安徽省淮北市濉溪县2020届高三化学第一次月考试题新人教版

濉溪县2020届高三第一次月考化学试卷题号一二三总分得分本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Ag108第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物B根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为化合、分解、复分解和置换四类2下列有关氯及其化合物的叙述中，正确的是A氯气可以使湿润的红色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而非氯气B氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质C漂白粉和明矾都可以用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的D检验氯化氢气体中是否含有氯气，可将气体通入硝酸银溶液中3向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量的Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量的盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是AFe2+ BFe3+ CAl3+ DNH4+4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、K+、S2、CO32B1.0 mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、SCN、SO42Cc(Ag+)=2.0mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、ClD饱和氯水中：Na+、K+、Cl、SO325往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是A白色沉淀为BaSO4B反应后溶液的pH减小C此实验表明SO2有漂白性D此实验中Fe3+表现出氧化性6下列叙述中正确的是 A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂C某元素从化合态变为游离态时该元素一定被还原D酸性氧化物都属于非金属氧化物7下列有关说法中不正确的是 A1mol 氧气中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下的体积约为22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气中含有的氧原子数相同C等体积、等浓度的醋酸和盐酸电离出的氢离子数之比为1:1D等物质的量的干冰和冰醋酸中所含碳原子数之比为1:28已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Al与NaOH溶液 Zn与H2SO4溶液 Mg与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D9下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A碳酸钙可用于治疗胃酸过多CaCO3可与盐酸反应I对，II对，有B将Na2O2溶于水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞试液变红色Na2O2与水反应生成NaOHI对，II错，无C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化I对，II对，有D氯气可用于自来水消毒杀菌氯气与水反应生成次氯酸I对，II对，有10设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAB7.8gNa2O2固体中含有的阴、阳离子总数为0.4NAC5.6g铁与足量的氯气反应，转移的电子总数是0.2NAD常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子总数为NA11在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42- 完全沉淀。若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+ 浓度（molL-1）为12下列离子方程式正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2OB向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+ 恰好完全被氧化：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClCNa2O2与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2D向碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O13某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、NH3、N2、Cl五种物质，在反应过程中测得ClO 和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A还原剂是NH3，氧化产物是Cl B配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为3:2C该反应中氧化反应过程是ClOClD标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子为0.5 mol14某氧化剂中，起到氧化作用的是X2O72离子，在溶液中，2mol该离子恰好能使6molSO32-离子完全氧化，则X2O72离子在被还原后，X元素的化合价为A0 B+2 C+3 D+4 请将第卷的答案填入下表：题号1234567答案题号891011121314答案第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共6小题，共58分）15（10分）孔雀石主要含有Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O，步骤如下：请回答下列问题： Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填字母，下同），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 。aKMnO4 b(NH4)2S cH2O2 dKSCN 由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到的玻璃仪器是 。 欲测得溶液A中Fe2+ 的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容的正确操作是 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是 （填序号）。a吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切b小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切c经计算加入一定量的浓硫酸d重新配制16（8分）工业上生产铬（VI）化合物，主要是通过铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧，使铬氧化成可溶性铬酸钠。将铬酸钠用适量的硫酸酸化可转化成重铬酸钠，相关反应为： Fe(CrO2)2+O2+Na2CO3Fe2O3+Na2CrO4+CO2（未配平） 2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O 反应是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“否”）。 实验室常用铬酸洗液（重铬酸钾和浓硫酸的混合物）洗涤玻璃器皿。洗液经使用之后，Cr（VI）转化为Cr（III），该过程中，K2Cr2O7发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 配平化学方程式： ，每生成32g Fe2O3，转移电子的数目为 。 K2Cr2O7被还原成+3价的铬离子时，溶液会有明显的颜色变化，实验室中可用K2Cr2O7来测定铁的含量。向200mL FeSO4溶液中逐滴加入25mL 0.1 molL-1酸性K2Cr2O7溶液时恰好完全反应，则FeSO4溶液的物质的量浓度为 。17（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。（已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）试回答下列问题： e处反应的离子方程式为_。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 b处的实验现象为_ _，d处的实验现象为_ _。 c处反应的化学方程式为_ _。标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。 通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_ _。18（10分）某研究性学习小组进行如下综合探究实验： 按图组装好仪器，检查装置的气密性后，加入药品； 关闭b，打开a，将塑料匙下移至液体A中； 当硬质玻璃管内空气排尽后，对CuO粉末加强热； 打开b，关闭a，一会儿脱脂棉燃烧； 实验结束，整理仪器。 据此回答下列问题： 为了得到平稳的气流，液体A应选用 （填字母），钠与液体A反应的化学方程式为 。a水 b煤油 c醋酸 d乙醇 加热CuO粉末前，如何检验装置中空气是否排尽？ 。 由步骤中现象可以得出的结论是 。 若液体A为FeCl3溶液，则钠与液体A所发生反应的化学方程式为 。19（12分）实验室有一瓶漂白粉，某研究性学习小组欲探究该漂白粉的成分，现进行如下实验：【原理分析】工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，请写出工业上制取漂白粉的化学方程式： 。漂白粉久置会变质，请写出该漂白粉变质的化学方程式： ，2HClO2HCl+O2。【提出假设】假设1：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca(ClO)2；假设2：该漂白粉部分变质，含 ；假设3：该漂白粉全部变质，含CaCl2、CaCO3。【设计实验方案】在下表中写出实验步骤、预期现象。 限选实验试剂：蒸馏水、1mol/L盐酸、品红溶液、澄清石灰水、NaOH稀溶液。实验步骤预期现象与结论步骤I：取少量样品于一支试管中，向其中加入适量 ，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有足量 的试管中若 ，则假设2或假设3成立；若 ，则假设1成立步骤II： 若 ，则假设2成立；若 ，则假设3成立 20（8分）向KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： 由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少? 濉溪县2020届高三第一次月考化学试卷答案题号1234567答案BACACAC题号891011121314答案ADDCABC15（共10分，第、两问每空2分，第、两问每空1分） Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2 c d 冷却结晶 玻璃棒 加蒸馏水至刻度线12cm处，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相平齐 d16（共8分，除第、两问每个1分外，其余每空2分） 否 还原 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 2.8NA或1.68561024 0.075 molL-117（共10分，除反应方程式每个2分外，其余每空1分） 2MnO+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O 15 溶液由无色变为蓝色 溶液由浅绿色变为红色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 0.01 能 KMnO4Cl2FeCl3 18（共10分，每空2分） d 2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2 用小试管在c处收集满气体，将其移至酒精灯处燃烧，若听见轻微爆鸣声，说明装置内空气已排尽 Na2O2与水反应生成O2，且反应放出大量的热 2Na+2H2O=2NaOH+H2，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl或6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H219（共12分，除反应方程式每个2分外，其余每空1分）【原理分析】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO假设2：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3【设计实验方