高考复习方案（全国卷）2020版高考化学一轮复习 第2单元 化学物质及其变化 专题二 氧化还原反应型离子方程式的正误判断与书写（无答案）新人教版

专题二氧化还原反应型离子方程式的正误判断与书写考情剖析 纵观近几年的高考试题，不难发现命题者更加重视对化学用语的考查，特别是对信息型化学反应方程式书写的考查。信息型化学反应方程式是指在教材或练习中不曾涉及的，但可根据化学原理，结合给定条件书写的一类方程式。其特点是题干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写化学方程式。如2020年新课标全国卷第28题(3)、新课标全国卷第27题(3)等。信息型化学反应方程式书写步骤一般为：(1)有效解读题给信息或根据氧化还原反应规律确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)利用电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(3)利用电荷守恒配H、OH的化学计量数。(4)利用元素守恒配平非主要反应物和产物，并检验。(5)后期处理，检查生成物中粒子能否生成沉淀等。解题时需要注意：(1)实际参加反应或生成的微粒的存在形式。(2)注意反应所处的介质。化学反应常在一定的介质中进行，如熔融状态、酸性溶液、碱性溶液等。根据需要补充熔融电解质的微粒、H、OH。一般情况下，酸性溶液补充H，碱性溶液补充OH。(3)注意微粒参加反应的先后顺序。(4) 注意参加反应的反应物的量的关系。题型一残缺型化学反应方程式的书写【解题策略】这是常见的一种考查形式，此类试题一般给出部分反应物和部分产物，通常是“缺胳膊、少腿”，需要我们补充完整，并配平。可依题给信息找出已知的反应物和产物，再根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物后配平。1 (1)2020新课标全国卷 ClO2与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为_。(2)2020四川卷 高容量锂电池，电池放电时的总反应为4LiFeS2=Fe2Li2S，正极反应式是_。(3)2020天津卷 制备Na2S2O3的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。式题(1)2020安徽卷 NaBH4与H2O反应生成NaBO2和H2。该反应的化学方程式是_。(2)2020海南卷 MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。(3)2020江苏卷 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_。(4)2020江苏卷 淡黄色固体硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。题型二工艺流程、图像型方程式书写【解题方略】有关与化学工艺流程有关的信息方程式书写模式可总结如下：先写出“反应物(原料加入的物质溶液酸碱环境)生成物(目标产物杂质)”，再配平。灵活运用守恒(元素守恒、得失电子守恒)，正确预测合理的产物，提高准确率。有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。2 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为_。图Z22图Z23式题地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。图Z23表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：_。1.写出下列离子方程式。(1)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式。(2)写出酸性条件下H2O2和FeSO4反应的离子方程式。(3)写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式。(4)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式。(5)写出NaClO和SO2反应的离子方程式。(6)写出HNO3(稀)和Cu2S反应的离子方程式。(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式。2(1)在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_。(2)H2O2与KMnO4反应的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2，上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO被还原成MnO2，其离子方程式为_。(3)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。(4)FeCl3与氢