2020年高考化学一轮复习每日一题2020年8月2日AlOH3沉淀量的计_第1页
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8月2日 Al(OH)3沉淀量的计算高考频度： 难易程度：典例在线向50 mL b molL1的AlCl3溶液中加入50 mL a molL1 NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为。（2）当a、b满足条件时，无沉淀产生。（3）当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为g。解题必备 Al3+与OH反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小影响产物的生成：强碱不足量时：Al3+3OHAl(OH)3强碱足量时会继续发生反应：Al(OH)3+OH+2H2O 综合上述两式可得：Al3+4OH+2H2O 设Al3+、OH的物质的量分别为n(Al3+)、n(OH)，最终生成Al(OH)3的物质的量为nAl(OH)3，借助数轴讨论如图所示：（1）当 3时，OH全部反应，反应按式进行，nAl(OH)3= 。（2）当 4时，Al3+全部反应，反应按式进行，nAl(OH)3=0。（3）当34时，反应按和式进行，nAl(OH)3=4n(Al3+)n(OH)。1将10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是A滤出的物质为SiO2B可求出x的值C可求出Al2O3的质量分数D可求出Fe2O3的质量分数2某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_，其物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_。 答案1【答案】D可知n(Na)2n(H2SO4)，进而可求出x的值，不符合题意；C项，加入NaOH溶液的体积为110 mL时，氢氧化铝全部溶解，则根据Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O可求出Al2O3的质量分数，不符合题意；D项，由于滤液中过量的酸的量和沉淀的总质量未知，则不能确定氧化铁的质量，符合题意
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