2020学年高中化学《第三章 金属及其化合物》本章测评案 新人教版必修1

第三章 金属及其化合物一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰2.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是( )A.钠玻璃B.钾玻璃C.铜管D.石英玻璃3.下列关于合金的叙述中正确的是( )A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的后母戊鼎是由纯铜打造而成的4.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不相同D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体5.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物6.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-7.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( )钠浮于液面上 熔化成小球 发出嘶嘶的响声，放出气体 钠周围蓝色沉淀部分变黑 有蓝色沉淀产生 析出大量红色的铜 小球在溶液中沉浮 小球在液面上游动，逐渐变小，直至消失A.B.C.D.8.下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入FeCl2溶液中；过量的NaOH溶液和明矾溶液反应；少量CaO投入到过量NaHCO3溶液中；Na2O2投入到FeCl2溶液中A.B.C.D.9.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A.Na和O2B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOHD.Na2CO3和HCl10.将两份质量均为m g的铝和镁的混合物，分别投入到足量的NaOH溶液和盐酸中，生成H2在同温同压下的体积比为12，则原混合物中铝与镁的物质的量之比为( )A.12B.13C.31D.2311.在含有Fe3+和Cu2+的溶液里，加过量铁粉，反应完全，滤出金属残渣，其质量恰好与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液里的Fe3+与Cu2+的物质的量之比为( )A.23B.17C.35D.2712.下列离子方程式正确的是( )A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2OH-+CO2HCO3-B.铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2C.硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD.硫氰化钾溶液中加入三氯化铁溶液Fe3+3SCN-FeSCN313.在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是( )A.残余固体全部是铜B.残余固体可能为铁和铜的混合物C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D.最后得到的溶液可能含有Fe3+14.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol H2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( )A.b molB.(ab) molC.1/2(ab) mol D.1/2(a+b) mol15.将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为( )A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.4 mol/LD.0.8 mol/L16.下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C.分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入足量的澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D.分别将等量的白色粉末用如图3-4-5装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊图3-4-5二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）17.(10分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(050 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略) 。(2)装置C中放入的反应物是 和 。(3)装置A的作用是_。装置B的作用是_。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 (填写字母编号)。a.视线与凹液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平18.(6分)已知A到F是化合物，G是单质。写出A、B、E、F的化学式：A. ；B. ；E. ；F. 。19.(10分)若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2SO43溶液，首先可将废料加入到 溶液中，发生反应的化学方程式是 。经过滤，将难溶物加入到 中，可得到 溶液，反应的离子方程式是 ，然后向滤液中加入适量的 ，反应的离子方程式为 。再过滤，将沉淀物加入到 中，可得到 溶液，反应的离子方程式是 。20.(10分)FeCl3溶液呈棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：编号实验操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉加入少量Na2O2粉末加入少量AgNO3溶液21.(6分)A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下所示：请回答：(1)写出下列物质的化学式：C ，F 。(2)写出气体D和足量澄清石灰水反应的化学方程式：_。22.(10分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：图3-4-7(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图3-4-7所示，当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg) mol，V2 mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。参考答案1.B 解析：硫酸亚铁容易被氧化。2.D 解析：钠、钾、铜灼烧时均有颜色，会干扰H2燃烧时火焰颜色的观察。3.B 解析：合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的；在机械加工时，合金的性能一般比单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝的导电性比铝合金要强等；后母戊鼎是由铜合金制成的，只有B正确。4.B 解析：A项中，变价金属的低价金属离子既有氧化性又有还原性，故错；B项中，因金属原子只能失电子，不能得电子，所以在其化合物中一定显正价，正确；C项中没有变价的金属元素在不同化合物中其化合价均相同，不正确；D项中Hg在常温下为液态，不正确。5.B 解析：由反应：Na2O+H2O2NaOH,Na2O+CO2Na2CO3，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知C项正确，B错；置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。6.A 解析：A正确，Na+在酸、碱性溶液中，因不发生反应皆可以大量存在；B不正确，Mg2+在碱性溶液中生成MgOH2沉淀；C不正确，S2-在酸性溶液中与H+反应，产生H2S；D不正确，HCO3-在酸性或碱性溶液中，与H+或OH-反应。7.B 解析：Na的密度比水小，与水反应生成H2和NaOH并放热，使低熔点的Na熔化并被H2推动着无规则游动；NaOH与CuSO4反应得到CuOH2，同时，部分CuOH2受热分解生成黑色的CuO。8.D 解析：中Na与FeCl2溶液反应能生成FeOH2沉淀和H2，中CaO与NaHCO3溶液反应能生成CaCO3沉淀，中Na2O2与FeCl2溶液反应能生成FeOH3沉淀FeOH2被氧化而成和O2，中过量的NaOH溶液和KAlSO42溶液反应，一方面使Al3+变为AlO2-，即无沉淀产生，另一方面也无气体生成。9.C 解析：Na和O2在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2；NaOH与CO2反应时，CO2过量生成NaHCO3，不足时生成Na2CO3；Na2CO3与盐酸反应时，HCl过量，生成CO2，不足时生成NaHCO3 。10.D 解析：设生成H2的物质的量分别为1 mol、2 mol。在NaOH溶液中：2Al3H2，需Al 23 mol；在盐酸中：23 mol Al生成1 mol H2，Mg生成H2：2 mol1 mol1 mol，由MgH2，需Mg 1 mol，故n(Al)n(Mg)23。11.D 解析：设Fe3+与Cu2+的物质的量分别为x、y，则有：2Fe3+Fe3Fe2+2 1x x2Cu2+FeFe2+Cu1 1y y根据题意，参加反应的Fe的质量等于生成的Cu的质量，即 &x2+y 56y64，解得xy27。12.D 解析：选项A中因CO2量少，产物应是CO32-；选项B铁与一些弱氧化剂反应，只能生成Fe2+；选项C中，硝酸铝溶液中加入过量的氨水发生反应：Al3+3NH3H2OAlOH3+3NH4+，AlOH3只能溶解在强酸、强碱中，并不与弱碱反应，即不能生成AlO2-；FeSCN3相当于难电离物质，所以D正确。13.A 解析：ac，所以Cu2+未全部被还原，推知铁不足，反应后溶液中存在Cu2+，固体残渣只能是铜，溶液也一定不可能有Fe3+。14.D 解析：Fe2O3溶于盐酸生成FeCl3，Fe溶于盐酸生成FeCl2和H2。加入KSCN不显红色，说明无Fe3+，因此Fe还与FeCl3反应。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2On(Fe2O3) 2n(Fe2O3 )Fe + 2FeCl33FeCl2n(Fe2O3 ) 2n(Fe2O3 )Fe+2HClFeCl2+H2b mol b mol则n(Fe2O3 )+n(Fe2O3 )+b mola moln(Fe2O3 )ab2 moln(Fe)n(Fe2O3 )+b mola+b2 mol。15.B 解析：根据元素守恒,Fe3+、Al3+完全沉淀后溶液中的溶质只有NaCl,NaOH的物质的量等于盐酸的物质的量，则0.1 mol/L0.2 L=c(NaOH)0.1 L,c(NaOH)=0.2 mol/L。16.C 解析：A选项中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的稀盐酸，NaHCO3中立即产生无色气泡，发生反应的离子方程式为HCO3-+H+H2O+CO2，在Na2CO3中先无明显现象，之后产生气泡，发生反应的离子方程式为CO32-+H+HCO3-，HCO3-+H+H2O+CO2，可以鉴别。B选项中由于S(Na2CO3 )S(NaHCO3 )，Na2CO3溶解得多。C选项中均有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Ca2+CO32-CaCO3，Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O。D选项中，NaHCO3具有不稳定性，加热可产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，无此现象。17.（1）(顺序可对调) （2）大理石 盐酸 （3）吸收混在O2中未反应的CO2 吸收CO2中混有的HCl (4)ac解析：本题的主要反应原理为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，因此依据先后顺序考虑以下几点：CO2的制取；除去CO2中的杂质(HCl气体)；CO2与Na2O2反应；除去未反应的CO2；准确测定产生的O2的体积，也就解决了(1)(3)的问题，第(4)问联系量筒、容量瓶、滴定管等仪器读数方法，可选a，应用物理知识，可选c。18. NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH解析：化合物A受热分解可生成三种化合物，在中学常见的化合物范围内，固体A可能是不稳定的酸式盐或碱式碳酸铜，又因为A分解产生的两种化合物都能与化合物E反应产生单质G，G可能为O2，E为Na2O2，据此可判断C、D应为H2O和CO2。再根据A、B在溶液中可通过与F、C反应相互转化，综合分析可确定C为CO2，D为H2O，则A为NaHCO3，B为Na2CO3 。19.NaOH 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 盐酸 MgCl2 Mg+2H+Mg2+H2 稀硫酸(或盐酸) AlO2-+H2O+H+AlOH3 稀硫酸 Al2SO43 AlOH3+3H+Al3+3H2O解析：由于铝可与NaOH溶液反应，而镁不能，因此先用NaOH溶液把二者分开，然后分别用硫酸和盐酸制取MgCl2、Al2SO43。可表示为：20.编号实验操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色2Fe3+Fe3Fe2+加入少量Na2O2粉末生成红褐色沉淀并放出无色无味气体2Na2O2+