黑龙江省哈尔滨师大附中2020届高三化学第一次月考试题

黑龙江省哈尔滨师大附中2020届高三化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量：O16 K39 Ag108 I127一、选择题（本题共20小题，每题只有一个正确的选项，每小题2分，共40分）1下列关于胶体的说法中正确的是（ ）A胶体外观不均匀B胶粒不能通过滤纸C胶粒做不停的、无秩序的运动D氢氧化铁胶体带正电2在硫酸的工业制法中，下列是生产操作及生产操作的主要原因，二者都是正确的是（ ）A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B从沸腾炉出来的“炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质中反应CSO2氧化为SO3时，需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全3下列与胶体无关的事实是（ ）A明矾用于净水B澄清石灰水在空气中放置后变浑浊C用FeCl止血D用石膏点豆腐4对于反应，4FeS2+HO2=2Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是（ ）A铁和硫两种元素被还原B只有硫元素被氧化C转移电子总数是44eD由于O2过量，SO2部分被氧化为SO35在由水电离产生的H+浓度为110-13molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl、NO3、S2、K+、Fe2+、I、SO42Na+、Cl、NO3、SO42 Na+、Ca2+、Cl、HCO3K+、Ba2+、Cl、NO32-2工22ABCD6向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AK+、Br、CO32BAl3+、H+、MnO4CNH4+、Fe3+、SO42DAg+、Cu2+、NO37制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cucl2 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有有D烧杯中铁、铜都无8在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） 高温AC+H2O=CO2+H2B3NO 2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D2F2+2H2O=4HF+O2 9古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体，此反应属于（ ）A有氧化还原的分解反应B无氧化还原的分解反应C只是氧化还原反应D只是分解反应10有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素），其中氧化性由强到弱的顺序为（ ）202020202A+B2=2B+A22A+C2=2C+A22B+C2=2C+B22C+D2=2D+C2AD2C2 B2 A2BA2B2 C2 D2CC2A2 B2 D2DB2D2 C2 A211已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子（ ）A10molB11molC12molD13mol12反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应（ ）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3Na2HSO4+H2O+I2下列有关说法正确的是（ ）ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn2+ 13FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe（SO4）3、NO2、NO和H2O，当NO2、NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）A2：9B2：11C2：15D2：514据最新报道，科学家发现了如下列反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）A在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂BO2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol 电子D在O2（PtF6）中不存在共价键高温15氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成AI2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列叙述正确的是（ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，AI2O3是氧化剂B上述反应中每生成2mol AIN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体16关于解NaCl水溶液，下列叙述的正确的是（ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性17金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，已知氧化性Fe2+Ni2+Cu2+,下列叙述正确的是（ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=NiB电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极中只有Cu和Pt18用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可忽略不计），电极上应析出银的质量约为（ ）A27mgB54mg C108mgD216mg19能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+=CH3COOH+H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O20下列离子方程式正确的是（ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值： Al3+2SO42+3Ba2+4OH=3BaSO4+Al（OH）4 CMg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水： Mg3+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 D向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2： 10Fe2+14Br+12Cl2=10Fe3+7Br2+24Cl二、填空题（本题共4小题，共25分）21（6分）酸雨是由于大气中SO2和Nox（NO和NO2）的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3（主要是H2SO4）随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化碳，离子方程式为 。硝酸厂可以烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱吸收生成NaNO2和NaNO3，离子方程式为 ；对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升机喷撤CaCO3，降解酸雨污染，其离子方程式为 。22（6分）（1）在101kPa时，2.00mol H2在1.00mol O2中完全燃烧生成H2O（1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热化学方程式为 。 （2）1L1.00molL1H2SO4溶液与2L1.00molL1HaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。23（5分）X、Y、Z是三种短周期元素，已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11，在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。 （1）X、Y、Z的元素符号分别为 、 、 。 （2）X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于 晶体，ZO2在 固态时属于 晶体。24（8分）在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有4050mg KIO3。回答下列问题：电解 （1）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流强度下电解KI溶液。总反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2，则两极的电极反应式分别为：阴极 ，阳极 。 （2）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品321g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为 。为进一步确定样品是否为合格产品，该同学又用0.020molL1的Na2S2O3溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好褪去（反应离子方程式为：I2+2S2O32=2I+S4O62），由此可判定该加布碘食盐为 （填“合格”或“不合格”）产品。三、实验题（本题共2小题，共22分）25（7分）有A、B、C三种试剂，它们是由Ag+、Na+、Ba2+、Cu2+、NO3、SO42、Cl、S2中的六种离子两两结合而成。它们具有下列性质：（1）易溶于水成无色溶液：（2）向三种试剂中加入Na2CO3溶液，A和C都是白色沉淀，B无异常现象；（3）向三种试剂中滴入稀盐酸，A溶液产生白色沉淀，B产生腐蛋气味的气体；C无异常现象。推断：A、B、C各是什么物质？写出有关反应的离子方程式： A B C 离子方程式为： ， ， ， 。26（15分）中的热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热要尽量做到绝热；在量热的过程中尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题： （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有： ，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是 。 （2）该实验常用0.50 molL1HCl和0.55 molL1和NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是 。当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是 。 （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容以C=4.18J/g)，则该中和反应放出热量为 kJ（填表达式），H= kJ/mol（填表达式）。四、计算题（本题共2小题，共13分）27（7分）三氟化溴溶于水可以发生如下反应：3BrF3+5H2O=HbrO3+Br2+9HF+O2， （1）用双线桥法表示出上面反应中电子转移情况。 （2）当有4mol水参加反应时，被水所还原的三氟化溴的物质的量是多少？28（6分）有一硝酸盐晶体，分子式为M（NO3）xnH2O，经测定其摩尔质量 242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32g。 （1）x值是多少？ （2）求M的相对原子质量和n值。 （3）如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的Ph。参与答案一、选择题12345678910CDBCBABAAA11121314151617181920BABCCBDBBD二、选择题20202020212NH3+H2O+SO2=2NH4+SO32、2NO2+2OH=NO2+ NO3+H2O CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（各2分）22（1）285.8kJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）;H= 285.8kj/mol （2）57.3kJ/mol NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2o（l） H=57.3kJ/mol （前一空1分，后一空2分）23（1）C Al Si（各1分） （2）分子 原子（各1分）24（1）6H+6e=3H2 I6e+6OH=IO3+3H2O （各2分） （2）5I+IO3+6H+=3I2+3H2O （各2分） 合格三、实验题25A AgNO3 B Na2S C BACl2 （各1分） 离子方程式为：2Ag+CO32=Ag2CO3 Ba2+ CO32=BaCO3 Ag+Cl= Ag2Cl 2H+S2=H2S（各1分）26（1）大烧杯、小烧杯、温度计