2020届高三化学一轮复习 单元检测评估（十一） 新人教版

单元检测评估(十一) (时间:50分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2020河北衡水中学一调)鉴别和蒸气,下列实验不可行的是( ) A.溶于水 B.通入 C.通入溶液 D.用湿润的淀粉KI试纸 【解析】 将两种气体分别通入水中,前者得到无色溶液,而后者得到橙红色溶液,A项可行;将两种气体分别通入中,前者不溶解,而后者可溶于得到深红棕色溶液,B项可行;将两种气体分别通入溶液中,前者无明显现象,而后者得到浅黄色沉淀,C项可行;两种气体均具有强氧化性,都可使湿润的淀粉KI试纸变蓝,D项不可行。 【答案】 D 2.(2020河北衡水中学一调)对下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是( ) 【解析】 B项可直接关闭止水夹,向长颈漏斗中加水,至漏斗中液面高于试管内液面,根据液面高度差是否变化来判断装置气密性是否良好;C项可用手捂热试管,观察导管口是否有气泡冒出可判断装置气密性是否良好;D项可直接向外慢慢抽动活塞,看试管内导管口是否有气泡冒出来判断装置气密性是否良好。 【答案】 A 3.(2020安徽合肥一中高三段考)在如图的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是 ( ) A.苹果块会变干瘪B.胆矾晶体表面有”白斑” C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红 【解析】 浓硫酸有脱水性,会使pH试纸脱去水而变黑。 【答案】 D 4.(2020江西新建二中期中)如图,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列实验。对实验现象的描述错误的是(气体在同温同压下测定)( ) 选项 甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象 A20 mL 10 mL 生成黄色固体,活塞自动向内压缩 B1 g薄铜片10 mL 12 浓硝酸生成红棕色气体、溶液呈绿色,活塞自动外移,Cu有剩余 C30 mL 10 mL水(液态)剩有无色气体,活塞自动向内压缩 D10 mL 溶液10 mL 生成白色沉淀,最终沉淀转变为红褐色 【解析】 A项发生反应正确;C项发生反应=正确;D项发生反应=和正确;B项中浓、稀硝酸均能与铜反应,硝酸过量,铜完全溶解,没有剩余,错误。 【答案】 B 5.化学是以实验为基础的自然科学,化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护的问题。下列实验处理不当的是( ) A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞 B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室 D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸 【解析】 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞,防止试管炸裂;可燃性气体点燃时应先检验其纯度,防止在爆炸极限内引起爆炸,B对;C项实验中产生的某些废液中含有有害的物质,会造成环境污染,所以C错;D正确。 【答案】 C 6.(2020江苏无锡一中期中)在甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管,加入液体,一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是( ) A.甲:稀硫酸和木炭 乙:NaOH溶液和气体 B.甲:双氧水和 乙:饱和食盐水和HCl气体 C.甲:醋酸和溶液 乙:浓氨水和NaOH固体 D.甲:浓硫酸和Al片 乙:蒸馏水和 【解析】 甲装置中气球膨胀的原因是烧瓶中气体压强增大,即烧瓶中气体的量增加,符合条件的试剂组分别是双氧水和、醋酸和溶液;乙装置中气球膨胀的原因是烧瓶中气体压强减小,即烧瓶中气体的量减少,符合条件的试剂组分别是NaOH溶液和气体、饱和食盐水和HCl气体,综合判断应选B。 【答案】 B 7.(2020福建福州八中第二次质检)物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是( ) 用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法鉴别和溶液 点燃鉴别甲烷和乙炔 用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳 用石蕊试液鉴别酒精、醋酸、醋酸钠 A. B. C. D. 【解析】 苯和溴苯都不溶于水,但前者密度小于水后者密度大于水,乙醇与水互溶,可鉴别;和溶液不论如何滴加都产生沉淀,不能鉴别;甲烷燃烧时几乎没有烟生成,而乙炔燃烧时有浓烟产生,可鉴别;中只有二氧化硫使品红溶液褪色,不能鉴别;中将石蕊试液分别加到酒精、醋酸、醋酸钠溶液中,现象分别为紫色、红色和蓝色,可以鉴别。 【答案】 B 8.(2020黑龙江哈师大期中)下列实验不能达到预期目的的是( ) A.利用制取 B.利用装置电解饱和食盐水 C.利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D.利用装置收集 【解析】 I中胶头滴管插入液面以下,以及上层苯均可防止生成的氢氧化亚铁与空气接触,A项可达到预期目的;中铜作阳极,优先失电子,B项不能达到预期目的;装置中通过上下移动铜丝可控制反应的随时发生与停止,且有防止污染气体逸出的设计,C项可达到预期目的;中利用向下排空气法收集氨气,且有防倒吸措施,D项可达到预期目的。 【答案】 B 9.(2020山西沂州一中阶段测试)下列说法正确的是 ( ) A.将25 g 溶于1 L水中,可配制成0.1 溶液 B.用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子 C.用向下排空气法收集并用湿润的蓝色石蕊试纸检验是否已集满 D.制乙炔时,用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率 【解析】 A项忽视了所配溶液的体积不是1 L;除去胶体中的离子应用渗析而不是盐析,B项错误;检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸,C项错误。 【答案】 D 10.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为: 。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是( ) A.若将反应后的三种气体通入溶液中,产生的沉淀为、 B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中的和 C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% 【解析】 将分解生成的气体通入溶液中,生成的沉淀是;根据绿矾分解的方程式,产物留在试管中和同时冷凝便得到硫酸,收集在试管b中,B项只能检验出不能检验出;试管c中溶液用来检验气体,故用品红溶液能使品红溶液褪色,加热红色恢复,C项错误;根据生成与水的物质的量之比,可以求得生成硫酸的理论浓度:设生成1 mol 和14 mol 硫酸的质量分数为98/.5%。 【答案】 D 11.(2020安徽合肥八中高三月考)下列叙述正确的是 ( ) 装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊可用于收集、HCl、等气体 A.B.C.D. 【解析】 装置甲中铁钉为电解池的阳极,会加速锈蚀;装置乙中乙烯和乙炔都会被高锰酸钾酸性溶液氧化;装置丙中HCl气体溶于水使烧瓶里的气压减小,气球膨胀;装置丁试管中的导管伸入水中,易发生倒吸;装置戊气体a进b出可收集进a出可收集、HCl、等气体。 【答案】 B 12.某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数: 下列说法中不正确的是( ) A.收集到的V L气体全为NO B.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒 C.操作应是洗涤 D.铜的质量分数为:% 【解析】 由于是用排水法收集金属与硝酸反应生成的气体,故收集到的V L气体全为 NO;过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒,且在烘干前应该有沉淀的洗涤过程,w g的固体是AgCl,由元素守恒关系推出m易推断选项D错误。 【答案】 D 二、非选择题(本题包括4个小题,共52分) 13.(16分)(2020河南信阳一调)实验室有和的干燥粉末状混合物,某化学兴趣小组测定其中的含量。小组的同学设计在混合物中加酸的实验方法来测定其中的质量分数。与酸性溶液的反应原理: )回答以下问题: (1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出) 请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b) (2)实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,作用是 ;加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。 (3)E装置的作用是: 。 (4)实验中,若C瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏 ,为了确保实验中C瓶溶液不褪色,若取样品的质量为m g,实验前 E中所装 a 的溶液体积(V)不少于mL。 (5)若混合物样品质量为13.1 g,充分作用后碱石灰增重4.4 g,则混合物中的质量分数为 。 (6)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是 。 【解析】 根据题意可知其实验原理为,向混合物中加入酸,用经处理的空气将生成的气体全部吹出,使之先通过酸性高锰酸钾溶液,以除去二氧化硫,再通过品红溶液以验证二氧化硫已经除尽,用浓硫酸干燥后再用碱石灰吸收,称干燥管增重即为生成的二氧化碳的质量,从而求得碳酸氢氨的质量分数。(4)为保证实验成功,可假设m g样品全部为进行计算:根据电子守恒可得关系式:则最少需要溶液体积为: 。(5)根据关系式可计算出混合物中的质量分数为60.3%。 【答案】 (1)i h d e b c (2)排出装置中原有的空气 将生成的气体全部送入后续装置(或使反应产生的和能被完全吸收) (3)除去以防止对测定结果的影响 (4)高 (5)60.3% (6)在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置 14.(12分)(2020浙江杭州西湖高中阶段测试)”套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中,经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点,已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为”套管实验”,请观察、分析, 回答下列问题:实验一:图甲是对课本有关某性质的两个实验的改进。 (1)将胶头滴管中的水滴入小试管,然后,在导管口A、B处分别进行适当操作,再根据所观察现象可得到的两个结论是 , 。 (2)写出甲中反应的离子方程式 。 实验二:图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。 (3)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为 。 (4)反应开始后,能观察到的现象是 ,随后气体颜色逐渐变浅;大试管中液面上升。 (5)与普通演示实验相比,此实验除操作方便之外,还有 等优点。 实验三:现有下列药品:A.氯化铵固体,B.氢氧化钠固体,C.浓氨水,D.浓硫酸,E.碳酸氢铵。采用”套管法”,只用一支试管(药匙等辅助用品略,不加热),选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气(如图丙)。 (6)此实验制备氨气选用的最合适药品是 (填序号)。 【解析】 (4)开始时,浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体,之后二氧化氮气体再与烧杯中的水反应,生成硝酸和一氧化氮气体。(6)在竖直的试管中加入浓氨水和氢氧化钠固体,将该试管深入到倒立的圆底烧瓶底部,并慢慢地向外抽出试管,则烧瓶中会收集到氨气。 【答案】 与反应生成 该反应放热 = = (4)小试管中溶液变蓝(绿),试管中出现红棕色气体 (5)减少气体对空气的污染 (6)BC 15.(12分)(2020黑龙江哈师大期中)化学研究性学习小组拟通过实验探究”新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成还是”。请你参与探究并回答有关问题: (1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有。可观察到的实现现象是 ,反应过程中发生反应的化学方程式是 。 (2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料: .铁有一种化合物称为铁酸盐(含有。 .的电子式为 .氯水具有很强的氧化性。 于是同学们提出两种假设: 第一种假设是:可将氧化为请写出该离子反应方程式 。 第二种假设是: ,提出该假设的理论依据是 。 【答案】 (1)产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变成红褐色 = = (2)= 被氧化 从电子式分析中S为-2价,N为-3价,均为最低价有被氧化的可能 16.(12分)(2020安徽合肥八中高三月考)补铁药物”速力菲”说明书部分内容摘录: 【规格】 每片含琥珀酸亚铁0.1 g 【组成与性状】 内含 34.0%36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片 【适应症】 用于缺铁性贫血症的预防及治疗 【用量用法】 成人预防量0.1 g/日,治疗量0.2 g-0.4 g/日;小儿预防量30-60 mg/日,治疗量0.1 g-0.3 g/日 【储藏】 在避光、密封、阴凉处保存 【药物相互作用】 与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。 现某学校化学实验小组,为了检测”速力菲”药片中亚铁离子的存在,设计了如下几组实验: .理论设计方案: 甲组:药片白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果; (1)甲组实验失败的可能原因是: 。 乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验: 乙组:药片淡黄色浑浊溶液淡红色溶液红色变深,有气体产生,后又褪色 (2)若试剂1为盐酸;则试剂2为 。 丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣,探讨褪色的原因,根据微粒的组成,他们认为有两种可能的原因: 络离子中的三价铁被还原为亚铁 (3)请你对其中一种可能进行实验验证: 实验方案(用文字述): , 根据预期现象判断结论: 。 .(4)称量”速力菲”1.0 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.010 00 的溶液滴定。三次操作读数如下: 序