2017年江苏省 高一（上）化学 期中测试卷2

江苏省 高一（上）化学 期中测试卷试卷2一、选择题：（本部分23题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分）1下列物质属于纯净物的是（）A矿泉水B蒸馏水C自来水D雨水2下列过程中属于物理变化的是（）A煤的燃烧B碘的升华C铜的锈蚀D铝的冶炼3某食品干燥剂的主要成分是氧化钙氧化钙（CaO）应属于（）A酸B碱C盐D氧化物4用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）AKOH溶液BFe（OH）3胶体C盐酸DNaNO3溶液5氧气的摩尔质量是（）A32gB16gC32g/molD16g/mol6研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质量数是（）A18B8C10D167分类法是学习化学的一种有效方法下列物质可与：NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的是（）ACaCO3BNaOHCH2SO4DCuO8实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）ABCD9实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A转移溶液B制蒸馏水C分离水喝酒精D稀释浓硫酸10工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KClNaCl+K该反应属于（）A置换反应B复分解反应C分解反应D化合反应11下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl312工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O下列有关该反应的说法不正确的是（）AO2是氧化剂BNH3是氧化剂CO2被还原DNH3发生氧化反应13下列化学用语表示正确的是（）A次氯酸钙的化学式：CaClO2B作为相对原子质量标准的碳原子可表示为：126CC钠原子的结构示意图：D硫酸的电离方程式：H2SO4H+SO4214下列反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClBFe+CuSO4Cu+FeSO4CCaO+H2OCa（OH）2DNaOH+HClNaCl+H2O15200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+数是（）A1B2C6.021023D1.204102416下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是（）A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B20mL0.2mol/L的CaCl2溶液C30mL0.2mol/L的KCl溶液D10mL0.25mol/L的NaCl溶液17与0.3molH2O含有相同氢原子数的是（）A0.3molHNO3B0.2molH3PO4C3.011023个HNO3分子D0.1molNH3181mol/LH2SO4溶液的含义是（）A1L水中含有1mol硫酸B1L溶液中含有1molH+C将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液D指1L硫酸溶液中含有1molH2SO419如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品下面属于蓝色食品的是（）A食醋B面粉C海带D白酒20用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（）A1mol H2含有的分子数目为NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC1L 1molL1CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NAD常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA21下列实验方法能达到实验目的是（）A用分液漏斗将酒精和水分离B用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HClD用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维22对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸能产生无色气体，则一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有Ag+C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ca2+23有一在空气中暴露的NaOH固体，经分析测知其中含水2.8%，Na2CO37.2%，取3.50g该样品与1mol/L的盐酸100mL充分反应后，再用质量分数为37%的NaOH溶液中和过量的盐酸，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为（）A2.93gB3.51gC4.00gD5.85g二、简答题（本题包括4小题，共31分）240.012kgC12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用表示，其近似为C12是碳元素的种，与14C互为的关系，它们的相同25人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布请依次画出氧原子、镁原子的原子结构示意图：、（1）氧原子易电子（填：得或失），表现为具有较强的性（填：氧化或还原）（2）写出氧元素与镁元素形成化合物的化学式（3）仅由氧原子、镁原子的原子核外电子排布，写出一条原子核外电子运动规律：26为了探究HClO的漂白性，某同学设计如下的实验：（1）通入氯气后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是，其中氯气发生反应的化学方程式为（2）烧杯中所盛的试剂为，其作用是27实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液请回答下列有关问题：（1）实验中，下列仪器不必使用的是（填写字母）A250mL容量瓶 B洗瓶 C托盘天平（药匙） D烧瓶 E玻璃棒（2）除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有、（3）容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注容量瓶在使用前必须进行的实验操作是（4）配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是，应在之后，之前（5）实验评价：若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？（填写：偏大、偏小或不影响）若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？（6）计算：所需碳酸钠的质量（要有过程）江苏省 高一（上）化学 期中测试卷试卷2参考答案与试题解析一、选择题：（本部分23题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分）1下列物质属于纯净物的是（）A矿泉水B蒸馏水C自来水D雨水【考点】混合物和纯净物【分析】纯净物是指只有一种物质组成的物质解答这类题目，主要是判断这种物质是由几种物质组成的，而不是判断元素的种类【解答】解：A矿泉水含有电解质，是不同物质组成的属于混合物，故A错误；B蒸馏水是一种物质组成的纯净物，故B正确；C自来水是不同物质组成的混合物，故C错误；D雨水是含不同物质组成的混合物，故D错误；故选B2下列过程中属于物理变化的是（）A煤的燃烧B碘的升华C铜的锈蚀D铝的冶炼【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化【解答】解：A煤的燃烧生成二氧化碳、一氧化碳等，有新物质生成属于化学变化，故A错误；B只是物质状态的变化，即由固态碘转变成气态碘的过程，并没有新物质的生成，所以属于物理变化，故B正确；C铜与水、氧气充分接触时容易生锈，生成碱式碳酸铜，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D铝的冶炼是利用电解熔融氧化铝的方法得到金属单质，属于化学变化，故D错误；故选B3某食品干燥剂的主要成分是氧化钙氧化钙（CaO）应属于（）A酸B碱C盐D氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】混合物指由两种或两种以上的物质组成，而纯净物指由一种物质组成；纯净物按照所含元素种类的多少分为单质（一种元素）和化合物（两种或两种以上的元素组成）；化合物按照组成的不同可分为酸、碱、盐和氧化物，酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子只有氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，氧化物是指只含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物【解答】解：氧化钙由氧元素和钙元素两种元素组成，因此是氧化物故选C4用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）AKOH溶液BFe（OH）3胶体C盐酸DNaNO3溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可【解答】解：AKOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误； BFe（OH）3 胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；DNaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误故选B5氧气的摩尔质量是（）A32gB16gC32g/molD16g/mol【考点】摩尔质量【分析】一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，据此分析【解答】解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，由于氧气的相对分子质量为32，故摩尔质量为32g/mol，故选C6研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质量数是（）A18B8C10D16【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】元素符号188O的左上角为质量数、左下角为质子数，据此进行解答【解答】解：示踪原子188O的左上角为质量数、左下角为质子数，则其质量数为18、质子数为8，故选A7分类法是学习化学的一种有效方法下列物质可与：NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的是（）ACaCO3BNaOHCH2SO4DCuO【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的依据是物质都是金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，据此分析选项【解答】解：ACaCO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，故可与：NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类，故A正确；BNaOH属于碱，故B错误；CH2SO4 属于酸，故C错误；DCuO属于氧化物，故D错误；故选A8实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）ABCD【考点】化学试剂的分类【分析】浓硫酸有强腐蚀性，为腐蚀品，据此解题【解答】解：A浓硫酸常温下为液体，有强氧化性，但不是易燃品，故A错误； B浓硫酸不易爆炸，不是爆炸品，故B错误；C浓硫酸有强腐蚀性，为腐蚀品，故C正确；D浓硫酸不具有自燃性，故D错误故选C9实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A转移溶液B制蒸馏水C分离水喝酒精D稀释浓硫酸【考点】化学实验方案的评价【分析】A转移溶液时用玻璃杯引流，玻璃杯下端放在容量瓶刻度线下方；B冷凝管的通水方向错误，应该自下而上通水；C水和酒精互溶，不能用分液法分离；D稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒【解答】解：A配制一定浓度的溶液时，转移溶液需要用玻璃杯引流，玻璃杯下端放在容量瓶刻度线下方，图示操作合理，故A正确；B制取蒸馏水时，冷凝管应该采用逆向通水，冷凝效果更好，图示操作不合理，故B错误；C酒精与水相互溶解，无法通过分液操作分离，故C错误；D稀硫酸密度大于水，且稀释时放出大量热，应该将浓硫酸加入水中，故D错误；故选A10工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KClNaCl+K该反应属于（）A置换反应B复分解反应C分解反应D化合反应【考点】化学基本反应类型【分析】Na+KClNaCl+K为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答【解答】解：A为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故A选；B反应物、生成物中均有单质，不属于复分解反应，故B不选；C反应物有两种，不是分解反应，故C不选；D生成物有两种，不是化合反应，故D不选；故选A11下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl3【考点】氯气的化学性质【分析】A、铜排在氢的后面，不能与酸反应；B、铁与氯气反应生成氯化铁；C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝【解答】解：A、铜排在氢的后面，不能与酸反应，故A错误；B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，而铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故C错误；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝，所以既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得，故D正确；故选D12工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O下列有关该反应的说法不正确的是（）AO2是氧化剂BNH3是氧化剂CO2被还原DNH3发生氧化反应【考点】氧化还原反应【分析】4NH3+5O24NO+6H2O中，N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：AO元素的化合价降低，O2是氧化剂，故A正确；BN元素的化合价升高，NH3是还原剂，故B错误；CO2得到电子被还原，故C正确；DN元素的化合价升高，则NH3发生氧化反应，故D正确；故选B13下列化学用语表示正确的是（）A次氯酸钙的化学式：CaClO2B作为相对原子质量标准的碳原子可表示为：126CC钠原子的结构示意图：D硫酸的电离方程式：H2SO4H+SO42【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A次氯酸钙的化学式中含有2个次氯酸根离子；BC12为相对原子质量的标准；C钠原子的核电荷数=核外电子总数=11，最外层含有1个电子；D硫酸为二元强酸，在溶液中完全电离出2个氢离子和1个硫酸根离子【解答】解：A次氯酸钙的化学式中应该含有2个次氯酸根离子，正确的化学式为：Ca（ClO）2，故A错误；B作为相对原子质量标准的碳原子含有6个中子，质量数为12，该原子可表示为：126C，故B正确；C钠原子的核电荷数、核外电子总数都是11，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；D硫酸为强电解质，其正确的电离方程式为：H2SO42H+SO42，故D错误；故选B14下列反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClBFe+CuSO4Cu+FeSO4CCaO+H2OCa（OH）2DNaOH+HClNaCl+H2O【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断【解答】解：ANa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；BFe+CuSO4Cu+FeSO4为置换反应，Cu、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；CCaO+H2OCa（OH）2为化合反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；DNaOH+HClNaCl+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B15200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+数是（）A1B2C6.021023D1.2041024【考点】物质的量的相关计算【分析】依据n=CV计算碳酸钠的物质的量，1mol碳酸钠含有2mol钠离子，据此解答；【解答】解：200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有碳酸钠的物质的量为：0.2L5mol/L=1mol，含有钠离子物质的量为2mol，数目2mol6.021023mol1=1.2041024，故选：D16下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是（）A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B20mL0.2mol/L的CaCl2溶液C30mL0.2mol/L的KCl溶液D10mL0.25mol/L的NaCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关【解答】解：A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液，C（Cl）=0.1mol/L3=0.3mol/L；B.20mL0.2mol/L的CaCl2溶液，C（Cl）=0.2mol/L2=0.4mol/L；C.30mL0.2mol/L的KCl溶液，C（Cl）=0.2mol/L1=0.2mol/L；D.10mL0.25mol/L的NaCl溶液，C（Cl）=0.25mol/L1=0.25mol/L；所以氯离子浓度最大的是0.4mol/L；故选：B17与0.3molH2O含有相同氢原子数的是（）A0.3molHNO3B0.2molH3PO4C3.011023个HNO3分子D0.1molNH3【考点】物质的量的相关计算【分析】0.3 molH2O含有0.6mol氢原子，有0.6NA个氢原子，0.3 mol HNO3中含有0.3NA个氢原子，0.2 mol H3PO4中含有的氢原子数为0.6NA个氢原子，3.011023个HNO3分子中含有0.1NA个氢原子，0.1molNH3中含有0.3NA个氢原子【解答】解：A0.3 mol H2O中含有0.6NA个氢原子，0.3 mol HNO3中含有0.3NA个氢原子，故A错误；B0.2 mol H3PO4中含有的氢原子数为0.6NA个氢原子，故B正确；C3.011023个HNO3分子中含有0.1NA个氢原子，故C错误；D0.1molNH3中含有0.3NA个氢原子，故D错误故选B181mol/LH2SO4溶液的含义是（）A1L水中含有1mol硫酸B1L溶液中含有1molH+C将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液D指1L硫酸溶液中含有1molH2SO4【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】1mol/LH2SO4溶液的含义是每升硫酸溶液中含有硫酸的物质的量是1mol，据此分析解答【解答】解：1mol/LH2SO4溶液的含义是每升硫酸溶液中含有硫酸的物质的量是1mol，A硫酸溶液包含水和硫酸，如果1L水中含有1mol硫酸，则硫酸溶液体积大于1L，硫酸浓度小于1mol/L，故A错误；B硫酸是二元酸，1L1mol/L的硫酸溶液中氢离子物质的量=1mol/L1L2=2mol，故B错误；C.98g硫酸的物质的量是1mol，将98gH2SO4溶于1L水，溶液体积大于1L，则硫酸浓度小于1mol/L，故C错误；D.1mol/LH2SO4溶液的含义是每升硫酸溶液中含有硫酸的物质的量是1mol，故D正确；故选D19如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品下面属于蓝色食品的是（）A食醋B面粉C海带D白酒【考点】海水资源及其综合利用【分析】根据蓝色食品的含义判断，直接从海洋获取的食品叫蓝色食品【解答】解：A、食醋是通过微生物发酵制得的，是白色食品，故A错误；B、面粉是小麦种子研磨而成的，没有经过微生物发酵，是绿色食品，故B错误；C、海带是海洋植物，直接从海洋获取，是蓝色食品，故C正确；D、白酒通过微生物发酵制得的，是白色食品，故D错误；故选C20用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（）A1mol H2含有的分子数目为NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC1L 1molL1CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NAD常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、分子个数N=nNA；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol【解答】解：A、1mol氢气中的分子个数N=nNA=NA个，故A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，故B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故含2NA个，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故D错误故选A21下列实验方法能达到实验目的是（）A用分液漏斗将酒精和水分离B用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HClD用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维【考点】化学实验方案的评价【分析】A互溶的液体应该采用蒸馏方法，不互溶的液体采用分液方法分离；B钠元素焰色反应呈黄色；C氯气和HCl都能和NaOH反应，但HCl易溶于水，氯化钠溶液抑制氯气溶解；D蛋白质燃烧具有烧焦羽毛的气味【解答】解：A互溶的液体应该采用蒸馏方法，不互溶的液体采用分液方法分离，乙醇和水互溶，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；B钠元素焰色反应呈黄色，碳酸钠、硫酸钠的焰色反应都呈黄色，不能用焰色反应鉴别，二者阴离子不同，可以用稀盐酸鉴别，稀盐酸和碳酸钠反应生成气体，和硫酸钠不反应，故B错误；C氯气和HCl都能和NaOH反应，但HCl易溶于水，氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故C错误；D蛋白质燃烧具有烧焦羽毛的气味，所以可以用灼烧的方法鉴别蛋白质纤维，故D正确；故选D22对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸能产生无色气体，则一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有Ag+C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ca2+【考点】常见离子的检验方法【分析】A、碳酸根离子、碳酸氢根离子均可以和盐酸反应产生二氧化碳；B、硫酸根离子、银离子均可以和氯化钡之间反应生成白色沉淀；C、铵盐可以和强碱之间在加热条件下反应生成氨气；D、含有钙离子和钡离子的溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失【解答】解：A、溶液加入稀盐酸能产生无色气体，则可能有CO32、HCO32中的至少一种，故A错误；B、硫酸根离子、银离子均可以和氯化钡之间反应生成白色沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则有Ag+或是硫酸根离子中的至少一种，故B错误；C、铵盐可以和强碱之间在加热条件下反应生成氨气，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+，故C正确；D、含有钙离子和钡离子的溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可以是含有钡离子或是钙离子中的至少一种离子，故D错误故选C23有一在空气中暴露的NaOH固体，经分析测知其中含水2.8%，Na2CO37.2%，取3.50g该样品与1mol/L的盐酸100mL充分反应后，再用质量分数为37%的NaOH溶液中和过量的盐酸，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为（）A2.93gB3.51gC4.00gD5.85g【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】最后所得固体为NaCl，根据Cl元素质量守恒计算【解答】解：涉及反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，最后所得固体为NaCl，由Cl元素守恒可知，n（NaCl）=n（HCl）=0.1L1moL/L=0.1mol，则m（NaCl）=0.1mol58.5g/mol=5.85g，故选D二、简答题（本题包括4小题，共31分）240.012kgC12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，其近似为6.021023mol1C12是碳元素的种核素，与14C互为同位素的关系，它们的质子数（或核电荷数）相同【考点】物质的量的相关计算；同位素及其应用【分析】0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用NA来表示，其近似为6.021023mol1，C12是碳元素的种原子或核素，质子数相同而中子数不同的原子之间互称为同位素，以此解答该题【解答】解：0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用NA来表示，其近似为6.021023mol1，C12是碳元素的种原子或核素，与14C互为同位素，它们的质子数都是6，故答案为：NA、6.021023mol1、核素、同位素、质子数（或核电荷数）25人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布请依次画出氧原子、镁原子的原子结构示意图：、（1）氧原子易电子得（填：得或失），表现为具有较强的氧化性性（填：氧化或还原）（2）写出氧元素与镁元素形成化合物的化学式MgO（3）仅由氧原子、镁原子的原子核外电子排布，写出一条原子核外电子运动规律：原子核外电子分层排布运动【考点】原子结构示意图；氧化还原反应【分析】氧原子的核外有8个电子；镁原子的核外有12个电子（1）氧原子的核外有8个电子，最外层有6个电子；（2）氧元素和镁元素形成的化合物为氧化镁；（3）通过氧原子和镁原子的原子结构示意图可知，核外电子运动是分层的【解答】解：氧原子的核内有8个质子，核外有8个电子，故原子结构示意图为；镁原子的核内有12个质子，而核外有12个电子，故原子结构示意图为故答案为：；（1）氧原子的最外层有6个电子，故容易得电子，有强氧化性，故答案为：得、氧化性；（2）氧元素与镁元素形成化合物为氧化镁，化学式为MgO，故答案为：MgO；（3）通过氧原子和镁原子的原子结构示意图可知，核外电子运动是分层的，故答案为：原子核外电子分层排布运动26为了探究HClO的漂白性，某同学设计如下的实验：（1）通入氯气后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是潮湿的氯气具有漂白性，其中氯气发生反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO（2）烧杯中所盛的试剂为氢氧化钠溶液（或碱溶液），其作用是吸收尾气（或氯气）【考点】氯气的化学性质【分析】Cl2与H2O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，如确证，可检验盐酸是否能使红布条褪色，干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，氯气可与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用于氢氧化钠吸收尾气，以此解答该题【解答】解：（1）通入Cl2后，干燥的氯气没有漂白性，集气瓶A中干燥的红色布条不褪色，Cl2与H2O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，则集气瓶B中湿润的红色布条褪色，故答案为：干燥的氯气没有漂白性；潮湿的氯气具有漂白性；Cl2+H2OHCl+HClO；（2）氯气有毒，不能排放在空气中，NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠溶液（或碱溶液）、