸气和碳在高温下反应生成氢气和一氧化碳的反应是吸热反应 ，C正确；H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物，D不正确。5B解析 A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，考古用的是14C，故B为C；工业上采用液态空气分馏方法来生产D的单质，则D为N或O，B、C、D原子序数依次增大 ，则D为O，C为N，E的原子序数为D的两倍，E为S，F为Cl。A的阴离子的核外电子数与B、C、D原子的核外内层电子数相同，则A为H。在所有原子中H的原子半径最小，同一周期，从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，原子半径大小顺序为ADCBFMW2，A错误；同周期主族元素从左向右元素金属性减弱，单质还原性减弱，则单质的还原性XY，水分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：ZW，B错误；溴与元素M同主族，非金属性MBr，M的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Br的强，C错误；元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则N元素的单质可作半导体材料，D正确。11B解析 X、Y与Z、W的原子半径相差比较大，应处于不同的周期，X、Y处于第三周期，Z、W处于第二周期，W化合价为2价，故W为氧元素；Z元素化合价为5、3、3，Z处于第A族，则Z为氮元素；X化合价为2价，处于第A族，Y的化合价为3价，处于第A族，所以X为镁元素，Y为铝元素。同周期随原子序数增大元素金属性减弱，故金属性MgAl，A错误；氮元素的最外层电子数是5，即价电子数是5，B正确；核外电子排布相同的离子其离子半径随原子序数的增大而减小，则元素的简单离子半径r(X2)r(W2)，C错误；Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，D错误。12D解析 W的M层上的电子数是4，应为Si；X单质是双原子分子，且其简单氢化物水溶液显碱性，可知X是N；Y的L层电子数是次外层电子数的3倍，Y是O；元素Z最高正价是7价，因此Z是Cl。二氧化硅不溶于水，A正确；同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径WXY，B正确；非金属性ClSi，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C正确；H、N、O三种元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵含有离子键，D错误。13(1)H2ONH3CH4(2) C2H210e4H2O=2CO210H(3)O22H2S2S2H2O(4)N4(g)=2N2(g)H882 kJmol1(5)c(NO)c(NH)c(H)c(OH)取少量样品(溶液)于试管中，加入适量(浓)氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子解析 W的简单氢化物常温下为液态，则W为O，W与R同主族，原子序数增大，即R为S，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子，因此推出X为H，X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y为C，Z为N，都属于短周期元素，因此T为Cl。(1)NH3和H2O含有分子间氢键，CH4没有分子间氢键，因此CH4的沸点最低，H2O常温下为液态，NH3常温下为气态，因此沸点由高到低的顺序为H2ONH3CH4。(2)含有极性键，应是至少由两种元素组成，且存在非极性共价键，存在同种元素构成化学键，相对分子质量最小，此物质为乙炔，其电子式为；根据原电池的工作原理，乙炔在负极上失电子，环境是酸性，负极电极反应式为C2H24H2O10e=2CO210H。(3)利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即2H2SO22S2H2O。(4)此反应是N4=2N2，1 mol N4中含有6 mol NN，根据反应热与键能的关系，H(61672942)kJmol1882 kJmol1，因此热化学反应方程式为N4(g)=2N2(g)H882 kJmol1。(5)组成的离子化合物是NH4NO3，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，离子浓度大小顺序是c(NO)c(NH)c(H)c(OH)；该化合物中的阳离子是NH，检验的具体步骤是：取少量样品(溶液)于试管中，加入适量(浓)氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子。14(1)第三周期第A族(2)2N2H4(l)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(l) H4a kJ/mol(3) 4Na2SO22H2O=4NaOH2Na2S2溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体(4)NH4N3NHN(5)NaHCO3和Na2CO30.25 mol/L310解析 B的简单氢化物水溶液显碱性，即B为N，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一，因此EC2为SO2，E为S，C为O。六种元素是分属三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，即A为H，A和D属于同主族，即D为Na，F为Cl。(2)B2A4是N2H4，BC2是NO2，生成无毒物质，反应方程式为2N2H42NO2=3N24H2O，燃烧1 mol N2H4(l)放出的热量是32 kJ2a kJ，因此热化学反应方程式为2N2H4(l)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(l)H4a kJmol1。(3)D2E 为Na2S，生成物之一为H，H与Na2O2的结构和性质相似，H为Na2S2，过氧化钠的电子式为，Na2S2的电子式为；根据信息，生成Na2S2的反应方程式为4Na2SO22H2O=4NaOH2Na2S2。Na2S2的化学性质与Na2O2相似，与硫酸反应，生成Na2SO4、H2S和S，因此现象是溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体。(4)A4B4 的化学式为H4N4，属于离子化合物，应是铵盐，即NH4N3，其熔融状态下的电离方程式为NH4N3NHN。(5)三种元素构成的一元强碱，此碱为NaOH，NaOH与CO2反应后溶液中的溶质，可能为NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3，碳酸钠与盐酸反应的方程式为Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，因此Y表示的M中含有的溶质为Na2CO3和NaHCO3。当加入75 mL的盐酸时，气体体积达到最大，其溶液中的溶