2020年高中化学高考二轮复习理综部分试卷（二）

2020年二轮复习理综化学部分试卷（二）试卷明细表题号分值考查知识点考试大纲要求难度66物质的分类理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。易76元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用中86阿伏加德罗常数理解物质的量浓度（molL-1）、阿伏加德罗常数的涵义。理解物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。易96离子共存理解离子反应的概念。中106溶解度掌握钠和镁化学性质。掌握有关物质溶解度的计算。难116烃的结构与性质以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香炔）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。中126常见气体的实验室制法掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。中136pH计算掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。中2612氧化还原、离子反应综合应用中2715化学实验综合应用难2815无机推断综合应用中2918有机推断综合应用难6下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH36 答案解析：（易）考查物质的分类知识，答案：D。明矾KAl(SO4) 212H2O、胆矾(CuSO45H2O)、石膏(CaSO42H2O)等结晶水水合物有一定的组成，是纯净物。玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的组成(C12H22O11)，是纯净物；天然橡胶是高分子化合物，一般来说，高分子化合物都不是纯净物，天然物质通常含有多种物质。王水是硝酸和盐酸的混合物。弱酸H2SiO3、H2CO3是弱电解质；NaHCO3是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3非电解质；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。7根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（ ）AL电子层为奇数的所有元素都是非金属B第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D只有第A族元素的原子最外层有2个电子7 答案解析：（中难）考查元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用，答案：C。L层电子数为奇数的有锂、硼、氮、氟4种元素，锂是金属，硼、氮、氟是非金属。第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32。由左至右第8、9、10三列为族，是过渡元素，都是金属。最外层电子数为2的除第A族外，还有零族的He以及某些过渡元素。8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）ACl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等。B活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数为NAC500mL0.5molL-1Al2(SO4)3溶液中，含SO42-数目为0.75NAD常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L8 答案解析：（易）考查对物质的量、阿伏加德罗常数相关知识的理解，答案：C。物质的摩尔质量单位是“gmol-1”，物质的质量单位是“g”，A不正确；B中转移电子数应为2NA；500mL 0.5molL-1Al2(SO4)3溶液中，SO42-的物质的量为30.5molL-10.5L=0.75mol，含SO42-数目为0.75NA，C正确。0.5NA个氧气分子为0.5mol ，在标准状况下所占的体积为0.5mol22.4 Lmol-1 =11.2L，但常温常压下要比11.2L 略大，D不正确。9室温下，某溶液中由水电离的c(OH-)为1.010-12 molL-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）ANH4+、Na+ 、SO42 、Cl BBa2+、 K+ 、ClO、NO3CBa2+、 K+ 、Cl、NO3 DNa+ 、Ca2+ 、Cl 、AlO29 答案解析：（中难）考查离子反应中离子共存问题，答案：C。室温下，某溶液中由水电离的c(OH-)：1.010-12 molL-11.010-7 molL-1，说明水的电离受到了抑制，但溶液的酸碱性未定，因为酸或碱都能抑制水的电离。是碱溶液时，A中可因发生反应：NH4OHNH3H2O而不能大量共存；是酸溶液时，B中可因发生反应：H+ClOHClO而不能大量共存；D中可因发生反应：HAlO2H2OAl(OH)3而不能大量共存。技能空间：室温下，由水电离的c(OH-)1.010-7 molL-1时，溶液的酸碱性是未定的。还有类似的情况，如在某溶液中加入铝粉能产生H2的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液。这些情况解题时要格外注意。1025时，氢氧化钠的溶解度为40 g，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为（ ）A23.5 g B11.5 g C19.5 g D 23.0 g10答案解析：（难）结合Na与水反应考查溶解度计算，答案：C。Na与水反应生成溶质的化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；若设Na的质量为x ，生成的溶质NaOH 的质量为y，H2的质量为z，则有如下关系：2Na+2H2O=2NaOH+H246 80 2X y z生成溶质NaOH的质量y=x，产生的H2质量z= ，溶液的总质量为：（100+x ），依据溶解度的计算表达式有：（100+x ）：x=（100+40）：40，解得：x=19.5 g。技能空间：有关溶解度S（单位：g）计算方法：饱和溶液中： = 或 = ；溶液的质量分数=100% 。11关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是( )A苯乙烯不可能发生加成反应 B苯乙烯不可能使酸性KMnO4溶液褪色C8个碳原子不可能都在同一平面上 D8个碳原子有可能都在同一平面上11答案解析：（中难）考查烃的结构与性质的关系，答案：D。苯乙烯分子结构中含有苯环的碳碳双键。苯分子具有平面的正六边形结构，6个碳原子都在同一平面上。乙烯分子中所有原子均在同一平面上，分子中CC双键跟与之直接相连的4个原子在同一平面上。由此可推测苯乙烯的结构为：，8个碳原子有可能都在同一平面上。苯环的碳碳双键（实际上不存在）及苯环上连接的CC双键都能发生加成反应，苯环上连接的CC双键使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。需要说明的是，苯不具有独立的CC双键所应有的加成反应性能，但在特殊情况下，它仍能够起加成反应，所以人们在写苯分子结构简式的时候，一直在延用着碳碳单、双键交替排布的写法。技能空间：本题考查运用简单烃的结构分析复杂有机分子空间结构问题的能力。同学们要重视对有机分子空间结构的学习，“结构决定性质”，它是学习好有机化学的基础。要掌握基础知识：出现一个“CC”便有6个原子共面。出现一个“CC”便有4个原子共线。苯环的6个碳原子和6个氢原子都共面。归纳如下：(6原子共面)， (4原子共线)，(12原子共面)。12实验室可用如图所示的装置制取气体，有关说法正确的是( )A实验室不能用这种装置来制取氢气B这种装置可以不用加热试管而检查气密性C食盐跟浓硫酸反应制氯化氢能用这种装置D利用这种装置制取气体无法做到随制随停12答案解析：（中难）考查常见气体的实验室制法，答案：B。该装置是根据启普发生器原理组装而成，可用于制取氢气，是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。可不用加热试管而检查气密性：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗中注入一定量的水并使漏斗内的液面高于试管内的液面，停止加水后，若漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置气密性良好。食盐是粉末状固体，且此反应需要加热，不符合启普发生器制取气体的条件。13将45mL，0.1 molL-1HCl和5mL，0.5 molL-1的Ba(OH)2溶液相混合并稀释至500mL所得溶液的pH值等于（ ）A2.4 B3 C11 D1213答案解析：（中难）结合pH问题考查学生计算能力，答案：C。两溶液相混合过程中发生反应：2HCl + Ba(OH)2BaCl2 + 2H2O，反应后Ba(OH)2剩余0.00025mol该溶液显碱性，稀释至500mL后，溶液中c(OH-)= =0.001molL-1，根据KW= c(H+)c(OH-)=10-14，则c(H+)=110-11 molL-1，所以该溶液的pH=-lg c(H+)=11。技能空间：两种强酸和强碱混合，求pH值时，首先应先判断哪种物质过量，若酸过量即计算 c(H+)，求pH值；若碱过量要先计算计算剩余 c(OH-)，再由水的离子积求出c(H+)，再求pH值。这样是避免产生误差的根本方法。26（12分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO+xI-+yH+2NO+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。（3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，aNaCl bH2O2 cNH4Cl d浓H2SO4所发生反应的离子方程式为： 。26答案解析：（中难）该题是以NaNO2的性质为主题对氧化还原反应和离子反应的综合考查，要求学生能根据题目所给信息和要求，结合生活常识及有关物质发生氧化还原反应规律、配平规则，离子方程式书写技巧寻找结论，并规范作答。题中反应须在酸性条件下进行，生活中食醋显酸性。NaNO2N2是一个还原过程，需加入还原剂才能实现。参考答案归纳如下：（1）x：2(2分) y：4 (2分)（2）食醋 (3分)（或醋，答醋酸不得分）（3）c (2分) NH+NON2+2H2O (3分)技能空间： 第（1）小题可根据原子（碘原子）守恒来确定x的数值，由于I2的系数是1，所以前面的系数x=2，当然也可根据得失电子守恒来确定x的数值。然后根据氧原子守恒得z=2，再根据氢原子守恒得y=4，当然也可根据电荷守恒来确定y的数值。离子氧化还原反应方程式，除了要符合质量守恒、电子得失守恒，还要符合电荷守恒，即离子反应方程式等号左右两边离子所带电荷总数相等。27(15分)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： 。(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法： 。(3)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是(结合化学方程式说明) ： 。(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2、沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色红褐色的化学方程式是： 。为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，有人设计如下图所示装置：请简述实验操作及原理： 。27答案解析：（难）在高温下，铁可与水蒸气发生反应，产物有Fe3O4和H2，产物Fe3O4可以与稀硫酸发生反应：Fe3O4+ 8H+Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O。如果铁粉过量，还可发生：Fe+2Fe3+3Fe2+，所以滤液中可能含有Fe3+，也可能不含Fe3+。检验溶液中含有Fe3+方法很多，最灵敏的方法是滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否变红。Fe(OH)2不稳定，接触空气时很快被氧化成Fe(OH)3，要较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是怎样降低反应体系中氧气的量，本题设计的装置能够成功地使Fe(OH)2长时间保持白色，关键在于用H2赶走了体系中的氧气。参考答案归纳如下：(l) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(3分) (2)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果颜色变红，说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+ (3分)(3)如果反应后的还原铁粉混合物中的铁粉过量，可发生反应：Fe+2FeCl33FeCl2，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色(3分)(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3分)实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀(3分)技能空间：再介绍一种生成的白色Fe(OH)2沉淀的好方法：在电解池中加入经过微热除氧的Na2SO4溶液，并在溶液上覆盖一层苯，用铁做阳极、石墨做阴极电解。阳极的电极反应式为Fe-2e-Fe2+，阴极的电极反应式为2H+2e-H2，溶液中的反应为Fe2+ +2OH Fe(OH)2，由于采取的措施尽可能降低体系中氧气的量，且有苯的液封作用，故可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀生成。应试策略：这些实验可以说均为立足于课本的实验，要么出现在课本的学生实验，要么出现在课本的演示实验，要么就是将课本中有关某物质的制备或性质的理论知识转变为实验。正因为这样，所以我们在复习中强调师生的复习方向都必须是回归课本。那么，在实际操作中如何进行呢？我们认为：实验知识即是元素化合物知识与仪器使用知识及实验基本操作知识的总和。基于这点认识，我们对实验的回归课本是在以课本为依据复习好元素化合物知识的基础上来进行的。 28(15分)以下各单质和化合物之间存在下列转化关系：（1）试确定A、B和乙的化学式：A_，B_，乙_。（2）写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式 。（3）写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式 。（4）写出化合物丁失去化合物丙的化学方程式 。28答案解析：（中难）与NaOH溶液反应生成氢气的金属单质是Al，非金属单质是硅。第一种情况按A是Al讨论：Al与NaOH溶液反应生成化合物乙NaAlO2和氢气，NaAlO2和过量CO2反应生成化合物丁Al(OH)3，Al(OH)3失去化合物丙H2O而得到化合物甲Al2O3。题中单质B应是O2。第二种情况按A是Si讨论：Si与NaOH溶液反应生成化合物乙Na2SiO3和氢气，Na2SiO3和过量CO2反应生成化合物丁H2SiO3(或H4SiO4)，H2SiO3(或H4SiO4)失去化合物丙H2O而得到化合物甲SiO2。参考答案归纳如下：第一种情况：(1)A：Al B：O2 乙：NaAlO2(6分)(2)Al2O32NaOH2NaAlO2H2O (3分)(3)AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3 (3分)(4)2Al(OH)3 Al2O33H2O (3分)第二种情况：（1）A：Si B：O2 乙：Na2SiO3(6分)(2)SiO22NaOHNa2SiO3H2O (3分)(3)SiO322H2O2CO2H2SiO32HCO3 (3分)或SiO323H2O2CO2H4SiO42HCO3 (3分)(4)H2SiO3 SiO2H2O或H4SiO4 SiO22H2O(注：二种情况填写一种就可以)技能空间： 铝、硅是同周期的相邻元素，硅是非金属，但其单质却有金属光泽，与铝相似。二者在化学性质上还有许多相似之处：单质都能与NaOH溶液反应产生氢气。氧化物Al2O3和SiO2都能与NaOH溶液反应生成盐和水。氧化物对应的水化物Al(OH)3和H2SiO3(或H4SiO4)都是难溶物，且都受热易分解为氧化物和水。含氧酸盐NaAlO2和Na2SiO3与酸作用都能生成沉淀。应试策略：无机推断题常常集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。因此，基础知识扎实，平时多训练，多思考是解决问题的根本。 29(18分)阅读下面两则信息，回答下列问题。信息1：2006年11月，国外某化学杂志消息：国际上几位权威的化学家正在致力于研究由-胡萝卜素人工合成维生素A。-胡萝卜素是一种天然的植物色素，其结构可表示如下：-胡萝卜素在一定条件下能够转化为维生素A，维生素A的结构可表示如下：信息2：2005年诺贝尔化学奖被授予研究“烯烃复分解反应”的三位科学家。“烯烃复分解反应”可能的机理为：(1)关于维生素A的叙述正确的是( )a维生素A的分子式为C20H32O b维生素A是一种易溶于水的醇c维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构 (2) 1 mol-胡萝卜素最多可与 mol H2发生 反应(填反应类型)。(3) 写出维生素A与乙酸在一定条件下（稀硫酸，加热）发生反应的化学方程式： 。(4) “烯烃复分解反应”不属于取代反应、消去反应和加成反应三种基本有机反应类型，通过观察，你认为“烯烃复分解反应”更接近这三种基本有机反应类型中的哪一种？ 。(5)如果用人工的方法将-胡萝卜素转化为维生素A 的化学反应原理符合“烯烃复分解反应” 机理，请任意写出一种能与-胡萝卜素反应而转化为维生素A的有机物的结构简式： 。29答案解析：（难）(1)由键线式的书写原则，结合键线式结构形式即可确定生素A的结构简式如下：由此求出C、H原子个数，从而确定分子式为C20H30O。维生素A分子中仅有一个OH，且C链较长，所以其分子极性较弱，故维生素A不溶于水。一般说来，如果有机物的烃基很大，该有机物不易溶于水。由维生素A的结构简式可知它含有异戊二烯的碳链结构。(2)