高三化学阶段性考试卷 新课标 人教版

高三化学阶段性考试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 P: 31 S：32K：39 He：4 Ba：137 Mg: 24 N: 14 Ca: 40 I: 127一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1用铂作电极电解下列溶液，一段时间后，阴极产生的气体体积是阳极产生的气体的两倍ANaOHBCuCl2CHClDCuSO42用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是 AAgNO3BHNO3CNaOHDNa2SO43下列物质可以用电解法冶炼得到金属的是 AAlCl3溶液BAl2O3CNaHSO4溶液DMgCl2溶液 4火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精练时 A精炼时粗铜做阴极 B精炼时粗铜接电源负极 C杂质都将以单质形式沉积到池底 D纯铜片增重2.56g，电路中通过电子的物质的量为0.08 mol5理论上不能设计为原电池的化学反应是 ACH(g)2O(g) CO(g)2HO(1)；H0BHNO(1)NaOH(1) NaNO(1)HO(1)；H0C2H(g)O(g) 2HO(1)；H0D2FeCl(1)Fe(s)3FeCl(1)；H06将分别盛有熔融的KCl、MgCl2 和氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A123B321C631D6327、为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定下列实验操作：滴加AgNO3溶液，冷却，加热，滴加稀硝酸，过滤后取滤液，加MnO2，加水溶解。按实验操作的先后，其正确的顺序是（ ）A、 B、C、 D、8.把1 g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品放在O2流中灼烧，反应完全后得到残渣0.78 g，则此黄铁矿的纯度是 A.33%B.66%C.78%D.88%9.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是 A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D.用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 10胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B 胶体粒子可以透过滤纸C 胶体粒子大小在1nm100nm之间 D 胶体粒子不能透过半透膜11为方便某些计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 A.H2SO41/9H2O B.SO311/9H2OC.H2SO4SO3 D.H2SO4H2O12下列物质按“赤、橙、黄、绿、蓝、紫”的颜色顺序编排的是溴水 CuSO4 KMnO4CuO AgI FeSO47H2OCuSO45H2O Fe2O3 Ag2SABCD13.如下图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸，静置片刻。以下描述不正确的是A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色B.U形细管内左边液面下降，右边液面升高C.有少量的白色固体析出D.以上现象都没有，无明显变化14、某种能使石蕊试液变红色的溶液中，能大量存在的离子是( ) A、Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B、Na+、Mg2+、HCO3-、NO3- C、K+、Na+、AlO2-、Cl- D、Fe2+、K+、NO3-、Cl- 15、已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O；H1=-573kJmol-1，H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)：H2=m，下列说法正确的是( ) A、上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 B、H1H2 C、H2=-573kJmol-1 D、 |H1|H2|16下列说法正确的是（ ）A离子化合物中一定含有金属元素 B构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C原子晶体熔化要破坏共价键 D只有离子化合物中才存在离子17下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2-=2Fe2+SC明矾溶液中加放过量的氨水 Al3+4OH-= AlO2-+2H2OD氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO18、R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是 A、1 B、2 C、3 D、4 题号123456789答案题号101112131415161718答案二填空题：（共20分）19（2分） 已知在常温下发生下列反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I 2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-上述实验事实说明，还原剂Fe2+, Br-, I-的还原性由强到弱的顺序是_20（3分）.1molN2(气态)与适量H2(气态)起反应，生成NH3的热量,写出该反应的热化学方程式_。已知H2的燃烧热为285.8KJ/mol，完全燃烧_molH2使生成液态水，才能得到1000KJ的热量。21(3分)有一氯化钾溶液，经化验发现其中混有少量的验方案，将氯化钡除去并得到纯净的氯化钾溶液_22（6分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目_ 请将上述反应改写成离子方程式 _上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 _。23（6分） 在某溶液中可能有K+ , NH4+ , Fe2+ , Al3+ , I- , CO32- , NO3- , SO42等八种离子中的几种。用四支试管各取少量溶液做如下实验：（1）在第一支试管中滴加稀盐酸，没有气体生成，溶液仍为无色；（2）在第二支试管中滴加NaOH溶液, 没有沉淀生成，加热试管中的液体，并将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在口，有白色烟雾生成；（3）在第三支试管中滴加AgNO3溶液,和稀HNO3，有黄色沉淀生成；（4）用第四支试管中的溶液做焰色反应，透过鈷玻璃可看到紫色火焰。根据上述现象可以确定： （1）溶液中肯定存在的离子是_; （2）溶液中肯定不存在的离子是_; （3）溶液中可能存在的离子是_.三实验题：（共18分） 24（10分）2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。所谓乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。（1）乙醇燃烧不完全时，有CO生成。用如图所示装置确证乙醇产物有CO、CO2和H2O，可将乙醇燃烧产物依次通过_（按气流从左到右顺序填装置编号）。（2）实验时可观察到装置2中A瓶中的溶液变浑浊。A瓶溶液的作用是_。B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（3）装置3的作用是_；装置1中所盛的是_溶液，作用是_。（4）装置4中所盛的固体药品是_，可以确证的产物是_，尾气应如何处理？_。25（8分）. 为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学。试回答下列问题：（1）丙中的现象是_；丁中的现象是_。分离戊中液体的方法是_。（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强p1和烧瓶中气体压强p2的关系为：p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是_。（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（4）已知氯气与冷水反应的化学方程式为Cl2H2O=HClHClO。你认为使有色布条褪色的是什么物质？试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论。(1)_(2)_四计算题：（共8分）26（3分）.把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。1 t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵多少吨？27(5分)向100g 8% NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将所得溶液减压低温蒸干，得到一些固体。（1）将所得固体可能成分填入下表：（1）（2）（3）（4）（2）如果最后得到固体质量为13.7g，则通入CO2在标况下体积为多少升？参考答案选择题 （共54分） 题号123456789答案AABDBDD B D题号101112131415161718答案CACDACCDB 二填空题：（共20分）19（2分）I- Fe2+ Br-20（3分） N2 (g) +3H2 (g) = 2 NH3 (g ) ； H=-99.2 KJ/mol , 3.5 mol21（3分）先加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，最后加热煮沸，可得纯净的氯化钾。22 （6分） (1)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O得23e 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2OHNO3；Cu(NO3)2或Cu2+； 75% 23（6分）（1）K+ ， I- ， NH4+ （2）Fe2+ ， Al3+ ， CO32- (3) NO3- ， SO42- 三实验题：（共18分） 24（10分）（1）4 2 3 1 （2）验证CO2存在；除去混合气体中的CO2；证明CO2已被除尽 。 （3）将CO氧化成CO2；澄清石灰水；检验由与CuO反应所生成的CO2，从而确证有CO气体 。 （4）无水硫酸铜 ； H2O ； 点燃。25（8分）（1）干燥的红布条不褪色；湿红布条褪色；分液（2）p1=p2；有利于分液漏斗中浓盐酸能顺序流入烧瓶。（3）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（4）HClO；A：由丙装置现象可知，干燥Cl2不能使干燥红纸褪色，说明Cl2本身不漂白；B：在干布条上滴加盐酸，结果不褪色，说明盐酸及水没有漂白作用。C、在干燥布条上滴加新制氯水，结果布条褪色，由于氯水中有Cl2、H2O、HCl、HClO，可知只有HClO具有漂白性。四计算题：（共8分）26（3分）2SFeS22SO22SO32H2SO42（NH4）2SO464 t2132 t 1 t48%m（NH4）2SO4 m（NH4）2SO4=1.98 t 27(5分)(1) NaOH Na2CO3 ； Na2CO3 ； Na2CO3 NaHCO3 ； NaHCO3(2)最后固体只有Na2CO3时，其质量为10.6克最后固体只有NaHCO3时，其质量为16.8克因此13.7克固体